EXERCÍCIOS DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA - 9º ANO

01. (UNI-RIO). “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” 

Jornal do Brasil, outubro 1996. 

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

02. (Unificado-RJ). As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr⁺², tem a seguinte configuração eletrônica: 

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 5p² 

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d² 

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ 5s²

03. (FM Petrópolis RJ/2013). O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb⁺²) possui os elétrons mais energéticos no subnível 

a) 6p² 

b) 6s² 

c) 6p⁴ 

d) 5d¹⁰ 

e) 4f¹⁴

04. (Unifor-CE). O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é: 

a) 14 

b) 26              

c) 24 

d) 16

e) 36

05. (Ufrs). O íon monoatômico A^2- apresenta a configuração eletrônica 3s² 3p⁶ para o último nível. O número atômico do elemento A é: 

a) 8 

b) 10 

c) 16 

d) 14 

e) 18

06. (Unaerp-SP). O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO: 

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. 

O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: 

a) 4 e 1. 

b) 4 e 3. 

c) 4 e 2. 

d) 5 e 3. 

e) 5 e 1.

07. (AMAN-SP). O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a: 

a) 2 

b) 4 

c) 6 

d) 8 

e) 18

08. Faça a distribuição eletrônica para os íons:

a) ₁₂Mg²⁺

b) ₂₀Ca²⁺

c) ₂₆Fe³⁺

d) ₃₅Br^–

e) ₁₅P^3-

f) ₅₅Cs⁺

09. Faça a distribuição eletrônica com o uso do CERNE dos Gases Nobres:
a)₃₈Sr

b)₅₅Cs
c)₄₇Ag
d)₇₄W
e)₈₇Fr

10. (Integrado-RJ). Os sais de Cr⁶⁺ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração; por isso, a sua toxicidade para os seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr³⁺ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr³⁺. Dado: [Cr] → Z = 24

a) [Ar] 4s² 3d¹

b) [Ar] 3d²

c) [Ar] 3d³

d) [Ar] 4s² 3d⁴

e) [Ar] 4s¹ 3d⁵

11.  A pedra imã natural é a magnetita (Fe₃O₄). O metal ferro pode ser representado por ₂₆Fe⁵⁶ e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:

a) 2, 8, 16.

b) 2, 8, 8, 8.

c) 2, 8, 10, 6.

d) 2, 8, 14, 2.

e) 2, 8, 18, 18, 10.

12. O fósforo forma ânion trivalente. Esse íon do fósforo fica corretamente representado por:
a) ₁₅P³⁺
b) ₁₅P^3-
c) ₁₈P³⁺
d) ₁₈P^3-
e) ₁₂P³⁺

13. Sabe-se que os sais minerais, como o cálcio, magnésio, fósforo, iodo, potássio, sódio e ferro, apresentam diversas funções importantes em nosso organismo, como as funções plásticas (composição do esqueleto humano, por exemplo) e reguladoras (regulação da temperatura corporal).

Sobre os sais minerais, é CORRETO afirmar que:

a) Nenhum elemento químico citado é natural.

b) Todos os elementos citados no texto são transurânicos.

c) Todos os elementos citados no texto são cisurânicos.

d) Todos os sais minerais são considerados elementos naturais.

14. Em uma revista de palavras cruzadas, um aluno de Ensino Médio deparou-se com as seguintes características a respeito de um determinado elemento químico:

1. É produzido em laboratório.

2. É classificado como transurânico.

3. É lantanídeo.

A partir das caraterísticas apresentadas, qual dos elementos abaixo se enquadra em todas elas:

a) Tc.

b) Am.

c) Pm.

d) At.

e) Hs.

15. O desenvolvimento da ciência e os avanços dos estudos dentro do tema radioatividade levaram vários cientistas a descobrirem que é possível, por meio do bombardeamento de núcleos atômicos por outros núcleos ou partículas subatômicas, provocar a transmutação artificial dos elementos químicos, ou seja, sabe-se que é possível criar em laboratório elementos químicos que não existem na natureza, os chamados elementos sintéticos. Marque a alternativa que apresenta um elemento químico sintético:

a) Ce

b) Gd

c) Er

d) Yb

e) Bh

16. Considere os blocos a seguir:

Assinale a alternativa que indica o bloco que apresenta um elemento sintético:

a) W

b) X

c) Y

d) Z

e) H

17. (ERSHC-2017). Não é característica de elementos cisurânicos:

a) São sólidos em temperatura ambiente.

b) São todos elementos metálicos.

c) A extrema maioria é encontrada na natureza.

d) apresentam diversos isótopos.

e) São radioativos.

18. O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:

a)    Fr e F

b)    H e At

c)    Li e At

d)    Li e F

e)    Fr e At

19. (ERSHC-2017). Onde está localizado na tabela periódica, o elemento “E “, que possui 31 elétrons em sua eletrosfera?

a) família do carbono
b) coluna 5A
c) 3º período
d) grupo 13
e) família dos calcogênios

20. Qual dos pares de elementos representados por nº atômico abaixo, pertencem à mesma família da Tabela periódica?

a) 6 e 12;

b) 8 e 16;

c) 15 e 19;     

d)13 e 17;     

e) 4 e 14

21. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ , tem:

a) número atômico 20 e número de massa 39.

b) número atômico 39 e número de massa 20.

c) número atômico 19 e número de massa 20.

d) número atômico 19 e número de massa 39.

e) número atômico 39 e número de massa 19.

22. (ERSHC – 2017). O átomo de telúrio possui 75 nêutrons no seu núcleo. A sua carga protônica, sua massa e seu número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:

a) 52, 127 e 5.

b) 52, 127 e 6.

c) 127, 52 e 6.

d) 52, 75 e 5.

e) 52, 127 e 4.

23. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N^3– , O^2– e Al³⁺ é igual a:

a) 18.

b) 8.

c) 14.

d) 24.

e) 20.

24. (PUC - RS/1-2001). Considerando-se o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion

a) pode ser representado por X²⁺.

b) é maior que o átomo X.

c) apresenta número atômico igual a 10.

d) é isoeletrônico do ânion O^2-.

e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio.

25. (Mack-2003). Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: a) 1s² , 2s² , 2p⁵

b) 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p¹

c) 1s² , 2s² , 2p²

d) 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s¹

e) 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 4s² , 3d⁵

PELO PROF: EUDO ROBSON

GABARITO  NO SITE :  www.universodaquimica.com