terça-feira, 6 de setembro de 2011

AÍ GALERA DO MÓDULO !

1)  (UFES) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HCl, NH3 e NaCl são, res­pectivamente:
a)  iônica, covalente, iônica.
b)  covalente, iônica, iônica.
c)  iônica, covalente, covalente.
d)  covalente, covalente, iônica.
e)  iônica, iônica, covalente.

2)  (UFS) Na molécula do ácido sulfúrico  H2SO :
Átomos de hidrogênio e oxigênio estão, respectivamente, com números de elétrons iguais aos dos gases nobres:
(A) argônio e xenônio.
(B) neônio e xenônio.
(C) neônio e argônio.
(D) hélio e argônio.
(E) hélio e neônio.
3)  (PUC-SP) Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4) encontramos:
a)  Seis ligações covalentes.
b)  Duas ligações covalentes.
c)  Duas ligações covalentes e duas ligações dativas.
d)  Quatro ligações covalentes e duas ligações dativas.
e)  Seis ligações covalentes e duas ligações dativas.

4)  (FUABC-SP) No cianeto de sódio (NaCN) existem:
a)  Somente ligações iônicas.
b)  Somente ligações covalentes.
c)  Somente ligações metálicas.
d)  Ligações iônicas e covalentes.
e)  Ligações metálicas e covalentes.

5)  (OSEC-79) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na última camada, respectivamente:
a)  (   ) 2 e 3
b)  (   ) 3 e 2
c)  (   ) 2 e 5
d)  (   ) 3 e 6
e)  (   ) 5 e 6

6) Coloque V ou F nas alternativas:
                          
V
F

0
0
O H2SO4 em solução aquosa apresenta íons.
1
1
O NaCl em solução aquosa apresenta íons.
2
2
O açúcar C12H22O11 em solução aquosa apresenta íons.
3
3
O NaCl em solução aquosa não apresenta íons.
4
4
O H2SO4 em solução aquosa não apresenta íons.

7 ) Sobre o circuito elétrico esquematizado abaixo, fez-se as seguintes afirmações: Classifique-as:



0
0
Uma solução aquosa de sal  no copo faz a lâmpada acender.
1
1
Uma solução de sacarose (açúcar) no copo faz, a lâmpada acender.
2
2
Água destilada no copo faz a lâmpada acender.
3
3
Uma solução de ácido clorídrico com água no copo faz a lâmpada acender.

8) Classifique as proposições:




0
0
Solução eletrolítica conduz corrente elétrica.
1
1
Solução eletrolítica não conduz corrente elétrica.
2
2
Solução iônica conduz corrente elétrica.
3
3
Solução molecular conduz corrente elétrica.
4
4
Solução não-eletrolítica não conduz corrente elétrica.

9) Coloque V ou F nas afirmações:
0  0

1  1

2  2

3  3


Numa solução iônica, o composto dissolvido é sempre iônico.
Numa solução iônica, o composto dissolvido pode ser iônico ou molecular.
Numa solução molecular, o composto dissolvido é sempre molecular.
Numa solução molecular, o composto dissolvido pode ser molecular ou iônico.
10) Associando o símbolo com a valência, com o auxílio da tabela de cátions, temos:
(     ) Li – monovalente positivo.
(     ) Ca – bivalente positivo.
(     ) B – bivalente positivo.
(     ) Sr – trivalente positivo.
(     ) Al – trivalente positivo
11) (ACAFE- Adaptada) Incrível, mas 15%  do gás metano ( CH4 ) existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas, cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa que descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás: 
a) 2 iônicas e 2 covalentes 
b) 2 ligações dativas 
c) 4 ligações duplas 
d) 4 ligações covalentes
e) 4 ligações iônicas
12)  Examinando-se a fórmula eletrônica do ácido fosfórico (H3PO4), encontra-se: ( considere todos os hidrogênios ligados aos átomos de oxigênio )
(a) 4 ligações iônicas.
(b) 3 ligações covalentes.
(c) 1 ligação dativa.
(d) 2 ligações dativas.
(e) elétrons desemparelhados.
13) Os compostos com elevados pontos de fusão, via de regra, são:
(a) iônicos.
(b) coloridos.
(c) moleculares ( exceto o diamante ).
(d) cheios de átomos de oxigênio.
(e) incolores.
14. (UCS) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na moléculas  H2O2?
(a) 1                         (b) 2                        (c) 3                        (d) 4                               (e) 5
15.( ERSHC – 2011 )  A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:
 
a) No tipo do átomo que recebe o par de elétrons, que deve estar estável;
b) No tipo do átomo que recebe o par de elétrons, que deve ser alcalino;
c) No número de átomos cedentes;
d) No tipo do átomo que empresta, que deve estar estável;
e) No tipo do átomo que empresta, que deve estar instável;
16) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
17) Sobre ligações iônicas afirma-se:
0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.
1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre
2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.
3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.
4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.
18 ) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:
0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3  elétrons.
1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5  elétrons.
2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.
3 3 O elemento X forma o íon X 3+
4 4 O elemento Y forma o ânion Y
19) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
 É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em água.
d) um composto molecular que se dissocia em água.
e) um composto iônico.
20 ) ( ERSHC – 2011 ) O ácido pirofosfórico tem fórmula molecular H4P2O7 tem certamante:
a) tem apenas ligações covalentes simples.
b) tem ligações covalentes simples e 2 iônicas.
c) tem ligações covalentes simples e 2 dativas.
d) tem ligações dativas e 2 covalentes duplas.
e) Não tem ligações dativas, nem ligações  iônicas

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