01. (UF-AC) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?
a) 1200 K
b) 2400 K
c) 400 K
d) 800 K
e) n.d.a
b) 2400 K
c) 400 K
d) 800 K
e) n.d.a
02. (F.M. Itajubá - MG) O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
a) submetido a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
03. (FAAP – SP) A 27º C, um gás ideal ocupa 500 cm3. Que volume ocupará a -73º C, sendo a transformação isobárica? Resposta : 3,33x10-4m3
04. De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: | |
A. | aumentar o seu volume |
B. | diminuir a sua massa |
C. | aumentar sua temperatura |
D. | diminuir o seu volume |
E. | aumentar a sua massa |
05. (UPE-2011-Q1) Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:
a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das
massas das moléculas desse gás.
b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas
terão velocidade média quadruplicada.
c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal.
d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias
cinéticas médias iguais.
e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas
para qualquer tipo de gás ideal.
06. Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica,
até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:
a) 40 litros.
b) 20 litros.
c) 84 litros.
d) 100 litros.
e) 320 litros.
07. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
08.Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL.
b) 19,5 mL.
c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL.
e) 10,2 mL.
09.Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27oC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47oC e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.
10. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73oC. A que temperatura, oC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
a) 127°C.
b) 157°C.
c) 400°C.
d) 273°C.
e) 100°C
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