BRINCANDO COM COLÓIDES ( PLAYING WITH COLLOIDS )

A EXPERIÊNCIA ABAIXO DEVE SER ACOMPANHADA POR UM PROFISSIONAL HABILITADO , E EM AMBIENTE ADEQUADO.

" CUIDADO , NÃO PROVE O IODETO DE POTÁSSIO , NEM A ÁGUA OXIGENADA "

MATERIAL NECESSÁRIO

- Uma proveta de 100 ml.

- Um béquer.
- Uma espátula.
- Iodeto de Potássio
- Peróxido de Hidrogênio ( P.A ) ( água oxigenada pura )
- Detergente líquido.
- Corante.
- Luva de Procedimento

PASSOS

1º PASSO :

- Coloque as luvas de procedimento, pois o peróxido causar lesões na pele. Não cheire nem prove este produto, cuidado com os olhos e o resto do corpo que está desprotegido.

2º PASSO:
Meça 20 ml ( ou qualquer outro pequeno volume ) de peróxido de hidrogênio na proveta e coloque-a próximo ao lugar onde será feita a experiência. ( No caso foi próximo a uma pia )

     A supervisão do professor Eudo Robson em todas as etapas.

3º PASSO:

Adicione 3 ml ( ou qualquer outra pequena quantidade ) de detergente, e agite levemente a mistura até homogenizar a mistura com cuidado para não espumar e derramar.

O detergente colorido é mais indicado pois aumenta o efeito visual.

4º PASSO:
Coloque 5 gotas de corante para dar um efeito colorido a experiência.

Aqui usamos o corante azul pra que misturado ao amarelo do detergente , forme uma espuma verde.

5º PASSO:
Agora com a espátula coloque uma porção de iodeto de potássio sobre a mistura e se afaste.

6º PASSO:
Observe a formação da espuma formada pela liberação do oxigênio em excesso no peróxido, e note o aquecimento da proveta, o que mostra qu o processo foi exotérmico.

 

Observe o começo da reação.

EXPLICAÇÃO CIENTÍFICA

A espuma líquida é uma dispersão coloidal  na qual o dispersante é um líquido e o disperso é

um gás.A reação de decomposição da Água Oxigenada (H₂O₂) é acelerada por um catalisador, ( no caso o Iodeto de Potássio ). Mistura-se o detergente (agente tensoativo, ou surfactante ) a água oxigenada para diminuir a tensão superficial ,isto faz  aumentar a área da interface das bolhas. Quando o catalisador é acrescentado, o oxigênio liberado forma espuma que sai do recipiente com uma velocidade grande. Coloca-se corante para ter-se um efeito visual mais acentuado !

A satisfação pelo sucesso no experimento.

As soluções de peróxido de hidrogênio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigênio.

2 H₂O_2(aq) --> 2 H₂O_(l) + O_2(g)

A reação de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador.

A cinética da reação é dada pelas seguintes equações:

H₂O_{2 (aq)} + I^-_{(a q)}--> H₂O (l)+ IO^- _(aq)

H₂O_{2 (aq)}+ IO^- _(aq)--> H₂O _(l)+ O_{2 (g)}+ I^- _(l)

A água oxigenada é melhor  solvente protônico do que a água, porém seu forte poder oxidante limita seu uso. Mesmo tendo um potencial mais alto para solução ácida, muitas oxidações ocorrem mais rapidamente em solução básica.Quando o Peróxido é reduzido, recebe dois elétrons por molécula e os átomos de oxigênio vão para o estado de oxidação –2.

O peróxido de hidrogênio também pode ser oxidado; nesse caso, os átomos de oxigênio ganham um elétron cada um e vão para o estado zero.Para o peróxido ser oxidado em solução ácida , o agente oxidante deve ser suficientemente forte para inverter as reações anteriores, ou seja seu potencial deve ser maior que 0,68V . Como o potencial de redução do peróxido é próximo de 1,78V, ele pode oxidar ou reduzir a si mesmo.

_{REFERÊNCIA : Russel, John B. Química Geral. 2 ed. São Paulo}