01. O composto Fe2O3.nH2O é um dos componentes da ferrugem, resultante da reação química que ocorre em ligas metálicas que contêm ferro, quando expostas ao ar atmosférico úmido.
Na formação da ferrugem, ocorre
(a) oxidação do hidrogênio da água do ar.
(b) redução do ferro.
(c) oxidação do oxigênio do ar.
(d) redução do oxigênio da água do ar.
(e) oxidação do ferro.
02. A pilha elétrica é um sistema formado por substâncias que têm capacidade de gerar energia elétrica pela transformação direta de energia
(a) radiante.
(b) química.
(c) cinética.
(d) mecânica.
(e) potencial.
03. A pilha baseada na reação em questão deixará de funcionar quando
(a) os elétrons forem aprisionados.
(b) o estado de equilíbrio for atingido.
(c) as massas dos reagentes se igualarem.
(d) a massa dos reagentes se igualar à dos produtos.
(e) a reação cessar em um sentido e se iniciar em sentido oposto.
04. Forma-se zinco metálico a partir de íons Zn+2, quando estes
(a) ganham elétrons.
(b) perdem elétrons.
(c) perdem prótons.
(d) perdem nêutrons.
(e) ganham nêutrons.
05- (PUC-RS-2008) INSTRUÇÃO: Para responder à esta questão, analise as informações a seguir.
O bafômetro é um aparelho utilizado para medir a quantidade de álcool etílico na corrente sangüínea.A quantidade de álcool presente no ar expirado é proporcional à quantidade de álcool presente no sangue.Os bafômetros mais modernos funcionam com pilhas de combustível, e a corrente elétrica é proporcional à quantidade de álcool que reage. As reações estão representadas pelas equações:
C2H6O + 4OH– ¦ C2H4O2 + 3 H2O + 4e–
O2 + 2 H2O + 4e– ¦ 4OH –
Em relação às reações que ocorrem no bafômetro, é correto afirmar que
a) o oxigênio reage no ânodo.
b) o álcool é o agente redutor.
c) o álcool reage no pólo positivo.
d) a redução ocorre no pólo negativo.
o fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo
06- (UEPG-2008) A respeito de uma pilha eletroquímica com os eletrodos Zn2+(aq) / Zn(s) e Ag+(aq) / Ag (s), cujos potenciais de redução são E0 Zn2+(aq) / Zn(s) = – 0,76 V e E0 Ag+(aq) / Ag(s) = 0,80 V, assinale o que for correto.
01) A equação equilibrada da reação da pilha é: Zn(s) + Ag+(aq) ¦ Zn2+(aq) + Ag(s)
02) O eletrodo de Zn é o ânodo da pilha (pólo negativo), e o eletrodo de Ag é o cátodo (pólo positivo).
04) Os elétrons passam pelo circuito externo do eletrodo de Zn para o eletrodo de Ag.
08) Se os dois compartimentos da pilha forem ligados por uma ponte salina de NaNO3, durante o processo os íons nitrato se deslocarão do compartimento do zinco para o de prata.
07- (PUC-RIO-2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).
Ag ¦ Ag+ + e E = - 0,80V
Cu ¦ Cu2+ + 2 e E = - 0,34V
Cd ¦ Cd2+ + 2 e E = + 0,40V
Fe ¦ Fe2+ + 2 e E = + 0,44V
Zn ¦ Zn2+ + 2 e E = + 0,76V
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como catodo e prata como anodo.
b) Prata como catodo e zinco como anodo.
c) Zinco como catodo e cádmio como anodo.
d) Cádmio como catodo e cobre como anodo.
e) Ferro como catodo e zinco como anodo.
Dados os potenciais padrão de redução:
Zn2+(aq) + 2 e- ¦ Zn(s) E0 = - 0,76 V
Cr3+(aq) + 3 e- ¦ Cr(s) E0 = - 0,74 V
Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A leitura no voltímetro indica o valor de 0,80 V.
II. O eletrodo de zinco é o pólo positivo da bateria.
III. Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo.
IV. O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco.
V. O processo realizado é espontâneo.
São corretas somente as afirmações
a) I, II, III e IV. c) I, III e V. e) III e V.
b) I, II, IV e V. d) II e IV.
09- (UNIMONTES-2008) Os potenciais padrões de redução das reações de semipilha do chumbo (Pb) e alumínio (Aℓ) são dados abaixo:
Pb2+ + 2 e- ----------------- Pb E0 = - 0,13 V
Aℓ3+ + 3 e- ----------------- Aℓ E0 = - 1,67 V
Montando-se uma pilha eletroquímica com eletrodos de Pb e de Aℓ, pode-se afirmar que
a) a força eletromotriz da pilha é –1,54V.
b) o fluxo de elétrons é no sentido Aℓ ¦ Pb.
c) o alumínio funciona como ponte salina.
d) o chumbo é mais facilmente oxidado
a) oxidação do cátodo.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
11. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.
12. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2e- ---------------- Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- --------------- Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V
13.( ERSHC – 2011 ) Observe o esquema abaixo e julgue as alternativas em falsas ou verdadeiras:
0.0 - No eletrodo de cobre ocorre o processo de redução (ganho de elétrons)
1.1 - Na placa de cobre, imersa numa solução de Cu2+, estão saindo os elétrons liberados na oxidação do zinco.
2.2 - Quando estes elétrons chegam até a superfície da lâmina de cobre, cada cátion Cu2+ que se aproxima dessa lâmina recebe dois elétrons se transformando em cobre metálico.
3.3 - Em conseqüência, o cobre metálico (Cu0) que se forma, se deposita na lâmina de zinco.
4.4 - Após certo tempo de funcionamento, o eletrodo de cobre fica com a massa maior.
14. ( ERSHC – 2011 ) Sobre a ponte salina abaixo e julgue as alternativas em falsas ou verdadeiras
0.0 - Ela é constituída de um tubo em U,preenchido com algodão embebido em uma solução qualquer.
1.1 - Ela tem a função de permitir a migração de elétrons de uma solução para outra.
2.2 - O número de íons positivos e negativos na solução de cada eletrodo tem que ficar em equilíbrio.
3.3- Na pilha de zinco e cobre, onde se utiliza KCl na ponte salina ,os íons Zn2+ e K+ tendem a migrar em direção ao eletrodo de cobre para neutralizar o excesso de cargas negativas (íons SO42-).
4.4 – ( com relação ao item 2.2 ) Da mesma forma, os íons SO42- e Cl- tendem a migrar em direção ao eletrodo migrar em direção ao eletrodo de zinco para de íons Zn2+
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