Mistura de soluções de mesmo soluto - 2º Ano

Mistura de soluções de mesmo soluto

A mistura de soluções de mesmo soluto é caracterizada pelo aumento da quantidade de solvente e soma da quantidade de soluto das soluções misturadas após o procedimento.

Misturar duas soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um mesmo recipiente. Nisto ocorre um aumento da quantidade do solvente e do soluto, não sendo observada nenhuma outra modificação. Portanto:

Volume final = volume da solução 1 + volume da solução 2

Massa do soluto final = massa do soluto da solução 1 + massa do soluto da solução 2

   

FÓRMULAS DE UMA MISTURA DE MESMO SOLUTO

Ex: Qual é a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L de mesma base?

V₁ = 60 mL
M₁ = 5 mol/L
V₂ = 300 mL
M₂ = 2 mol/L

O volume da solução final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções:

VF = V₁ + V₂
VF = 60 + 300
VF = 360 mL

A concentração da solução final após a mistura será determinada por meio dos dados na seguinte fórmula:

5.60 + 2.300 = M_F.360
300 + 600 = M_F.360
900 = M_F.360
900 = M_F
360
M_F = 2,5 mol/L

Mistura de Soluções com Solutos Diferentes sem Reação Química

O solvente de ambas as soluções é o mesmo: a água. Porém, os solutos são diferentes. Entretanto, esses solutos não reagem entre si, eles estão simplesmente diluídos num volume maior de solução.

Desta forma, para descobrir a concentração final nessa nova solução, devemos considerar como se cada solução tivesse sofrido uma simples diluição. 

Esses cálculos envolvem principalmente:

Massa

Volume

Concentração comum

Concentração em mol/L ou concentração molar

FÓRMULAS DE UMA MISTURA DE SOLUTOS DIFERENTES SEM REAÇÃO

·     Serão as mesmas da Diluição

Como o solvente presente nas soluções é o mesmo, o volume da solução resultante será formado pela soma dos volumes das soluções misturadas, daí a diluição!

Ex: Misturando 1 L de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol/L com 1 L de uma solução aquosa de sacarose (C_­12H₂₂O₁₁) a 0,2 mol/L, qual concentração da solução final?

Para resolver essa questão usaremos o conceito da diluição das soluções.

M_{A .} V_A = M_B . V_B

Podemos usá-la da seguinte forma:

* NaCl:                                                          * C_­12H₂₂O₁₁:

M_inicial . V_inicial = M_final . V_final                                  M_inicial . V_inicial = M_final . V_final

0,1 mol/L . 1 L = M_final . 2 L                          0,2 mol/L . 1 L = M_final . 2 L

M_final = 0,1 mol                                              M_final = 0,2 mol
                  2L                                                                2L
M_final = 0,05 mol/L                                         M_final =0,1 mol/L

Essa relação também se aplica a todas as outras formas de concentração.

 Pelo Professor Eudo Robson