EXERCÍCICO DE CINÉTICA QUÍCA – PARTE 2
LEI DE GULDBERG – WAAGE
01. Dada a equação a seguir de uma
determinada reação química:
H2O2 + 2 Cl- + 2 H3O+ →
2 H2O + Cl2
(Reagentes) (Produtos)
(Reagentes) (Produtos)
Foram realizados quatro experimentos
com quantidades diferentes de reagentes. Em cada uma deles, foi medido o tempo
que o Cl2 leva
para ser originado. A tabela a seguir traz os dados desses experimentos:
Esses dados indicam que a velocidade
da reação considerada depende apenas da concentração de:
a) H2O2 e Cl-
b) H2O2 e H3O+
c) H2O2
d) H3O+
e) Cl-
02. Numa reação temos x moles / l de H2
e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se
dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a
velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2 ---- 2H2O
a) V2 = 2 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1
03. (UFG-GO).
Com
relação aos dados experimentais constantes na tabela acima, relativos à reação
Cl2(aq) + 2 Fe2+(aq) ® 2 Cl-(aq)
+ 2 Fe3+(aq)
a
expressão que sugere a lei da velocidade da reação é:
a) V
= k[Cl2] [Fe2+]2
b) V
= k[Cl2] [Fe2+]
c) V
= k[Cl2]2 [Fe2+]2
d) V
= k[Cl2]2 [Fe2+]0
e) V = k[Cl2]0 [Fe2+]2
04.
(Cesgranrio-RJ). Duas substâncias X e Y reagem formando uma
substância Z. Foram realizadas três experiências, nas mesmas condições de
pressão e temperatura, variando as quantidades das substâncias X e/ou Y. Os
valores obtidos foram:
[X], [Y] = concentrações de X e Y, respectivamente, em
mol.l-1
V =
velocidade da reação em mol por litro por minuto
Considerando-se estes dados, pode-se afirmar
que a relação entre os números de moles de X(nx) e de Y(ny)
que reagiram foi:
a)
nx/ny = 4
b)
nx/ny = 0,25
c) nx/ny =
2
d) nx/ny =
0,5
e) nx/ny =
1
05. (UNICID-2006). Para verificar o efeito da concentração de um
reagente sobre a velocidade de uma reação, pode-se realizar um experimento
conhecido como reação relógio iodeto/iodo.
As equações a seguir descrevem o mecanismo de reações que podem ocorrer nesse
experimento:
2
I–1(aq)
+ S2O82–(aq) ¦ I2(aq) + 2 SO42–(aq) etapa lenta
2
S2O32–(aq) + I2(aq) ¦ S4O62–(aq) + 2 I–1(aq)
etapa rápida
De
acordo com esse mecanismo, a expressão da lei da velocidade para a reação relógio iodeto/iodo é
a)
v = k [I2].[SO42–]2.
b)
v = k [I–]2.[S2O82–].
c)
v = k [2I–]2.[2SO42–].
d)
v = k [S2O82–].[S2O32–]2.
e)
v = k [S2O32–]2.[I2].
06. (PUC-SP-2006). A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2)
em solução aquosa (água oxigenada) é catalisada pela adição de uma gota de
bromo (Br2) à solução.
O mecanismo proposto para o processo ocorre em duas
etapas:
Br2(aq)
+ H2O2(aq) ¦ 2 Br-(aq) + 2 H+(aq) + O2(g)
2
Br-(aq) + 2 H+(aq) + H2O2(aq) ¦ Br2(aq) + 2 H2O(ℓ)
O
caminho da reação na presença e na ausência de catalisador é representado no
gráfico a seguir:
Sobre a decomposição do
peróxido de hidrogênio em solução aquosa é INCORRETO
afirmar que
a) Independentemente da ação do catalisador, a reação é exotérmica.
b) Apesar de o bromo (Br2) reagir com o H2O2
na primeira etapa do mecanismo proposto, ele é totalmente regenerado durante a
segunda etapa, não sendo consumido durante o processo.
c) A presença do bromo altera a constante de equilíbrio do processo,
favorecendo a formação do oxigênio e da água.
d) Na primeira etapa do mecanismo proposto, o Br(ℓ) é reduzido a
Br-(aq) e na segunda etapa, o 2 ânion Br-(aq) é oxidado a Br(ℓ).
e) A ação do catalisador possibilita um novo mecanismo de reação, que
apresenta menor energia de ativação, aumentando a velocidade do processo.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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