REVISE OS SAIS INORGÂNICOS
01-
(UNISC-2006) Considere as afirmativas abaixo:
I.
O hipoclorito de sódio é usado no tratamento da
água por ser bactericida.
II.
O ácido clorídrico, quando dissolvido
em água, eleva o pH.
III. O
nitrato de potássio é usado como fertilizante.
IV.
O carbonato de cálcio é usado para elevar o pH de
solos ácidos.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas I e II estão corretas.
b)
Todas as afirmativas estão corretas.
c)
Somente as afirmativas I, III e IV estão
corretas.
d)
Somente as afirmativas II e IV estão corretas.
e)
Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
02-
(UPF-2006) Uma das substâncias mais abundantes e largamente
utilizadas é o cloreto de sódio, o principal componente do sal de cozinha. Esquematicamente,
os íons sódio e cloreto mantêm-se presos uns aos outros num cristal de cloreto
de sódio conforme representado no esquema a seguir.
Sobre o cloreto de sódio são feitas as seguintes
afirmações:
I.
No Brasil, o sal de cozinha é extraído, em sua
maioria, de jazidas, sendo o cloreto de sódio evaporado e depois refinado para
o consumo.
II.
A substância cloreto de sódio é um amontoado de cátions
(Na+) e ânions (Cl-),
conhecido como retículo cristalino iônico.
III. A
substância cloreto de sódio, quando em solução aquosa, conduz corrente
elétrica, pois, ao se dissolver na água, o retículo cristalino se destrói e os
íons ficam livres.
Podemos afirmar que
a)
apenas a afirmação II está correta.
b)
as afirmações II e III estão corretas.
c)
todas as afirmações estão corretas.
d)
nenhuma das afirmações está correta.
e)
apenas a afirmação III está correta.
03-
(UDESC-2006) Em relação aos quatro compostos abaixo
I. NaCℓ
II. CH3COOH
III. CH3CH2OH
IV.
NaOH
assinale a alternativa correta.
a)
Os compostos I e II são eletrólitos,
respectivamente, forte e fraco.
b)
O composto III é um eletrólito forte.
c)
O composto I não conduz corrente elétrica, quando
em solução aquosa.
d)
O composto II é considerado um eletrólito forte.
e)
O composto IV não conduz corrente elétrica em solução.
04- (UDESC-2006) Na primeira etapa do tratamento das águas para abastecimento público, ocorre a mistura de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, para promover a coagulação de partículas na câmara de floculação. Os produtos de reação das substâncias químicas utilizadas nessa etapa do tratamento de água são:
a)
AℓOH e CaSO4.
b)
Aℓ3OH e Ca2SO4
.
c)
AℓOH e CaS.
d)
Aℓ(OH)3 e Ca2SO4.
e)
Aℓ(OH)3 e CaSO4.
05-
(UFPR-2006) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser
derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da
direita (que contém os pares ácido e base) de acordo com sua correspondência
com a da esquerda (que contém as fórmulas dos sais produzidos).
1. Ácido
nítrico com hidróxido ferroso. ( )
NaNO3
2. Ácido
nítrico com hidróxido férrico. ( )
Fe(NO3)3
3. Ácido
nítrico com hidróxido de sódio. ( )
Fe(NO2)3
4. Ácido
nitroso com hidróxido de sódio. ( )
Fe(NO3)2
5. Ácido
nitroso com hidróxido férrico. ( )
NaNO2
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência
correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a)
3, 2, 5, 1, 4.
b)
3,
1, 2, 5, 4.
c)
5,
4, 1, 2, 3.
d)
4,
5, 2, 1, 3.
e)
4,
3, 1, 5, 2.
06-
(UNESP-2006) A amônia (NH3) pode ser biologicamente
produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros
animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera,
responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os
ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3)
produzem, respectivamente, os sais:
a)
NH3HSO4 e NH3NO3.
b)
NH3HSO3 e (NH3)2NO2.
c)
(NH4)2SO3 e NH4NO3.
d)
(NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.
e)
(NH4)2SO4
e NH4NO3.
07-
(UNICID-2006) Fatores emocionais, má alimentação, bebidas
alcoólicas e ingestão de medicamentos são alguns fatores que podem fazer o
valor do pH do estômago, que é aproximadamente 1,6, diminuir bruscamente, levando
a pessoa a sentir os sintomas da azia. Para combater a azia, a solução que muitas
pessoas encontram é o consumo de medicamentos chamados antiácidos, como o NaHCO3, que tem a função de
neutralizar o excesso de HCℓ, no suco gástrico.
