01. O equilíbrio químico que apresenta constante de
equilíbrio
a)
Zn2 +(aq) + S2 –(aq)
↔ ZnS(s)
b) 2NO2(g) ↔ N2O4(g)
c) H2(g) + I2(g)
↔ 2HI (g)
d)
CO(g) + 2H2(g) ↔ CH4O(g)
e)
HS –(aq) + OH –(aq)
↔ H2O(l) + S2 –(aq)
02. Um sistema em equilíbrio químico apresenta:
I. Transformação simultânea de produtos em reagentes e de reagentes em
produtos.
II.
Temperatura variável.
III. Sempre fases diferentes.
Dessas afirmações, APENAS
a)
I é correta
b)
II é correta
c)
III é correta
d)
I e II são corretas
e)
II e III são corretas
03. Considere a tabela abaixo:
Em que solução aquosa de acido fosfórico, a espécie
iônica que está presente em MENOR concentração é:
a)
H3O +
b)
OH –
c)
H2PO4-
d)
HPO42-
e)
HPO43-
04. A constante K do equilíbrio:
Grafita + vapor d’água ↔ monóxido de carbono (gás) + hidrogênio (gás)
é dada por:
05. O equilíbrio
3O2 (oxigênio) ↔ 2O3
(ozônio) – calor
É favorecido para o lado do ozônio a:
a)
Altas temperaturas e baixas pressões.
b)
Altas temperaturas e altas pressões.
c)
Zero kelvin e no vácuo.
d)
Baixas temperaturas e baixas pressões.
e)
Baixas temperaturas e altas pressões.
06. Considere o equilíbrio:
H2 (g) + 1/2O2 (g) ↔ H2O (g)
Dentre as alterações mencionadas abaixo, qual afeta
o valor da constante desse equilíbrio?
a)
Aumento de pressão.
b)
Aumento de temperatura.
c)
Diminuição da quantidade de catalisador.
d)
Diminuição da concentração de reagentes.
e)
Diminuição da concentração de produto.
07. A. temperatura de 25° C:
— a velocidade da reação H + + OH –
→ H2O é igual a 1 x 1011[H +] [OH –]
— a velocidade da reação H2O → H +
+ OH – é igual a 2 x 10 – 5 [H2O]
Com esses dados, calcula-se que, a 25° C, o valor
numérico da constante do equilíbrio H2O ↔ H +
+ OH – é:
a)
2 x 1016
b)
1 x 1015
c)
1 x 10 – 10
d)
2 x 10 – 15
e)
2 x 10 – 16
08. Em uma solução aquosa de SO3 existem os
equilíbrios:
H2O (l) ↔ H + (aq) + OH –
(aq)
SO3(aq) + H2O(l) ↔ SO42-(aq)
+ 2H+(aq)
Quantas espécies químicas diferentes há nessa solução?
a)
3
b)
4
c)
5
d)
6
e)
7
09. A 250° C, PCl 5 se decompõe em PCl3 e Cl2.
Quando se estabelece o equilíbrio, [PCl5] = 4 x 10 – 4
mol/litro. Qual o valor de [PCl5]?
Dados:
A 250° C, a constante do equilíbrio PCl5 (g)
↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) vale 4 x 10 – 2.
a)
4 x 103 mols/litro
b)
4 x 102 mols/litro
c)
4 x 10 – 1 mol/litro
d)
4 x 20 – 2 mol/litro
e)
4 x 10 – 1 mol/litro
10.
. Considere o seguinte equilíbrio químico:
A2(g) + B2(g) ↔ 2AB(g),
Sendo Kc a constante desse equilíbrio em termos de
concentração e Kp a constante de equilíbrio em termos de pressões
parciais, pode-se afirmar que é válida a relação:
a) Kp = Kc (RT)2
b) Kc = Kp (RT)2
c) Kc = Kp (RT)
d) Kp = Kc (RT)
e) Kp = Kc
11. Dentre os seguintes equilíbrios químicos, qual não
pode ser deslocado pela alteração da pressão?
a) CO2 (g) + H2
(g) ↔ CO (g) + H2O
(g)
b) 2CO2 (g)
↔ 2 CO (g) + O2
(g)
c)
N2 (g) + 3H2 (g)
↔ 2 NH3 (g)
d)
SO2 (g) + ½ O2 (g)
↔ SO3 (g)
e) PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
12. Adicionando-se íon Ac – ao equilíbrio
HAc ↔ H + + Ac –
há deslocamento para a esquerda (formação do HAc)
devido:
a)
À Regra de Hund.
b)
Ao efeito Tyndall.
c)
Ao efeito do íon comum.
d)
À lei da diluição de Ostwald.
e)
À lei da conservação das massas.
