EXERCÍCIOCIOS
DE FIXAÇÃO – HISTÓRICO DO ÁTOMO
01). (UnB). Em 1911, Rutherford realizou uma experiência em
que uma lâmina muito fina de ouro foi bombardeada com partículas alfa
(partículas positivamente carregadas). A maioria delas atravessou a lâmina sem
sofrer desvios na trajetória. No entanto, um pequeno número de partículas
sofreu desvios muito grandes. A partir desse experimento, Rutherford concluiu
que:
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V F
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
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Os núcleos são densos e eletricamente positivos.
A matéria tem em sua constituição grandes espaços vazios.
O átomo é divisível, em oposição a Dalton, que o considerava
indivisível.
O tamanho do átomo é determinado pelo tamanho do núcleo.
Os elétrons ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo
(níveis estacionários).
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02). Analise as
proposições acerca dos modelos atômicos:
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V
|
F
|
|
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0
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0
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Segundo o modelo de
Bohr, os elétrons se movimentam em camadas. Numa concepção mais moderna, devido ao princípio da Incerteza, os
químicos preferem associar o elétron à sua órbita.
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1
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1
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A
eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo.
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2
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2
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O
modelo de Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica.
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3
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3
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Quando
um elétron em órbita circular recebe energia suficiente do exterior, ele
salta de sua órbita para outra órbita.
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4
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4
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Esse
postulado do item anterior, refere‑se ao modelo de Bohr. Os modelos de
Thomson e Rutherford admitem a natureza elétrica da matéria.
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03). Por que não é possível calcular a
posição nem a velocidade de um elétron num mesmo instante?
04).
(ERSHC- 1995). Seu
modelo atômico se baseia nas experiências de descargas elétricas em tubo de
pressão reduzida.
a) Demócrito.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
e) Bohr.
05).
(ERSHC- 1995).
Afirmou que os elétrons se deslocam em órbitas circulares:
a) Rutherford.
b) Schrödinger.
c) Sommerfield.
d) Chadwick.
e) Thomson.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:
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