quinta-feira, 24 de agosto de 2017

REVISÃO GERAL 02 - 3° ANO


 01.      (PUC-RS-2008). INSTRUÇÃO: Para responder à esta questão, analise as informações a seguir.

O bafômetro é um aparelho utilizado para medir a quantidade de álcool etílico na corrente sangüínea.
A quantidade de álcool presente no ar expirado é proporcional à quantidade de álcool presente no sangue.
Os bafômetros mais modernos funcionam com pilhas de combustível, e a corrente elétrica é proporcional à quantidade de álcool que reage. As reações estão representadas pelas equações:

C2H6O + 4OH ¦ C2H4O2 + 3 H2O + 4e

O2 + 2 H2O + 4e¦ 4OH

Em relação às reações que ocorrem no bafômetro, é correto afirmar que

a)   o oxigênio reage no ânodo.
b)   o álcool é o agente redutor.
c)    o álcool reage no pólo positivo.
d)   a redução ocorre no pólo negativo.
e)   o fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo.

02.      (PUC-RIO-2008). O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação.

KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) ¦ MnSO4(aq) + O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ)

Sobre essa reação, é correto afirmar que:

a)   o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+.
b)   permanganato de potássio é a substância oxidante.
c)    ácido sulfúrico é o agente redutor.
d)   o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+.
e)   peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução.

03. (UNIMONTES-2008). A hidroquinona é uma substância utilizada para revelar filmes fotográficos que, por sua vez, são formados por uma fita de acetato de celulose coberta por uma fina camada de gelatina contendo cristais de brometo de prata. A ação e a interrupção do revelador podem ser representadas pelas equações a seguir:

No que diz respeito à revelação e sua interrupção, é INCORRETO o que se afirma em

a)   A hidroquinona é o agente oxidante do íon prata, que perde um dos seus hidrogênios, transformando-se em quinona.
b)   O revelador, hidroquinona, reage com os íons prata e os reduz a átomos de prata (Ag), na revelação fotográfica.
c)    Interrompe-se a revelação destruindo-se o agente redutor restante por meio da adição de sulfito de sódio, Na2SO3.
d)   O sulfito, ao reagir com a quinona, produz os íons hidróxidos que neutralizam efetivamente os prótons produzidos.
e)   Nenhuma resposta satisfaz.

04. (UFRS-2008). Considere os seguintes dados eletroquímicos.

Ag+(aq) + e- ¦ Ag(s)                      ε0 = + 0,80 V
Cu2+(aq) + 2 e- ¦ Cu(s)                 ε0 = + 0,34 V

Um estudante realizou experimentos mergulhando placas metálicas em tubos de ensaio contendo diferentes soluções aquosas, como indicado no quadro abaixo.

Metal
Solução
AgNO3
Cu(NO3)2
Ag
tubo 1
tubo 2
Cu
tubo 3
tubo 4

Com base no exposto, é correto afirmar que ocorre deposição de metal sobre a placa metálica apenas

a) no tubo 2.                          
b) no tubo 3.                          
c) nos tubos 1 e 2.
d) nos tubos 1 e 3.
e) nos tubos 2 e 4.

05. (PUC-PR-2008). Dados os seguintes potenciais padrões de redução em água a 25ºC:

Semi-reações                             Potencial (V)
Ag+(aq) + 1 é ¦ Ag(s)                    + 0,80
Cu+2(aq) + 2 é ¦ Cu(s)                  + 0,34
Pb+2(aq) + 2 é ¦ Pb(s)                    - 0,13
Fe+2(aq) + 2 é ¦ Fé                        - 0,44
Zn+2(aq) + 2 é ¦ Zn                       - 0,76

Identifique o agente oxidante mais forte e o agente redutor mais fraco:

a) Zn++(aq) e Zn(s)            
b) Ag+(aq) e Ag(s)                      
c) Ag+(aq)  e Zn(s)
d) Zn++(aq) e Ag(s)
e) Ag+(s) e Cu(s)

06. (UNISC-2006). Uma indústria precisa produzir 50 kg de cloreto de cálcio (CaCℓ2) a partir das matérias-primas ácido clorídrico (HCℓ) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), ambas 100% puras. A quantidade, em kg, de ácido e de hidróxido a ser utilizada será, respectivamente,

a) 35,4 e 42,3 kg.                                
b) 31,5 e 41,6 kg.                               
c) 29,7 e 35,7 kg.
d) 43,9 e 37,5 kg.
e) 32,9 e 33,3 kg.

07. (UNIMONTES-2006). O gás cloro, Cℓ2, é um reagente muito utilizado na indústria para fabricação de diversos compostos
clorados e pode ser obtido no laboratório, segundo a equação não balanceada representada abaixo.

KMnO4(aq) + HCℓ(aq) g MnCℓ2(aq) + KCℓ(aq) + Cℓ2(g) + H2O(ℓ)

Para produzir 2,0 L de cloro a 10ºC e 2,0 atm, a quantidade (mol) necessária de KMnO4 é, aproximadamente,

a) 0,17.             
b) 0,07.             
c) 2,5.               
d) 0,34.
e) N.R.A

08. (UNIFAP-2007). Os gases NO2 e SO3, quando entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição chamado Chuva Ácida. Isto ocorre porque se formam

a)   ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
b)   Monóxido de carbono e água oxigenada.
c)    Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H2S) em água.
d)   Ácido carbônico presente na água da chuva que não forma hidrônio (H3O+).
e)   Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.

09. (UFMT-2006). As folhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam gás cianídrico, HCN, tornando-se apropriadas para esse consumo. Em relação ao HCN, é correto afirmar:

a)   É um ácido mais forte que o ácido fosfórico.
b)   É um ácido que se ioniza totalmente em água.
c)    Quando diluído em água, produz uma solução com pH > 7.
d)   Em uma mesma pressão atmosférica, apresenta o ponto de ebulição superior ao da água pura.
e)   É um eletrólito mais fraco que o HNO3.

10. (UDESC-2006). Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente:

a)   H2SO4; HCℓ; NH4OH; Mg(OH)2.
b)   H2SO3; HCℓ; NH3OH; MgOH.
c)    H2S; HCℓO; AmOH; Mg(OH)2.
d)   H2SO4; HCℓO2; NH3OH; MgOH.
e)   H2SO3; HCℓO; NH4OH; Mg(OH)2.

11. (UFPEL-2006). O número de substâncias conhecidas é muito grande e, para facilitar o estudo dessas substâncias, tornou-se necessário agrupá-las de acordo com suas propriedades, sendo os grupos formados chamados de funções químicas. Portanto, função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais.

Considerando as funções químicas inorgânicas (exemplos, classificações, nomes e propriedades), assinale a alternativa correta.

a)   Sais são compostos binários, isto é, formados exclusivamente por átomos de dois elementos químicos.
b)   A fórmula HOCN representa uma monobase, solúvel e ternária.
c)    O H2CO3 é um óxido instável que facilmente se decompõe em CO2 e H2O.
d)   Bases são compostos que, dissolvidos em água, originam, como cátion, exclusivamente íons H3O+.
e)   As fórmulas HCℓ e H2SO4 representam, respectivamente, um hidrácido e um oxiácido.


12. (UFPR-2006). A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que contém os pares ácido e base) de acordo com sua correspondência com a da esquerda (que contém as fórmulas dos sais produzidos).

1. Ácido nítrico com hidróxido ferroso.    (   )   NaNO3
2. Ácido nítrico com hidróxido férrico.     (   )   Fe(NO3)3
3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio.  (   )   Fe(NO2)3
4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio. (   )   Fe(NO3)2
5. Ácido nitroso com hidróxido férrico.    (   )   NaNO2

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a)   3, 2, 5, 1, 4.
b)   3, 1, 2, 5, 4.
c)    5, 4, 1, 2, 3.
d)   4, 5, 2, 1, 3.
e)   4, 3, 1, 5, 2.

13. (UEL-2006). Uma alternativa para os catalisadores de células a combustíveis são os polímeros condutores, que pertencem a uma classe de novos materiais com propriedades elétricas, magnéticas e ópticas. Esses polímeros são compostos formados por cadeias contendo ligações duplas conjugadas que permitem o fluxo de elétrons. Assinale a alternativa na qual ambas as substâncias químicas apresentam ligações duplas conjugadas.

a)  Propanodieno e metil-1,3-butadieno.
b)  Propanodieno e ciclo penteno.
c)  Ciclo penteno e metil-1,3-butadieno.
d)  Benzeno e ciclo penteno.
e)  Benzeno e metil-1,3-butadieno.

14.- (UFG-2007). Monoterpenos, substâncias de origem vegetal e animal, podem ser divididos em acíclicos, monocíclicos e bicíclicos. São exemplos de monoterpenos as estruturas a seguir.

Entre os monoterpenos representados, são acíclico, monocíclico e bicíclico, respectivamente:

a) 1, 2 e 3.                                 
b) 1, 3 e 5.
c) 2, 3 e 5.
d) 2, 4 e 6.
e) 2, 4 e 5.

15- (UFPE-2004) De acordo com a estrutura do composto orgânico cuja fórmula está esquematizada a seguir, podemos dizer:

a)      o composto acima é um hidrocarboneto de fórmula C11H24.
b)    o composto acima apresenta somente carbonos sp3.
c)     o nome correto do composto acima, segundo a IUPAC, é 2-metil-4isopropil-heptano.
d)    o composto acima é um carboidrato de fórmula C11H24.
e)    o hidrocarboneto aromático acima possui ligações s e p.

16. (UESPI-2007). O petróleo é um produto de grande importância econômica. A respeito de aspectos relacionados ao processamento do petróleo, é correto afirmar que:

a)    o óleo diesel obtido na destilação pertence à fração isenta de enxofre.
b)    durante o craqueamento, produz-se apenas gasolina.
c)     o gás liquefeito de petróleo é formado principalmente por butano e pentano.
d)    a fração de gasolina possui ponto de ebulição maior do que a fração de óleos lubrificantes.
e)    o asfalto é um dos resíduos da destilação fracionada.

17. (UEL-2007). O gás natural é um combustível ecológico. Sua queima produz uma combustão menos poluente, melhorando a qualidade do ar quando substitui formas de energias como carvão mineral, lenha e óleo combustível.
Contribui, ainda, para a redução do desmatamento. Por ser mais leve que o ar, o gás dissipa-se rapidamente pela atmosfera, em caso de vazamento. Sobre o gás natural, podemos ainda afirmar:

a)    É constituído principalmente por metano e pequenas quantidades de etano e propano.
b)    É também conhecido e comercializado como GLP (Gás Liquefeito de Petróleo).
c)     É constituído principalmente por gases sulfurosos e hidrocarbonetos.
d)    É constituído por hidrocarbonetos contendo de 6 a 10 átomos de carbono.
e)    É também chamado gás mostarda.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

GABARITO
 1- B
2- B
3- A
4- B
5- B
6- E
7- B
8- A
9- E
10- A
11- E
12-
13- E
14- D
15-
16- E

17- A

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