terça-feira, 6 de março de 2018

DR. QUÍMICA 4 - VESTIBULARES 4





ATOMÍSTICA

01- (UNICENTRO-2007). Um cientista propôs o seguinte modelo atômico:
“O átomo deve ter duas regiões: um núcleo denso, muito pequeno, com prótons e uma eletrosfera, uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons.”
Essa proposta está de acordo com o modelo de
a) Chadwick.                                      
b) Dalton.                            
c) Faraday.
d) Rutherford.
e) Thomson.

02- (UEPG-2007) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse conceito não é mais aceito. A respeito dos átomos, assinale o que for correto.
(01)   Não podem ser desintegrados.
(02)   O número de elétrons presentes no átomo é sempre maior que o número de prótons.
(04)   A perda de um elétron do átomo leva à formação de um íon de carga negativa.
(08)   Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
(16)   No átomo, todas as cargas positivas e quase toda a massa está concentrada no núcleo, enquanto que os elétrons carregados negativamente, circundam o núcleo e ocupam a maior parte do espaço do átomo.

03- (UFMG-2006) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)


Nesses experimentos, Thomson observou que:
I.         a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II.       os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
III.           (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)

Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de:
A )elétrons.                                                       
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.

04- (PUC-MG-2006). Assinale a afirmativa abaixo que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a)       Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b)       Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c)       Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d)       Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.

05- (UNICAP-2003) Na época em que J. J. Thomsom conduziu seu experimento de raios catódicos, a natureza do elétron era uma dúvida. Alguns o consideravam uma forma de radiação; outros acreditavam que era uma partícula. Algumas observações feitas sobre os raios catódicos foram usadas para avançar em uma ou outra visão:
0-0)   eles passam através de folhas  metálicas. Esta observação sustenta o modelo de partícula;
1-1)   viajam a velocidades mais baixas que a luz. Esta observação sustenta o modelo de partícula;
2-2)   se um objeto for colocado em seu caminho, eles apresentam uma sombra. Esta observação sustenta o modelo de radiação;
3-3)   seu caminho é defletido quando passam  através de placas eletricamente carregadas. Esta observação sustenta o modelo de radiação;
4-4)   campo magnético é uma região de influência que afeta o movimento de partículas carregadas.

06- (UFPE-2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0-0)  foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
1-1)   é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um  pequeno núcleo.
2-2)   é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
3-3)   não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
4-4)   foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas a.

07- (PUC-RS-2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I.         o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II.       o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III.      os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV.      os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas:
a) I e II.                 c) II e IV.                              e) I, II e III.
b) I e III.                d) III e IV.

08- (UEPB-2007) Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar:
a)       O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior parte do volume do átomo, têm o papel mais relevante nas reações químicas.
b)       O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível.
c)            O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.
d)       Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.
e)       Todos os átomos da tabela periódica apresentam, necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas três partículas possuem massas semelhantes.

09- (PUC-MG-2007). Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a)       os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b)       os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.
c)       os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.
d)       e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.

10- (UEM-2006) Com base nos dados a seguir, assinale a alternativa correta a respeito dos átomos A e B.

Átomos
Elétrons
Nêutrons
Prótons
A
42
38
42
B
40
40
40

a)       Os átomos são isóbaros.
b)       Os átomos são isótopos.
c)       Os átomos são isótonos.
d)       Os átomos apresentam o mesmo número atômico.
e)       Os átomos são do mesmo elemento químico.

11- (MACKENZIE-2006). Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que:
a)       têm Z=18.
b)       têm 20 elétrons e A=40.
c)       têm 18 elétrons e A=39.
d)       são cátions bivalentes.
e)       têm A=38.

12- (PUC-MG-2006). Observe com atenção as espécies I a IV representadas abaixo:
I.         12 prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons.
II.       12 prótons, 11 nêutrons, 12 elétrons.
III.      11 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons.
IV.      12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons.

Assinale a opção cujas espécies representam íons.
a) I e III apenas.                                 c) II, III e IV apenas.
b) I, II, III e IV.                                     d) I, II e III apenas.

13- (UFSCAR-2007) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo Fe MASSA 56 . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+).
Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
a)       o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b)       o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c)       o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d)       o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e)       o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.

14- (UEM-CVU-2006) Assinale a alternativa incorreta:

a)       Um próton tem massa equivalente à massa de 1836 elétrons.
b)       Um nêutron possui carga elétrica nula ou zero.
c)       A carga de um elétron é aproximadamente 1,6 x 10-19 Coulombs.
d)       O núcleo atômico possui carga negativa e concentra aproximadamente toda a massa do átomo.
e)       Em um átomo neutro, o numero de prótons é igual ao número de elétrons.

