quarta-feira, 18 de setembro de 2013

ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED E LEWIS

EXERCÍCIO DE ÁCIDOS E BASES DE LEWIS E BRONSTED  LOWRY

1. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como:
I . AlCl3         II. H2O         III. NH3
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido
b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III ácido

2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 → H2Br+ + NO3-1 ,  a espécie H2Br+ , é classificada como:
a) uma base de Lewis
b) uma base de Arrhenius
c) um ácido de Arrhenius
d) um ácido de Brönsted-Lowry
e) uma base de Arrhenius

3. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
a) CH4
b) C6H6
c) NH2CH2CH3
d) BCl3
e) SiCl4

4. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comportaácido de Bronsted-Lowry.
 I) HNO3 + H2O → H3O−1 + NO2−1
II) H−1 + H2O → OH−1 + H2
III) NH2−1 + H2O → NH3 + OH−1
IV) CO32− + H3O+ → HCO3− + H2O
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) II e IV
e) I e III

5. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica - se que:
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4-1 + H3SO4+1
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos.
b) H2SO4 e ClO4-1 são bases.
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
d) ClO4-1 é base conjugada do H3SO4+1.
e) H3SO4+1 e H2SO4 são ácidos.

6. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água.
            HCl + H2O ↔ H3O     E     NH3 + H2O ↔ NH . 
Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:
a) HCl/NH3 e H3O+1/OH-1
b) H2O/NH3 e H3O+/Cl-
c) HCl/H2O e H3O+1/Cl-1
d) NH3/OH- e NH4+ OH-
e) HCl/Cl-1  e H2O/OH-1

7 (UFSM-RS) Considere os seguintes compostos:

Analise as afirmações:
I. As três substâncias representadas são ácidos, segundo a teoria de Lewis.
II. O fenol e o 2-nitrofenol são ácidos, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
III. O 2,4-dinitrofenol NÃO é um ácido, segundo a teoria de Arrhenius.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas III.
d) apenas II e III.
e) I, II e III.

08 – (VUNESP) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:
(A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
(B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
(C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
(D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
(E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.

09) (PUCC) A base conjugada do íon H2PO4- é:
a)  (    ) H3PO4
b)  (    ) PO4-3
c)  (    ) HPO4-2
d)  (    ) H3O+
e)  (    ) n.d.a.

10) Segundo a reação, HCl + NH3  ® NH4+ + Cl -, classifique as alternativas:
V
F

0
0
O NH3 é uma base de Brönsted.
1
1
O NH3 é uma base de Arrhenius.
2
2
O HCl é um ácido de Brönsted.
3
3
O íon NH4+ é a base conjugada do NH3.
4
4
O íon Cl - é a base conjugada do HCl.
11) (ERSHC-1999) Com base nas teorias modernas de ácidos e bases, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso:

V
F

0
0
Todo ácido de Lewis é ácido de Brönsted.
1
1
Toda base de Lewis é base de Brönsted.
2
2
Todo ácido de Brönsted-Lowry é ácido de Lewis.
3
3
Toda base de Brönsted-Lowry é base de Lewis.
4
4
Todo ácido de Arrhenius é ácido de Lewis.


12) (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido e uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton                                                       
b) uma hidroxilia                                                  
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente

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