II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas:
a) I e III.
b) II e IV.
c) II E III.
d) I e II.
e) III e IV.
É POSSÍVEL FERVER ÁGUA SEM AQUECÊ-LA?
A água ferve sem necessidade de aquecimento nas grandes altitudes. A 27000 m, a água entra em ebulição naturalmente, sem necessidade de ser aquecida, devido à baixa pressão em se encontra submetida.
02). Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:
a) etanol, água, éter.
b) água, etanol, éter.
c) éter, álcool, água.
d) éter, água, álcool.
e) água, éter, álcool.
03). A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
04). Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque:
I. Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, Favorecendo assim a vaporização.
II. A pressão de vapor do éter é alta.
III. O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) I e III apenas.
d) II e III apenas.
e) I, II e III.
05). Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
06). (Ufg GO). Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. onsiderando que a constante do ponto de congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique.
07). (Ufma MA). Encontre a fórmula molecular do enxofre, sabendo que a adição de 0,24 g deste à 100 g de tetracloreto de carbono abaixa a temperatura de congelamento do CCl4 por 0,28ºC. Dado: Kc (CCl4) 29,8Kkg mol- .
08). (VUNESP/98). A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação é a de:
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L
b) KBr de concentração 0,20 mol/L
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L
d) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L
09). (FGV-SP). Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir.
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. nesse local, dentro dos limites de erro de leitura dos dados, pode-se afirmar que ...
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg.
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a 60°C.
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio. d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos.
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C.
10). Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
I. O café e a água do banho-maria fervem ao mesmo tempo.
II. A água do banho-maria e o café ferverão acima da temperatura de ebulição da água pura.
III. Somente a água do banho-maria ferve.
IV. Somente o café ferve.
a) I, II e III são corretas.
b) somente III é correta.
c) somente IV é correta.
d) somente II é correta.
e) todas estão corretas.
11). (Ceeteps-SP). O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor, em função da temperatura, para o dicloro-diflúor-metano.
A temperatura de ebulição do CCl2F2 no nível do mar é aproximadamente:
a) 0°C.
b) 20°C.
c) 25°C.
d) – 25°C.
e) – 13°C.
12). (UESB-BA). Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a 1700m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:
I) na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.
II) em ambas as cidades, oxigênio é o componente do ar presente em maior proporção.
III) na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100°C.
É correto afirmar somente:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
13). Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C.
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C, fizeram quatro anotações: PA = PB; PA diferente de PC; PC diferente de PB; PA = PB = PC Quantas dessas anotações estão corretas?
a) uma.
b) duas.
c) três.
d) todas.
e) nenhuma.
14). Num determinado local do planeta Terra, a água entra em ebulição à temperatura de 97oC. Tal fato permite afirmar que:
a) esse local deve situar-se ao nível do mar.
b) nesse local a pressão atmosférica é de 760 mmHg.
c) nessa temperatura a pressão de vapor da água iguala-se à pressão atmosférica.
d) a ebulição somente cessará quando a temperatura atingir o valor de 100o C. e) essa água apresenta solutos sólidos nela dissolvidos.
15). Ao se cozinhar alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é superior a 100°C, principalmente porque:
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
b) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança.
c) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm.
d) a água, naquelas condições, apresenta menor pressão de vapor.
e) outros líquidos liberados no processo elevam a temperatura de vapor do sistema.
16). (UNAMA-AM). Analise cada frase a seguir apresentada, escreva V (se verdadeiro) ou F (se falso) conforme cada caso e assinale a alternativa que contém a seqüência correta.
( ) Nas condições ambiente, uma porção de água fervendo, em temperatura constante, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio.
( ) Líquidos entram em ebulição mais facilmente, em grandes altitudes, devido à pressão atmosférica ser menor do que ao nível do mar.
( ) Quanto maior a temperatura maior a energia cinética média das moléculas, com isso, mais rápidas ficam as moléculas de um líquido, tornando mais intensa a evaporação.
A sequência correta é:
a) V, V, V.
b) V, F, F.
c) F, V, V.
d) F, V, F.
e) F, F, V.
17). O ponto de ebulição é a temperatura na qual:
a) a substância começa a passar do estado líquido para o gasoso.
b) a pressão parcial do vapor do líquido é igual à do solvente.
c) a pressão total de vapor do líquido é igual à do solvente.
d) a pressão de vapor atinge o valor máximo.
e) a pressão atmosférica é igual à pressão de vapor do líquido.
18). (UFRGS). Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o fenômeno de granizo é:
a) (1) – (2).
b) (2) – (1).
c) (4) – (3).
d) (5) – (6).
e) (6) – (5).
19). (Covest – 2010). Um sistema em equilíbrio pode consistir de certo número de fases. As três fases mais comuns são sólidas, líquido e vapor. Cada fase em equilíbrio é uma região de composição uniforme. Uma forma comum de relação matemática descrevendo este tipo de equilíbrio é a regra de fases F = C – P + 2, onde F = número de graus de liberdade ou variância, C = número de componentes e P = número de fases. Esta equação aplica-se de forma simples aos sistemas na ausência de ocorrência de reações e se somente temperatura, pressão e concentração puderem sofrer variação. Uma interpretação correta do diagrama de fases da água permite afirmar que:
0 0 - O ponto O representa uma situação única, na qual sólido, líquido e vapor têm a mesma temperatura e pressão e, assim, estão todos em equilíbrio.
1 1 - Na curva OB, coexiste o equilíbrio líquido-vapor, e o número de graus de liberdade ou variança (F) é 2.
2 2 - Existe um único valor de F para o qual o número de componentes (C) é igual ao número de fases (P).
3 3 - No ponto triplo, a temperatura é muito estável, não variando enquanto as três fases estiverem presentes.
4 4 - Para uma região do diagrama onde F = 1, uma única fase está presente.
20). (Covest-2006). O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, o éter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação escrita acima, é incorreto afirmar que:
a) o éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.
b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de uma pessoa em repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter.
c) o éter etílico é um líquido volátil.
d) ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.
e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
21). (Covest-2006). As propriedades de um solvente podem ser alteradas pela adição de solutos. Assim, tem-se alterações dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O efeito depende da concentração do soluto. Considerando o texto acima, podemos afirmar que:
0 0 - Aplica-se para as chamadas propriedades coligativas.
1 1 - Adição de um mol de NaCl a um litro de água deverá produzir o mesmo efeito sobre o ponto de ebulição que a adição de um mol de Na2SO4.
2 2 - A pressão de vapor da água é tanto maior quanto maior for a concentração de NaCl nela dissolvido.
3 3 - O ponto de fusão da água do mar é mais baixo que o da água destilada.
4 4 - Além dos pontos de fusão e de ebulição, podemos citar, entre os efeitos coligativos, a pressão osmótica.
22). (ITA-SP). Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente aberto. Indique a afirmação falsa.
a) A solução entrará em ebulição, quando sua pressão de vapor for igual à pressão ambiente.
b) A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará, à medida que prosseguir a ebulição.
c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura.
d) A temperatura aumentar, à medida que a ebulição prossegue.
e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
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