13.
482. O equilíbrio químico
2CrO
(aq) + 2H +
(aq) Cr207 ↔ Cr2O
(l) + H2O (l)
(aq) + 2H +
(aq) Cr207 ↔ Cr2O(l) + H2O (l)
pode ser deslocado para a direita quando se adiciona
solução de:
a)
Dicromato de potássio.
b)
Hidróxido de amônio.
c)
Cloreto de potássio.
d)
Acetato de sódio.
e)
Ácido
acético.
14. Considere
o seguinte equilíbrio
CO (g) + 2H2 (g) ↔ CH3OH (g); AH < 0
Para deslocar o equilíbrio
no sentido da formação do metanol pode-se:
a) Introduzir um
catalisador.
b) Retirar CO(g).
c) Adicionar CH3OH(g).
d) Aumentar a pressão,
à temperatura constante.
e) Aumentar a
temperatura, à pressão constante.
15. Qual dos ácidos da tabela abaixo forma solução
aquosa, 0,1 M ,
contendo a menor concentração de íons H +?
16.
Considere o seguinte equilíbrio
CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g); AH < 0
Para deslocar o equilíbrio no sentido da formação
do metanol pode-se:
a) Introduzir um catalisador.
b) Retirar CO (g).
c) Adicionar CH3OH (g).
d) Aumentar a pressão, à temperatura constante.
e) Aumentar a temperatura, à pressão constante.
17. Quando a reação do ácido acético com etanol atinge o equilíbrio químico
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
constata-se as seguintes concentrações:
[CH3COOH] = 0,34 M [CH3COOC2H5]
= 0,66M
[C2H5OH] = 0,34 M [H2O] = 0,66 M
Qual é o valor da constante desse equilíbrio?
a)
3,8
b)
1,9
c)
1,0
d)
0,51
e)
0,25
18. O valor da constante de equilíbrio, Kp, da reação representada por
2O3 (g) ↔ 3O2 (g)
é calculada pela equação:
a)
Kp = 2Po3 + 3Po2
b)
Kp = 3Po3 + 2Po2
c)
Kp = 2Po3 + 2Po2
d)
Kp = (2o2)3 x (Po2)2
e)
Kp = (Po2)3 / (Po3)2
19. 492. A
730° C, as pressões parciais de O2 e de CO2 no equilíbrio
C (grafita) + O2 (g) ↔ CO2
(g) são, respectivamente, 7 x 10 – 19 atm e 7 x 10 – 3 atm.
O valor da constante desse equilíbrio é, portanto:
a)
1 x 10 – 22
b)
1 x 10 – 16
c)
1 x 10 – 1
d)
1 x 1016
e)
1 x 1022
20. À medida que a reação progride até atingir o
equilíbrio:
a)
A pressão do sistema vai aumentando.
b)
A pressão parcial do HI vai diminuindo.
c)
O número total de moléculas vai aumentando.
d)
A concentração do H2 vai diminuindo.
e)
A massa total do sistema vai diminuindo.
21. Verifica-se que a reação em questão atinge o
equilíbrio quando a concentração de HI é o dobro da concentração de I2
remanescente. Assim, o valor numérico da constante desse equilíbrio é:
a)
0,5
b)
1
c)
1,5
d)
3
e)
4
22. Assinale abaixo
qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
23. (FATEC). Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
24. (UFAL). Na expressão da constante de
equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações
em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
25. (FAAP – SP). Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12
litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o
recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A
constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
GABARITO NO SITE:
Sem comentários:
Enviar um comentário