Concentração em mols por litro ou molaridade
(M)
Concentração em mols por litro ou molaridade da solução é
a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução.
Como o número de mols do soluto (n1) é o
quociente entre sua massa (m1) e sua massa molar (MM1),
temos:
n1 = m1 / MM1
Substituindo essa última expressão na fórmula acima, temos:
Relação entre a concentração comum e a molaridade
Exemplos:
Ex1: Calcule a massa de hidróxido de sódio
necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar (massas atômicas: H =
1; O = 16; Na = 23).
• Cálculo
Ex2: Qual é a molaridade de uma solução de ácido
clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? (Massas atômicas: H = 1;
Cl = 35,5).
Ex3: No rótulo de um frasco de ácido clorídrico
encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa = 36,5%;
densidade = 1,18 g/mL. Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido?
Esta questão pode também ser resolvida por meio de fórmulas
já vistas (atenção para as unidades usadas):
EXERCÍCIOS
01. Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl
(massa molar = 58,5 ), em 100 mL de solução aquosa.
02. Uma pessoa
usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para
adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL.
Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?
03. O carbonato de cálcio é usado na fabricação de
vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de
argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO3)
que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal)
para obter 500 mL de solução 0,2 M é:
a) 1 g
b) 5 g
c) 10 g
d) 25 g
e) 27 g
04. O soro
caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma
solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,06 M e sacarose (C12H22O11)
0,032M. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e de sacarose
necessárias para preparar um copo (200 cm3) de soro caseiro são,
respectivamente:
a) 0,012 g e 0,0064 g
b) 0,70 g e 2,19 g
c) 3,51 g e 10,94 g
d) 0,024 g e 0,128 g
05. Uma solução
de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:
a) 0,05
b) 0,02
c) 0,08
d) 0,2
e) 0,5
06. Num exame
laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos
eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita
na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2,
neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração, em g/L, é de:
07. (PUC-PR). A
solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado.
Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de
hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L (dados: Na = 23,0;
O = 16; H = 1,0 ). Qual a molaridade dessa solução?
08. Os frascos
utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial,
também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em
seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa
molar = 36,50 . Com base nessas informações, a concentração da solução
comercial desse ácido será:
a) 7 mol/L
b) 6 mol/L
c) 5 mol/L
d) 4 mol/L
e) 3 mol/L
09. Dissolvendo-se
1,47 g de CaCl2 .2H2O (Cloreto de cálcio Água 2) em água
até completar 200 cm3, obtém-se uma solução aquosa cuja
concentração, em mol/L, é:
a) 5,0 x 10-2
b) 4,0 x 10-3
c) 3,0 x 10-2
d) 2,0 x 10-3
e) 1,0 x 10-2
10. Quais são as
massas dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução 0,2 M (molar) de
cloreto de cálcio e 200 mL de solução 0,1 M (molar) de hidróxido de magnésio,
respectivamente?
a) 6,66 g e 1,16 g
b) 3,33 g e 1,16 g
c) 2,22 g e 2,32 g
d) 4,44 g e 2,32 g
e) 3,33 g e 2,32 g
11. Uma solução
0,1 M de uma base alcalina MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido
MOH em 200 cm3 de solução. Qual a fórmula da base?
a) CsOH
b) KOH
c) LiOH
d) NaOH
e) RbOH
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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