EXERCÍCIOS - ISOBARIA, ISOTOPIA, ISOTONIA, ALOTROPIA, SOLUÇÕES - 9º ANO.

01). Dados os seguintes átomos:

_{x + 1} X ^3y + 5, _x Z ^{2x+ 2} e _{y + 3} Q ^4y

Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.

02). Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Determinar o número de nêutrons de um átomo Y, sabendo-se que ele é isótopo de X e tem número de massa igual a 138.

03). O número de elétrons do cátion X ⁺² de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo nêutron de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta um número atômico 10 e um número de massa 20. Qual o número atômico do elemento X?

04). O átomo que apresenta Z prótons e N nêutrons e o átomo que contém (Z + 1) prótons e (N–1) nêutrons são:

a) isóbaros

b) isótopos

c) isótonos

d) alótropos

e) isômeros

05). Assinale a alternativa falsa:

a) o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e nêutrons existentes no núcleo.

b) o número de prótons permanece constante, mesmo que o número de massa dos átomos de um mesmo elemento variem.

c) o número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um átomo.

d) um elemento químico deve ter seus átomos sempre com o mesmo número de nêutrons.

e) num átomo nêutron, o número atômico é igual ao número de elétrons.

06). Quando uma substância composta sofre um fenômeno físico, podemos afirmar que:

a) suas moléculas se alteram.

b) seus átomos se alteram.

c) a transformação poderá ser repetida com a mesma substância.

d) a substância se transformará em outras mais simples.

e) a substância se transformará em outra substância mais composta.

07). O fulereno, substância simples formada pelo carbono, é um dos

a) iômeros do diamante.

b) isótopos do carbono - 12.

c) homólogos da grafita.

d) alótropos do carbono.

e) isólogos da grafita.

09). Complete as seguintes frases:

a) Elemento químico é um conjunto de átomos que possuem o mesmo __________

b) _______________são átomos que têm o mesmo número de atômico, mas diferentes números de massa.

10) O átomo _xA^2x é isóbaro do ₂₈Ni⁵⁸. O número de nêutrons em A é:

a) 28

b) 29

c) 30

d) 31

e) 58

11) A água deuterada (D₂O) é muito utilizada em reatores atômicos nas usinas nucleares. O Deutério (²D), com relação ao átomo de hidrogênio, componente da água comum, é um:

a) alótropo.

b) isóbaro.

c) isótopo.

d) isótono.

e) tautômero.

12). Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:

I. o átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40;

II. o átomo B tem número atômico 20;

III. A e B são átomos isótonos entre si.

Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:

a) 39

b) 40

c) 41

d) 38

e) 37

13) Dados os íons ₃₄Se^79(-2) e ₃₉Y⁸⁹⁽⁺³⁾, pode-se afirmar que ambos são:

a) isótopos

b) isóbaros

c) isótonos

d) isoeletrônicos

e) todas as anteriores são corretas

14). O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula N₂, H₂SO₄, Fe, Cl₂, NaOH, CO e Al é:

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) 7

15). A respeito da água destilada (H₂O) foram feitas as seguintes afirmações:

a) é substância simples.

b) é substância composta.

c) é elemento químico.

d) é um sal.

e) é uma mistura heterogênea.

f) é um composto químico.

Quais afirmações são verdadeiras? Justifique sua resposta:

16). A embalagem de um produto comestível “natural” traz impressos os dizeres:

ISENTOS DE ELEMENTO QUÍMICOS

a) explique por que essa afirmação é incorreta.

b) Como ela poderia ser enunciada corretamente?

17). O átomo de urânio (U) apresenta número atômico igual a 92 e número de massa a 238. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons que constituem esse átomo.

18). Determine o número atômico e o número de massa de um íon monoatômico com carga + 3, que contém 10 elétrons e 14 nêutrons.

19). Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons que constituem o íon.      ₁₅P^31(-3)

20). As representações, e indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de: ¹H₁, ²H₁, ³H₁

a) Atomicidade

b) Valência

c) Elétrons

d) Prótons

e) Nêutrons

21). Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S^2–), verifica-se que o segundo possui:

a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.

b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.

c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.

d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.

e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

22). Na tabela acima, X, Y e Z são átomos hipotéticos em que:

a) X e Z são isótopos.

b) X e Y são isóbaros.

c) X e Z são isótopos.

d) X, Y e Z são isóbaros.

e) X e Z são alótropos.

23). Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características:

^5x M_{10 + x} e ₂₀P⁴¹

Determine os números atômicos e os números de massa de M e N.

25). No esquema a seguir, considerando-se as relações entre os átomos dos elementos representados, pode-se afirmar que o número

a) de massa de X é 60.

b) de massa de Z é 60.

c) de nêutrons de X é 32.

d) de prótons de Y é 32.

e) atômico de Y é 62.

26) São dados três elementos genéricos R, S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo T tem 94 nêutrons, sendo isótopo de R. O átomo S é isóbaro de T e isótono de R. O número de elétrons do átomo S é:

a) 160

b) 70

c) 74

d) 78

e) 164

27) O átomo que apresenta x prótons e y nêutrons e o átomo que apresenta (x + 1) prótons e (y – 1) nêutrons, são:

a) isótopos

b) alótropos

c) isótonos

d) isóbaros

e) isoeletrônicos

28). Um cátion X⁺² possui 18 elétrons e número de massa 41. Um átomo Y tem número de massa 40 e é isotono de X. Encontre o número de elétrons do íon Y⁺¹.

a) 15

b) 16

c) 17

d) 18

e) 19

29). (FATEC-SP). Assinale a única afirmação incorreta:

a) diamante e grafite são estados alotrópicos do carbono.

b) hidrogênio e deutério são isótopos.

c) átomos com mesmo número atômico pertencem a um mesmo elemento químico.

d) uma substância pura não pode constituir um sistema bifásico.

e) n. r. a.

30). (CESGRANRIO). Das afirmações a seguir, assinale a única verdadeira:

a) isótopos são átomos de um elemento que apresentam diferentes números atômicos.

b) variedades alotrópicas são substâncias compostas iguais, formadas por elementos químicos diferentes.

c) grafite, diamante e carvão são isóbaros do carbono.

d) o raio do ânion é sempre maior que o raio do cátion.

e) o cátion bivalente representa o átomo que perdeu 2 elétrons.

31). Alotropia é o fenômeno que envolve diferentes substâncias

a) simples, formadas pelo mesmo elemento químico.

b) compostas, formadas por diferentes elementos químicos.

c) simples, com a mesma atomicidade.

d) compostas, com a mesma fórmula molecular.

e) compostas, formadas pelos mesmos elementos químicos.

32). Dos elementos abaixo, qual pode formar duas substâncias simples diferentes?

a) Hidrogênio.

b) Nitrogênio.

c) Hélio.

d) Flúor.

e) Oxigênio.

33). Diferencie Soluto de Solvente.

34). Diferencie Solução de Suspensão.

35). Qual o significado de Concentrar?

36). Qual o significado de Diluir?

37). Qual a diferença entre enxofre rômbico e o enxofre monoclínico?

38). Qual a diferença entre o carbono diamante e o carbono grafite?

39). Por que a dissolução é um fenômeno físico?

40) (UFSC). Sobre o elemento químico oxigênio é CORRETO afirmar:

01. Encontra-se na natureza sob duas variedades, o oxigênio comum e o ozônio.

02. O oxigênio comum é um dos constituintes da atmosfera terrestre.

04. O ozônio tem fórmula molecular O‚.

08. Submetendo-se o oxigênio comum a descargas elétricas, o mesmo pode ser convertido em ozônio.

16. O oxigênio comum é empregado como comburente de reações de combustão.

SOMA _____________

41) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características:

I - X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.

II - Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons.

III - Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.

Podemos afirmar que:

a) Y e Z são isótopos.

b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.

c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.

d) Y e Z são isótonos.

e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton

42) (ERSHC -2008). Julgue os itens abaixo em verdadeiras ou falsas.  

0.0 -Um cátion X + 2 possui 18 elétrons e número de massa 41. Um átomo Y tem número de massa 40 e é isotono de X. O número de elétrons do íon Y + 1 é 16.

1.1 - A massa de KNO3 necessária para a preparação de 600 ml de solução com concentração 300g/L é 100 g.

2.2 - A partir de 100g de Na2SO4, prepara-se uma solução de concentração 500 g/l. O volume desta solução é 1 L.

3.3 - As fórmulas O2 e O3 representam formas alotrópicas diferentes.

4.4 – Substâncias puras são aquelas formadas por moléculas quimicamente iguais.

43) (ERSHC -2008). Julgue os itens abaixo em verdadeiras ou falsas.

0.0 - Toda mistura homogênea é uma solução.

1.1 - Hidrogênio e deutério são isótopos.

2.2 - O cátion bivalente representa o átomo que perdeu 2 elétrons.

3.3 – Concentrar significa adicionar solvente.

4.4 – Uma solução fica diluída, até que a quantidade de soluto atinja o coeficiente de solubilidade.

44) (ERSHC -2008). Julgue os itens abaixo em verdadeiras ou falsas.

0.0 - Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.

1.1 - O íon F - possui 8 prótons.

2.2 - Uma substância pura pode constituir um sistema bifásico.

3.3 - Quando o solvente de uma solução não dissolve mais o soluto, dizemos que esta solução está saturada.

4.4 - São dados três elementos genéricos R, S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo T tem 94 nêutrons, sendo isótopo de R. O átomo S é isóbaro de T e isótono de R. O número de elétrons do átomo S é 164

45) (ERSHC-2014). Observe as imagens, analise e assinale a resposta correta.

    

              

As imagens representam substânacias formadas por átomos:

a) isótopos diferentes

b) isóbaros diferentes

c) compostos químicos diferentes

d) formas alotrópicas diferentes

e) n.r.a

46) (UNISINOS). Entre as alternativas a seguir, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir:

a)   O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio.

b)  Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da tabela periódica.

c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período da tabela periódica.

d) O elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da tabela periódica.

e) elemento A é um metal alcalinoterroso.

48). (ERSHC-2016). Sobre o estudo das soluções, são feitas afirmações com base no gráfico abaixo: Qual delas é a única ERRADA?

a) A temperatura de 50°C, o NaCl, substância binária pura, é mais solúvel do que que o Ce₂(SO₄)_3, substância ternária poliatômica.

b) O NaNO₃, substância ternária pentatômica é mais solúvel do que o KNO₃.

c) A substância pura ternária Ce₂(SO₄)₃, diminui sua solubilidade à medida que a temperatura aumenta.

d) A maioria das solubilidades aumentam sua solubilidade à medida que a temperatura cresce.

e) Nenhuma resposta está errada.

49). (PUC-RJ). Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H₂O, de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de temperatura:

Assinale a afirmativa correta: 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. 
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li₂SO₄. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.

50). (ERSHC-2016). Sobre a água do mar podemos afirmar que:

     Fonte:http://sb24horas.com.br

a) é uma solução saturada.

b) é uma solução supersaturada.

c) e uma solução concentrada.

d) é uma solução insaturada.

e) é uma solução diluída.

51). (ERSHC-2016). Sobre o estudo das soluções, a figura abaixo e de acordo com os conceitos conhecidos, podemos afirmar que:

Fonte:www.triplex.com.pt

a) o solvente é obrigatoriamente líquida.

b) o solvente sempre está em maior quantidade.

c) o soluto sempre é sólido.

d) o soluto dissolve o solvente.

e) a concentração da solução acima é concentrada. 

Pelo Professor Eudo Robson