Sobre o texto, considere as seguintes afirmações:
I.
na reação de neutralização, há
formação de gás carbônico;
II. o
medicamento é sal proveniente de uma base forte;
III. na
reação total de neutralização, 1 mol do medicamento combate 1 mol de HCℓ;
IV. a
25ºC, uma solução aquosa do medicamento tem pH > 7.
Está correto o contido apenas em
a) I e
II. d) II, III e IV.
b) I e IV. e) I, II, III e
IV.
c) II e III.
08-
(MACKENZIE-2006) Embora as picadas de vespas e de formigas
provoquem dor e lesão, na picada de vespa é injetada uma substância básica,
enquanto na picada de formiga é injetada uma substância ácida. Para amenizar o
edema provocado por essas picadas e neutralizar o veneno, pode-se colocar, no
local picado por cada um dos insetos, uma gaze umedecida, respectivamente, com
a) salmoura e suco de limão.
b) vinagre e amoníaco.
c) suco de laranja e salmoura.
d) solução de bicarbonato de sódio e vinagre.
e) leite de magnésia e amoníaco.
09- (FMCA-2006) No
processo holandês de produção de chocolate em pó, os grãos de cacau são
tratados com carbonato de potássio, K2CO3, o que explica
o sabor mais suave e aprofundamento da cor para um profundo marrom-avermelhado.
Considerando apenas a influência devida ao caráter ácido ou básico de um sal,
pode-se afirmar que a mudança de coloração ocorre devido ao fato de o K2CO3
ser derivado de
a)
base forte e ácido fraco.
b)
base forte e ácido forte.
c)
base fraca e ácido fraco.
d)
base fraca e ácido moderado.
e)
base fraca e ácido forte.
10- (UERJ-2006) O
consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana.
Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água,
imergi-las nesta seqüência de soluções aquosas:
- hipoclorito de sódio;
- vinagre;
- bicarbonato de sódio.
Dos quatro materiais empregados para limpeza das
hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função química:
a) sal.
b) óxido.
c) ácido.
d) hidróxido.
12- (UFF-2006) “A pérola é o resultado da
reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo
estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto.”
.png)
Discovery Magazine. Setembro de 2004.
Boa
parte da massa das pérolas – usada na confecção de colares – se deve ao carbonato
de cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que
elas sofram um processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado
pela reação
CaCO3
+ 2HX g CaX2 + H2O +
CO2
Desprezando-se o estado
físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos
presentes no suor, assinale a opção correta.
a)
Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S,
o sal produzido será o sulfito de cálcio.
b)
Se hipoteticamente, HX for substituído
pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio.
c)
O sal produzido será o CaH2CO3
já que HX é representado pelo ácido carbônico.
d)
Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o
sal produzido será um bromato.
e)
O CaCO3 é muito solúvel em água,
portanto não pode ser atacado por hidrácidos.
13-
(USS-2006) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma
substância muito utilizada para combater a acidez estomacal.
Sobre a referida substância podemos afirmar:
a)
É
um sal neutro.
b)
Apresenta em sua fórmula 1 ligação iônica
e 5 ligações covalentes normais.
c)
Pode ser produzida pela reação entre NaOH e H3CO3.
d)
É classificada como uma substância covalente.
e)
Forma com a água uma solução de pH < 7.
14-
(UNIMONTES-2006) Uma das etapas utilizadas para tratamento de água
poluída consiste em misturar à água sais sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3)
ou cloreto de ferro III (FeCℓ3),
tendo, como conseqüência, a decantação dos poluentes em suspensão na água.
A escolha de um dos sais
para promover a decantação encontra-se justificada na alternativa
a)
Ambos os sais são iônicos, dissolvem-se em água, e
as soluções básicas resultantes neutralizam os poluentes ácidos, decantando-os.
b)
Tanto os íons SO42+ como os íons Cℓ- se
hidrolisam, formando ácidos que oxidam os poluentes em suspensão, decantando-os.
c)
Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ são provenientes de ácidos fortes e que, em
presença de água, se precipitam ou se decantam como ácidos.
d)
Tanto os íons Aℓ3+ como os íons Fe3+ se hidrolisam, formando flocos dos respectivos
hidróxidos que se aderem aos poluentes, decantando-os.