15- (UFAM-2007) Sobre o modelo atômico atual podemos afirmar verdadeiramente que:
a)       Os prótons só apresentam características ondulatórias.
b)       O núcleo é uma região eletricamente neutra.
c)       Os nêutrons, por não terem carga, neutralizam a carga do núcleo.
d)       Os elétrons apresentam característica de onda e de partícula.
e)       A maior parte da massa atômica é preenchida pela eletrosfera.


16- (UFCG-2007) Na identificação de um átomo ou íon inclui-se o seu símbolo (X), o número de massa (A), o número atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo são dados exemplos de identificação de seis átomos/íons.

Símbolo (X) (arbitrário)
Número de massa (A)
Número atômico (Z)
Número de carga (n+ ou n-)
M
37
17
0
Q
40
20
0
R
138
56
2+
T
3
1
1+
Y
2
1
1-
G
40
19
0

Com base nestas informações, assinale dentre as alternativas abaixo a afirmação INCORRETA.
a)       R tem um número de nêutrons igual a 82 e um número de elétrons igual a 54.
b)       Y tem um elétron e G não tem elétrons.
c)       T tem um próton.
d)       M e Q são isótonos.
e)       Q e G são isóbaros.


17- (UFJF-2007) Na tabela abaixo, qual é a alternativa que melhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV RESPECTIVAMENTE?


I
II
III
IV
Símbolo
Ca2+


Cl-
Prótons
20
53
16
17
Nêutrons
20
74
16

Elétrons

53
16
18
Carga
+2
0
0
-1

a) 20, I, S, 17.
b)18, I, S, 18.
c) 20, I-, O-2, 17.
d) 22, I, O, 18.
e) 18, I-, S-2, 18.

18- (UFMG-2007) Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas:
Espécies
Número de prótons
Número de nêutrons
Número de elétrons
I
1
0
0
II
9
10
10
III
11
12
11
IV
20
20
18

Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
a)       I é o cátion H+.
b)       II é o ânion F-.
c)       III tem massa molar de 23 g/mol.
d)       IV é um átomo neutro.

19- (PUC-PR-2007) Alguns modelos atômicos que conhecemos foram propostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX. Algumas das características de cada um desses modelos estão apresentadas no quadro abaixo:

Modelo
Características
I
Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
II
Átomos maciços e indivisíveis.
III
Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.

Selecione a alternativa abaixo que apresenta a associação correta modelo/cientista:
a)       I / Rutherford; II / Dalton; III / Bohr.
b)       I / Bohr; II / Dalton; III / Rutherford.
c)       I / Dalton; II / Bohr; III / Rutherford.
d)       I / Dalton; II / Rutherford; III / Bohr.
e)       I / Rutherford; II / Bohr; III / Dalton.

20- (UECG-2006) Trabalhando com as informações até então conhecidas, Bohr foi capaz de explicar as raias do espectro do átomo de hidrogênio. Ele propôs um modelo para o átomo que mantinha o núcleo do modelo atômico de Rutherford. O modelo atômico de Böhr tem como base o seguinte princípio:
a)       o elétron pode girar nas órbitas de qualquer raio.
b)       o elétron pode girar somente nas órbitas de raios específicos.
c)       a  diferença  de  energia  entre  as  órbitas  aumenta  à  medida  que eles se afastam do núcleo.
d)       enquanto o elétron estiver girando na mesma órbita, ele não emite fóton, mas pode absorver a radiação eletromagnética.
e)       quando  o  elétron  transita  para  órbita  mais  afastada  do  núcleo, ocorre emissão de luz.

21- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta:
a)       A todo elétron em movimento está associada uma onda característica (princípio da dualidade ou de De Broglie).
b)       Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante (princípio da incerteza ou de Heisenberg).
c)       Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um determinado elétron.
d)       Ao preencher os orbitais de um mesmo subnível, todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e só depois cada orbital irá receber seu segundo elétron.
e)       O número máximo de orbitais que podem existir no nível energético M é 4.


22- (CEFET-PR-2006) Qual alternativa apresenta corretamente os quatro números quânticos do elétron colocado no orbital 2pz, representado no nível energético abaixo?



a)       n = 2; l = 1; m = +1; ms = + ½.
b)       n = 2; l = 2; m = 1; ms = + ½.
c)       n = 2; l = 1; m = 2; ms = + ½.
d)       n = 2; l = 0; m = +1; ms = + ½.
e)       n = 2; l = 0; m = 0; ms = + ½.


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