01. (PUC-RS) Na tentativa de se explicar a
interação entre átomos de cobre e estanho no bronze, emprega-se o modelo de
ligação:
(a)
de Van der Waals.
(b)
covalente polar.
(c)
iônica.
(d) metálica.
(e)
covalente apolar.
02. (Fatec-SP) A condutibilidade elétrica
dos metais é explicada admitindo-se:
FONTE:http://www.filtermagbrasil.com/
(a)
ruptura de ligações iônicas.
(b)
ruptura de ligações covalentes.
(c)
existência de prótons livres.
(d) existência
de elétrons livres.
(e)
existência de nêutrons livres.
03. (UFSE) Alotropia é o fenômeno que
envolve diferentes substâncias:
Fonte:http://3.bp.blogspot.com/
(a) simples,
formadas pelo mesmo elemento químico.
(b)
compostas, formadas por diferentes elementos químicos.
(c)
simples, com a mesma atomicidade.
(d)
compostas, com a mesma fórmula molecular.
(e)
compostas, formadas pelos. elementos químicos.
04. (PUC-RS)
I. Pode estabelecer quatro ligações covalentes com
outros elementos.
II. O isótopo mais abundante possui igual
número de prótons, elétrons e nêutrons.
III. É o terceiro elemento em abundância no corpo
humano.
IV. Possui uma forma alotrópica de elevada
dureza.
As
informações acima referem-se ao elemento:
(a)
enxofre.
(b)
nitrogênio.
(c)
oxigênio.
(d)
ferro.
(e) carbono.
05. (FEI-SP) Uma das preocupações com a
qualidade de vida do nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio,
substância que filtra os raios ultravioleta
Fonte:http://veja3.abrilm.com.br/
do Sol, que são nocivos à nossa
saúde. Assinale a única alternativa falsa referente ao ozônio:
(a)
é uma molécula triatômica.
(b)
é uma forma alotrópica do gás oxigênio.
(c)
é uma substância molecular.
(d) é
um isótopo do elemento oxigênio.
(e)
possui ligações covalentes.
06. (Fuvest-SP) Considere as substâncias:
I.
argônio
II.
diamante
III. cloreto de sódio
IV.
água
Dentre
elas, apresentam ligações covalentes apenas:
(a)
I e lI.
(b)
I e III.
(c)
II e III.
(d) II
e IV.
(e)
III e IV.
07. (UCS) Os compostos com
elevados pontos de fusão, via de regra, são:
(a) iônicos.
(b)
coloridos.
(c)
formados de carbono e hidrogênio.
(d)
pouco reativos.
(e)
incolores.
08. (UCS) Unem-se entre si
através de pontes de hidrogênio as moléculas de:
(a)
CH4
(b) CH3OH
(c)
KOH
(d)
NaH
(e)
NaHCO3
Instruções:
as questões 08 e 09 referem-se às seguintes substâncias
consideradas nos estados físicos indicados:
I. cianeto
de sódio, sólido
II. água,
líquida
III. cobre,
sólido
IV. cloreto
de cálcio, líquido (fundido)
09. Apresentam átomos
em arranjos mais organizados as substâncias:
(a)
I e II.
(b) I
e III.
(c)
I e IV.
(d)
II e IV.
(e)
III e IV.
10. Conduzem melhor a
corrente elétrica, as substâncias:
(a)
I e II.
(b)
I e III.
(c)
I e IV.
(d)
II e IV.
(e) III
e IV.
11. (UCSal) Qual das fórmulas
abaixo representa um composto iônico em que o ânion têm número de carga -3?
(a)
Fe2(SO4)3
(b) Mg3(PO4)2
(c)
Al(OH)3
(d)
NH4Cl
(e)
Li2CO3
12. (UCSal) Determinada substância
apresenta as seguintes característica:
-
conduz eletricidade
-
é formada por átomos de um só elemento químico.
Essa
substância pode ser:
(a)
aço
(b)
bronze
(c)
latão
(d)
amônia
(e) ferro
13. (UCSal) No composto iônico de fórmula
XY, o íon X é bivalente positivo. Nesse caso, Y poderia estar indicando o íon:
(a)
hidrogênio
(b) oxigênio
(c)
potássio
(d)
magnésio
(e)
flúor
14. (UCSal) Um átomo que
adquire eletrosfera de gás nobre ao perder 2 elétrons pode possuir número
atômico:
(a)
3
(b)
7
(c) 12
(d)
14
(e)
17
15. (UCSal) Ao se conhecer o número de
coordenação de um dos átomos de
Fonte: https://upload.wikimedia.org
uma estrutura, tem-se informação sobre o número
de:
(a) átomos
mais próximos a esse átomo.
(b)
átomos com número de coordenação igual.
(c)
prótons desse átomo.
(d)
núcleos desse átomo.
(e)
átomos presentes na estrutura.
16. (UCS) Pontes de hidrogênio são as
principais ligações intermoleculares que existem:
l. na
água
II. no metano
III. no hidrogênio
Dentre
essas afirmações, apenas:
(a) I
é verdadeira.
(b)
II é verdadeira.
(c)
III é verdadeira.
(d)
I e III são verdadeiras.
(e)
II e III são verdadeiras.
17. (UCS) Uma substância AB,
sólida nas condições ambiente, não conduz corrente elétrica porém torna-se boa
condutora quando fundida ou em solução aquosa. A e B podem ser representados,
respectivamente, por:
(a) K
e KF
(b)
C e S
(c)
Si e O
(d)
Cl e Br
(e)
P e H
18. (UCS) Dentre os seguintes metais, qual
NÃO participa da composição de ligas metálicas?
(a)
Ferro.
(b)
Sódio.
(c)
Ouro.
(e) Prata.
(d)
Mercúrio.
19. (UCS) Na transformação
de água liquida em vapor d'água há predominantemente:
(a)
formação de ligações intermoleculares.
(b)
formação de ligações intramoleculares.
(c) formação
de ligações por pontes de hidrogênio.
(d)
ruptura de ligações intramoleculares.
(e)
ruptura de ligações por pontes de hidrogênio.
20. (UCS) Ao
todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na
moléculas H2O?
(a) 1
(b)
2
(c)
3
(d)
4
(e)
5
21. (UCS) No cátion amônio, NH+4, os átomos de hidrogênio
unem-se ao átomo de nitrogênio por:
(a)
ligações covalentes.
(b)
ligações iônicas.
(c)
ligações metálicas.
(d)
ligações de Van der Waals.
(e) pontes
de hidrogênio.
22. (UCS) A fórmula do carbonato de cálcio
é CaCO3. Nesta substância há átomos
unidos por ligações:
(a) iônicas,
apenas.
(b)
covalentes, apenas.
(c)
metálicas, apenas.
(d)
covalente e metálicas.
(e)
iônicas e covalentes.
23. (F.C. Chagas-SP) Dentre os cloretos a
seguir, o mais volátil provavelmente, é:
(a)
CCl4
(b)
SiCl4
(c) GeCl4
(d)
SnCl4
(e)
PbCl4
Instruções
para as questões 24 a 26.
Dados
os esboços de formas geométricas moleculares:
24. Quais das
moléculas representadas apresentam momento dipolar igual a zero?
(a) I,
II III e V
(b)
I, II e V
(c)
II, III e IV
(d)
II e III
(e)
III e IV
25.
Cloreto
de berílio BeCl2 ( )
Tetracloreto
de carbono CCl4 ( )
Cloreto
de boro BCl3 ( )
Cloreto
de enxofre SCl2 ( )
Cloreto
de hidrogênio HCl ( )
Colocando
nos parênteses o número correspondente da estrutura molecular, obtém-se a
seqüência:
(a)
III, IV, II, V, I
(b)
III, IV, I, II, V
(c) I,
II, V, IV, III
(d)
II, IV, III, I, V
(e)
V, II, IV, III, I
26. Qual das
estruturas acima apresenta as seguintes características: simétrica, apolar,
binária, plana e triatômica?
(a) I
(b)
II
(c)
III
(d)
IV
(e)
V
27. (UCS) Considere-se o quadro abaixo:
As
ligações entre os átomos X e Y; X e Z; e Z e Z são, respectivamente:
(a)
iônica, iônica, covalente.
(b)
iônica, covalente, iônica.
(c) iônica,
iônica, iônica.
(d)
covalente, covalente, covalente.
(e)
covalente, iônica, covalente.
28. (F. C. Chagas-SP) Consideremos as
seguintes substâncias em condições ambientais:
I. neônio
II. metano
III. fluoreto de hidrogênio
IV. amônia
V. água
Formam
moléculas associadas:
(a)
todas.
(b)
somente II, III, IV e V.
(c)
somente III, IV e V.
(d)
somente IV e V.
(e) somente
V.
29. (PUC-SP) Os pontos de
ebulição dos halogênios são, respectivamente: flúor -118,0°C; cloro -34,6°C; bromo 58,8°C e iodo
184,4°C. A explicação para esses
valores situados numa faixa tão ampla reside na existência de forças
intermoleculares sensivelmente diferentes nas quatros substâncias. As ligações
entre moléculas de halogênios se fazem através de:
(a)
forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que diminuem
com o aumento do tamanho do átomo.
(b)
forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que
aumentam com o tamanho do átomo.
(c) forças
resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que diminuem com o
tamanho do átomo.
(d)
forças resultantes do compartilhamento de elétrons determinando a formação de
um enlace covalente.
(e)
forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que aumentam
com o aumento do tamanho do átomo.
30. (ITA-SP) Os hidretos do tipo H2X
dos elementos da família do oxigênio são todos gasosos em condições ambientais,
com exceção do hidreto de oxigênio. Esta situação é conseqüência:
(a)
do baixo peso molecular do H2O.
(b)
das ligações de hidrogênio entre as moléculas.
(c) das
pontes de hidrogênio entre as moléculas.
(d)
do fato de o oxigênio ser o átomo de maior número atômico dessa família.
(e)
do fato de que o gelo é menos denso que a água líquida.
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