15-
(UERJ-2007) O técnico de uma farmácia deve usar um composto de
enxofre para preparar um determinado medicamento.
Os compostos de que ele dispõe são:
I.
sulfato
de sódio.
II.
sulfeto
de zinco.
III.
sulfato
de magnésio.
IV.
sulfeto
de sódio.
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o
composto que apresente a maior razão entre o número de átomos de enxofre e o
número total de átomos dos outros elementos.
Considerando uma unidade de cada composto, aquele a
ser utilizado é o de número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
16-
(UFJF-2007) Associe a coluna da esquerda com a da direita e
assinale a alternativa que representa a seqüência CORRETA de (I) a (V).
(I) Sal neutro
|
(A) SO3
|
(II)
Reage com a água produzindo ácido sulfúrico
|
(B) H2
|
(III) Sal ácido
|
(C) NaCℓ
|
(IV)É um dos produtos da
reação do ácido clorídrico com zinco metálico
|
(D) HNO3
|
(V) É um ácido forte
|
(E) NaHSO4
|
a)
I-A,
II-B, III-C, IV-D, V-E.
b)
I-E,
II-A, III-D, IV-C, V-B.
c)
I-B,
II-A, III-D, IV-E, V-C.
d)
I-C,
II-B, III-A, IV-D, V-E.
e)
I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D.
17-
(UFPB-2007) Os solos brasileiros, em sua maioria, são ácidos,
dificultando a cultura de várias espécies de plantas, e são caracterizados por
baixas concentrações de íons Ca2+ e Mg2+ e por
valores elevados do cátion Aℓ3+. Esse
problema é corrigido mediante o processo conhecido como calagem, que consiste na incorporação ao solo de substâncias que se
hidrolisam e corrigem a acidez.
Com base nessas
informações, é correto afirmar que o sal apropriado para a redução da acidez do
solo é:
a)
NH4Cℓ.
b)
CaCO3.
c)
MgSO4.
d)
Al(NO3)3
18-
(UPE-2006) A pólvora negra é o explosivo mais conhecido e
utilizado pela humanidade ao longo dos tempos. Na pólvora negra, além do
carvão, entra em sua composição em proporções adequadas
a)
o carbonato de sódio e o enxofre.
b)
o nitrito de potássio e o chumbo.
c)
o nitrato de potássio e o ferro.
d)
o nitrato de potássio e o enxofre.
e)
o nitrito de cálcio e o chumbo.
19- (Puccamp-SP) O líquido de Dakin, utilizado como
antisséptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja:
a) Perclorato de sódio
b) Hipoclorito de sódio
c) Cloreto de sódio
d) Clorato de sódio
e) Clorito de sódio
20.(Fuvest – Sp) Molibdato de amônio é usado como fonte
de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de
símbolo Mo, pertence à mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon
cromato é (CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é:
a) NH2MoO2
b) NH3MoO2
c) (NH3)2MoO4
d) NH4MoO4
e) (NH4)2MoO4
21. (UNISA - SP) O sal que, em
solução aquosa, não produz efeito sobre o
papel de tornassol é:
a) CuSO4
b) Na2CO3
c) NaCl
d) CH3COONa
e) NH4Cl
22. (PUCCAMP - SP) As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:
a) básica e ácida;
b) básica e básica;
c) ácida e básica;
d) ácida e ácida;
e) neutra e básica.
23. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá usar uma solução de:
a) cloreto de sódio
b) nitrato de amônio
c) sulfato de sódio
d) acetato de potássio
e) qualquer dos sais acima citados
24. (MACKENZIE - SP) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Essa é uma característica do:
a) Na2S
b) NaCl
c) (NH4)2SO4
d) KNO3
e) NH4Br
25. (UNIV. SÃO FRANCISCO - SP) Adicionando-se à água quantidades estequiométricas de:
I. cloreto de hidrogênio e hidróxido de potássio
II. ácido sulfúrico e cal extinta
III. carbonato de sódio e ácido acético
Tem-se como resultante uma solução básica, apenas de:
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
26. (UNIFOR - CE) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando:
a) ácido fraco
b) base fraca
c) sal básico pouco solúvel
d) sal ácido pouco solúvel
e) gás de caráter ácido
a) CuSO4
b) Na2CO3
c) NaCl
d) CH3COONa
e) NH4Cl
22. (PUCCAMP - SP) As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio são, respectivamente:
a) básica e ácida;
b) básica e básica;
c) ácida e básica;
d) ácida e ácida;
e) neutra e básica.
23. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá usar uma solução de:
a) cloreto de sódio
b) nitrato de amônio
c) sulfato de sódio
d) acetato de potássio
e) qualquer dos sais acima citados
24. (MACKENZIE - SP) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Essa é uma característica do:
a) Na2S
b) NaCl
c) (NH4)2SO4
d) KNO3
e) NH4Br
25. (UNIV. SÃO FRANCISCO - SP) Adicionando-se à água quantidades estequiométricas de:
I. cloreto de hidrogênio e hidróxido de potássio
II. ácido sulfúrico e cal extinta
III. carbonato de sódio e ácido acético
Tem-se como resultante uma solução básica, apenas de:
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
26. (UNIFOR - CE) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando:
a) ácido fraco
b) base fraca
c) sal básico pouco solúvel
d) sal ácido pouco solúvel
e) gás de caráter ácido
27) Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e
nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas:
a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2
d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2
a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2
d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2
28)
(VUNESP) Acetato
de chumbo (II), sulfato de alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são alguns dos sais
usados na preparação de soluções saturadas para banho-maria. As fórmulas desses
sais são, respectivamente:
a) PbAc; AlS, NH2Cl e NaNO4
b) Pb2(CH3COO)3; Al2S3; NH4Cl e Na3N
c) Pb2CH3COO; Al2(SO3)3; NH3Cl2 e NaNO2
d) CH3CO2Pb2+; Al2SO3; NH3Cl2 e NaNO2
e) Pb(CH3COO)2; Al2(SO4)3; NH4Cl e NaNO3
a) PbAc; AlS, NH2Cl e NaNO4
b) Pb2(CH3COO)3; Al2S3; NH4Cl e Na3N
c) Pb2CH3COO; Al2(SO3)3; NH3Cl2 e NaNO2
d) CH3CO2Pb2+; Al2SO3; NH3Cl2 e NaNO2
e) Pb(CH3COO)2; Al2(SO4)3; NH4Cl e NaNO3
29)
(PUC-MG) As
fórmulas químicas CORRETAS de sulfeto de sódio, nitrato de amônio, sulfito
ácido de magnésio, perclorato de alumínio e fosfato de cálcio são,
respectivamente, iguais a:
a) Na2S, NH3NO3, Mg(HSO4)2, Al2(ClO4)3 e Ca2(PO4)3
b) Na2S, NH4NO3, Mg(HSO3)2, Al2(ClO4)3 e Ca2(PO4)2
c) NaS2, NH4(NO3)2, Mg(HSO4)2, Al3(ClO4)2 e Ca3PO4
d) NaS, NH4NO3, MgHSO3, Al(ClO4)3 e CaPO4
e) NaS, NH3NO3, Mg(HSO3)2, AlClO4 e Ca3(PO4)2
a) Na2S, NH3NO3, Mg(HSO4)2, Al2(ClO4)3 e Ca2(PO4)3
b) Na2S, NH4NO3, Mg(HSO3)2, Al2(ClO4)3 e Ca2(PO4)2
c) NaS2, NH4(NO3)2, Mg(HSO4)2, Al3(ClO4)2 e Ca3PO4
d) NaS, NH4NO3, MgHSO3, Al(ClO4)3 e CaPO4
e) NaS, NH3NO3, Mg(HSO3)2, AlClO4 e Ca3(PO4)2
30)
(MACK) Combinando-se
entre si os íons ClO3-, SO32-, Fe3+ e Zn2+ a sequência que apresenta os nomes das
substâncias correta é:
a) cloreto de ferro e sulfato de zinco
b) clorato de zinco e sulfito férrico
c) clorito de zinco e sulfato de ferro III
d) cloreto ferroso e sulfito de zinco
e) perclorato férrico e sulfato de ferro III
a) cloreto de ferro e sulfato de zinco
b) clorato de zinco e sulfito férrico
c) clorito de zinco e sulfato de ferro III
d) cloreto ferroso e sulfito de zinco
e) perclorato férrico e sulfato de ferro III
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