EXERCÍCIOS DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, ÍONS, ÁTOMOS -1°ANO

       Exercícios Sobre Distribuição Eletrônica

A distribuição eletrônica é como os elétrons estão distribuídos nas camadas de energia ao redor do núcleo do átomo, e um modo de descobrir é usar o diagrama de energia de Linus Pauling.

01) (UFS) As notações químicas O₂; O^2- e Cl₂ representam, respectivamente, 

(A) átomo, íon e molécula.

(B) átomo, íon e átomo.

(C) molécula, molécula e íon.

(D) molécula, íon e molécula.

(E)  íon, molécula e átomo.

02) (UFS) A notação ⁵²Cr³⁺ representa espécie química com:

                                  ²⁴

(A) número atômico igual a 26.

(B) número de massa igual a 24.

(C) 26 prótons.

(D) 24 nêutrons.

(E)  21 elétrons.

Instruções: As questões de números 03 e 04 referem-se aos seguintes elementos químicos:

  I.   enxofre

II.   cloro

III.   manganês

IV.   ítrio

 V.   césio

03) (UFS) Qual dos elementos químicos tem apenas um orbital d semipreenchido?

(A)     I

(B)     II

(C)     III

(D)    IV

(E)    V

04) (UFS) Ao receber um elétron, qual deles adquire configuração de gás nobre?

(A)     I

(B)     II

(C)     III

(D)    IV

(E)      V

05) (UFS) Um elemento químico, no estado fundamental, tem sete elétrons no 4º nível energético. Seu número atômico é

(A) 7

(B) 15

(C) 27

(D) 35

(E) 43

06) (UFS) A configuração eletrônica 4s²4p³ representa os elétrons de valência do elemento químico com número atômico:

(A) 22

(B) 23

(C) 25

(D) 33

(E) 47

07) (UFS) Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético?

(A) S

(B) Ni

(C) Zn

(D) Br

(E) Zr

08) (ERSHC- 1995) A distribuição eletrônica do Pb^{+ 2} é (Z = 82).

a) 2 – 8 – 18 – 32 – 16 – 4

b) 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 6

c) 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 2

d) 2 – 8 – 18 – 32 – 16 – 2

e) n.r.a

09) Qual o número atômico da espécie química que encerra a sua distribuição eletrônica em 3d⁸?

10) Faça a distribuição eletrônica nos subníveis da espécie : ₂₀ Ca⁺²

11) (UFSE) Dentre os elementos seguintes, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético?

a) S    (Z  = 16)

b) Ni  (Z  = 28)

c) Zn  (Z  = 30)

d) Br  (Z  = 35)

e) Zr  (Z  = 40)

12) (MACK-SP) Assinale a alternativa que corresponde à regra de Hund:

a) Orbital é a região do espaço onde é maior a probabilidade de se encontrar um elétron.

b) Os subníveis s, p, d e f comportam, respectivamente, até 2, 6, 10 e 14 elétrons.

c) O orbital s tem forma esférica.

d) Os elétrons de um orbital devem ter spins contrários.

e) Todos os orbitais de um subnível são preenchidos parcialmente, para depois serem completados.

13) (FUABC-SP) No estado fundamental, contém elétrons no orbital 4s o átomo de:

a) Boro (Z = 5).

b) Alumínio (Z = 13).

c) Fósforo (Z = 15)

d) Cloro (Z = 17).

e) Cálcio (Z = 20).

14) (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo Sr (Z = 38), em ordem crescente de energia, é:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

15) (Unifor-CE) O íon Rb⁺ tem configuração eletrônica idêntica à do átomo (Dados: números atômicos K = 19, Rb = 37, Br = 35, Sr = 38, Kr = 36, Xe = 54):

a) Sr

b) Xe

c) K

d) Kr

e) Br

16) A representação 3p² deve ser interpretada da seguinte maneira:

a) O nível “p” do terceiro subnível apresenta 2 elétrons.

b) O segundo nível do subnível “p” apresenta 3 elétrons.

c) O subnível “p” do segundo nível apresenta 3 elétrons.

d) O terceiro subnível do segundo nível apresenta “p” elétrons.

e) O subnível “p” do terceiro nível apresenta 2 elétrons.

17) Considere o átomo de vanádio (Z = 23) no estado fundamental.  Sobre a eletrosfera desse átomo afirma-se que:

V  F
0  0	Tem dois elétrons de valência.
1  1	Tem eletrosfera diferenciada no 3º nível de energia.
2  2	Tem 12 elétrons com número quântico secundário igual a 1.
3  3	Apresenta elétrons desemparelhados.
4  4	Não apresenta elétrons em subnível “f”.

18) Para o elemento cuja configuração eletrônica de nível de valência é 3s² 3p⁵, pode-se afirmar:

V  F
0  0	Seu número atômico é 7.
1  1	Existem 5 elétrons desemparelhados em sua estrutura.
2  2	No 3º nível encontramos apenas um orbital incompleto.
3  3	No 3º nível existem 3 elétrons p com número quântico de spin iguais.
4  4	Sua configuração eletrônica poderia ser representada como 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1
5  5	Seu elétron de diferenciação localiza-se no subnível 3pz.

19) Para o elemento cuja configuração eletrônica de nível de valência é 3s² 3p⁵, pode-se afirmar:

V  F
0  0	Seu elétron de diferenciação localiza-se  no subnível 3pz.
1  1	Existem 5 elétrons desemparelhados em sua estrutura.
2  2	No 3.º nível encontramos apenas um orbital incompleto.
3  3	No 3º nível existem 3 elétrons p com número quântico de spin iguais.
4  4	Sua configuração eletrônica poderia ser representada como 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1

20) (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, pode-se afirmar que:

I.   Seu número atômico é 25;
II.  Possui 7 elétrons na última camada;
III. Apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. Pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente

21) (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:

a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2

22) (OSEC) Sendo o subnível 4s¹ (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s¹

a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.

23) (ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:

A 1s²  2s²           B 1s²  2s¹  2p¹

A seu respeito é correto afirmar:

a)      A é a configuração ativada.

b)      B  é a configuração normal (fundamental).

c)      A passagem deA para B  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.

d)      A passagem de A para B  absorve energia.

e)      A passagem de A para B  envolve perda de um elétron.

24)(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

25) Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:

a) 3p³
b) 3p⁵
c) 4s²
d) 3d²
e) 4p⁶

26 (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:

a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.