CONCEITOS FUNDAMENTAIS DA QUÍMICA - 9° ANO

I - Número atômico (Z)

- É o número de prótons existente no núcleo do átomo.

II – Número de Massa (A)

- É a soma dos prótons e nêutrons existentes no núcleo.

III – Número de Nêutrons (N)

- É a diferença entre o número de massa e o número atômico (prótons).

ÁTOMO X ÍON

ÁTOMO – É toda espécie química onde o número atômico, é sempre igual ao número de prótons e ao número de elétrons.

ÍON – É toda espécie que ganha ou perde elétrons. O íon que perde elétrons é denominado de ÍON CÁTION. Os cátions podem ser:

O íon que ganha elétrons é denominado de ÍON ÂNION. Os ânions podem ser:

Observação: Nos íons, o número atômico continua a ser igual ao número de prótons porém devido à perda ou ganho de elétrons, estes passam a ter um valor maior ou menor, portanto um valor diferente.

ELEMENTO QUÍMICO 

Denomina-se elemento químico um conjunto de átomos que têm o mesmo número de prótons em seu núcleo atômico, ou seja, o mesmo número atômico (Z). Os elementos são representados por símbolos.

Na representação, a massa é sempre apresentada na parte superior esquerda, o número atômico na parte inferior direita ou esquerda e na parte superior direita, o valor da carga, para o caso dos íons.

Exs: ¹H₁, ²⁰Ne₁₀, ²⁷Al₁₃, ⁵⁶Fe₂₆⁺², ³²S₁₆^-2...

VEJAMOS AGORA ALGUNS EXEMPLOS DE SÍMBOLOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS

ÁTOMOS ISÓTOPOS

- São átomos que pertencem ao mesmo elemento químico que apresentam massas diferentes. 

Ex.: ₁₇Cl³⁵ e ₁₇Cl³⁷, ₁H¹, ₁H² e ₁H³, ₆C¹², ₆C¹³ e ₆C¹⁴,₁₉K³⁹, ₁₉K⁴⁰ e ₁₉K⁴¹.

* Nos átomos de hidrogênio temos o Deutério (₁H²) e o títrio (₁H³).

ÁTOMOS ISÓBAROS

- São átomos de elementos químicos diferentes, que possuem o mesmo número de massa. 

Ex.: ₁₈Ar⁴⁰ e ₁₉K⁴⁰/₂₀Ca⁴²,₂₁Sc⁴² e ₂₂Ti⁴²/₂₆Fe⁵⁷ e ₂₇Co⁵⁷/₁₉K⁴⁰ e ₂₀Ca⁴⁰.    

ÁTOMOS ISÓTONOS 

- São átomos de diferentes elementos químicos, com mesmo número de nêutrons. 

  

Ex.: ₂₂Ti⁵⁰ e ₂₆Fe⁵⁴ /₁₉K³⁹ e ₂₀Ca⁴⁰   

 

ÁTOMOS E ÍONS ISOELETRÔNICOS 

- São os átomos e íons que possuem o mesmo número de elétrons.  Ex.: ₈O^–2, ₉F^–1 e ₁₂Mg⁺²/MgH₂, NO⁺¹ e ₁₄Si / ₁₁Na⁺¹, ₈O^–2 e ₁₀Ne²⁰  

Aula Disponível no Site:        www.universodaquimica.com

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON