Teorias Atômicas
01- (UFS-Itabaina-2006) Nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2,
é um dos sais utilizados em fogos de artifício e foguetes sinalizadores que produzem
luz vermelha quando detonados. Sobre esse sal, pode-se afirmar que:
0-0) A
porcentagem em massa de estrôncio é cerca de 41%.
1-1) O modelo atômico de
Dalton explica satisfatoriamente essa emissão de luz vermelha.
2-2) O
modelo atômico de Bohr explica satisfatoriamente essa emissão de luz vermelha.
3-3) Quando dissolvido em
água, origina solução condutora de eletricidade.
4-4) O
número total de elétrons do átomo de estrôncio é 38.
02- (UFS-2002) Para explicar as propriedades dos
materiais, os cientistas criaram modelos da estrutura da matéria. Dalton, por
exemplo, considerava a matéria formada por átomos indivisíveis e com massas
características.
Analise as afirmações
que seguem.
0-0) O modelo de Dalton pode
explicar a condutibilidade elétrica dos metais.
1-1) Numa transformação
química, com o
modelo de Dalton, pode-se
explicar a conservação da massa.
2-2) Thomson, ao determinar
a razão entre a massa e a carga do elétron, confirmou a indivisibilidade do átomo.
3-3) A
emissão de luz que se observa quando certos átomos são aquecidos pode ser explicada pelo modelo
atômico de Bohr e não de Dalton.
4-4) A não condutibilidade
elétrica do NaCℓ sólido e a condutibilidade elétrica quando fundido são
explicadas pelo modelo atômico de Dalton.
03 (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não
está claramente expressa em:
a) A formação
dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou
não.
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas
eletrônicas.
c) O número
de átomos diferentes existente na natureza é pequeno.
d) Os átomos
são partículas que não se podem dividir.
e) Toda
matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
04) (UFPA) A realização de experiências com
descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que contém gás a baixa pressão,
produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons.
b) partículas
alfa.
c) raios X.
d) prótons.
e) elétrons.
05) (ITA-SP) Considerando a experiência de
Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A
experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas
alfa.
b) Algumas
partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo
núcleo
positivo do
metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa,
Rutherford concluiu que o átomo tem
densidade
uniforme.
d) Essa
experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford
sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
06) (SSA – 2008) Em relação ao modelo atômico proposto
em 1911, por Rutherford, é CORRETO afirmar que
a) os
elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas elípticas, sem perderem nem
ganharem energia.
b) o átomo é
uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas
que o elétron.
c) o modelo
confirma as idéias de Thomson sobre o átomo e justifica experimentalmente suas
propriedades.
d) embora os prótons fossem os responsáveis por toda a
carga do núcleo, sozinhos, eles não
correspondiam
à totalidade da massa do núcleo.
e) a massa do
núcleo é estável, sendo constituída, sempre, de quantidades iguais de prótons e
nêutrons.
07) (Covest-2004) Ao longo da história da ciência,
diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com
relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0 0- Foi baseado em experimentos com
eletrólise de solução de sais de ouro.
1 1- É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter
sua massa concentrada em um
pequeno
núcleo.
2 2- É um modelo que apresenta a matéria
como sendo constituída por elétrons (partículas
de carga
negativa) em contato direto com prótons (partículas com carga positiva).
3 3- Não dá qualquer informação sobre a existência de
nêutrons.
4 4- Foi deduzido a partir de experimentos de
bombardeamento de finas lâminas de um
metal por
partículas α.
08) As idéias de diferentes cientistas tiveram uma grande
contribuição para a moderna teoria atômica. As figuras indicadas abaixo (I, II,
e III) indicam respectivamente os modelos atômicos propostos por:
a) Thompson,
Dalton e Rutherford
b) Rutherford, Dalton e Thompson
c) Thompson,
Rutherford e Dalton
d)
Rutherford, Thompson e Dalton
e) Dalton,
Rutherford e Thompson
09) (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é
colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua
constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns
elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e
saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam
aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo
atômico proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d)
Rutherford.
e) Bohr.
10) (UGF-RJ) O físico dinamarquês Niels Bohr
(1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de
energia do elétron com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada
às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a
seguinte transição:
a) da órbita
N para a órbita M.
b) da órbita
P para a órbita O.
c) da órbita
L para a órbita K.
d) da órbita O para a órbita P.
e) da órbita
M para a órbita L.
11) (Covest-2009) No decorrer do tempo, diferentes
modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo.
Interpretações consistentes com as idéias básicas desses modelos, permitem afirmar
que:
0 0- a experiência de Rutherford sugere
que prótons e elétrons estão distribuídos
uniformemente
no interior do átomo
1 1- o modelo proposto por Bohr
introduziu o conceito de orbital atômico.
2 2- energia é liberada quando um
elétron migra do estado fundamental para um estado
excitado.
3 3- o modelo mecânico-quântico do átomo
define órbitas circulares, nas quais o elétron se
movimenta ao
redor do núcleo.
4 4- um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a
explicação das raias no
espectro
atômico do hidrogênio.
12) (Covest – 2010) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo
para o átomo de hidrogênio que era
consistente
com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A
teoria de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do
átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em
relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que:
0 0- o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
1 1- somente um número limitado de órbitas com
determinadas energias é permitido.
2 2- ocorre necessariamente emissão de
luz quando o elétron salta de uma órbita para outra.
3 3- a teoria de Bohr explica com
precisão, exclusivamente, o espectro do átomo de
hidrogênio.
4 4- a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na
interpretação do espectro de íons
como He+
e Li2+, que contêm um único elétron.
13) (Pucrs 2003) No modelo atômico atual, os elétrons
a) são
partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam
níveis definidos de energia.
c) giram ao
redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter
a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.
14) (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que
identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o
núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera
–, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta
das partículas constituintes do átomo.Em relação a essas características,
indique a alternativa correta.
a) Prótons e
elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) Entre as
partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no
átomo.
c) Entre as
partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior
volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons
têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total
do átomo.
e) Entre as
partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas.
15) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela
quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar
que:
a) Os
elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma
camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela.
b) A luz
amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão
da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem
energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma camada mais
externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
e) Qualquer
outro sal também produziria a mesma coloração.
16 - (Unimontes MG) A figura abaixo mostra o experimento
de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas α.
.png)
Supondo que
esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta
pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a) as partículas α atravessariam a lâmina de ouro, sendo
observados poucos desvios.
b) o anteparo
apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos
da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas alfa.
d) os núcleos
e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
17 - (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo
simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do
cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas
metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se
aproxima de A quando
.png)
a) as placas
A e B forem negativas.
b) a placa A
for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas
A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
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