01. A maioria dos homens que mantêm o cabelo escurecido
artificialmente utiliza uma loção conhecida como tintura progressiva. Os
familiares, no entanto, têm reclamado do cheiro de ovo podre nas toalhas,
porque essa tintura progressiva contém enxofre em sua formulação. Esse
cosmético faz uso do acetato de chumbo como ingrediente ativo. O íon chumbo, Pb2+,
ao se combinar com o íon sulfeto, S2-, liberado pelas proteínas do
cabelo ou pelo enxofre elementar (S8) presente na tintura, irá formar
o sulfeto de chumbo, que escurece o cabelo. A legislação brasileira permite uma
concentração máxima de chumbo igual a 0,6 gramas por 100 mL de solução.
a)
escreva a equação química da reação de formação da substância que promove o
escurecimento dos cabelos, como foi descrito no texto.
b)
Calcule a massa, em gramas (duas casas decimais), de Pb (C2H3O2)2.3H2O,
utilizada na preparação de 100 mL da tintura progressiva usada, sabendo-se que
o Pb2+ está na concentração máxima permitida pela legislação.
Dados de massas
molares em g mol-1: Pb =207, C2H3O2 =59 e H2O
=18.
02.
Com a finalidade de manter uma imagem
jovem, muitas pessoas procuram eliminar as rugas do rosto utilizando a
quimioesfoliação (peeling químico), um processo que envolve algum risco à saúde. A quimioesfoliação
consiste na aplicação de um ou mais agentes à pele, visando promover a
esfoliação cutânea, o
que
leva à renovação celular e à eliminação das rugas. Dois tipos de peeling podem ser
realizados: o superficial ou médio e o profundo.
a) para um peeling superficial ou médio, costuma-se usar uma
solução da substância indicada abaixo:
Simplificadamente,
a literatura afirma que, além da
concentração da solução, o valor de pH ideal para uma boa esfoliação deve estar
abaixo de sete. Considerando somente a dissolução dessa
substância em água, seria possível obter essa condição de pH? Explique e
justifique com uma equação química pertinente.
b)
para um peeling químico profundo, pode-se usar uma microemulsão denominada
solução de Baker-Gordon, que contém a substância cuja fórmula estrutural está
representada ao lado. Do ponto de vista da representação química, o hexágono
com o círculo representa as possíveis estruturas ressonantes da cadeia
carbônica. Desenhe essas possíveis estruturas ressonantes para a cadeia e
escreva a fórmula molecular da substância.
03. O aquarismo é uma atividade que envolve a
criação de espécies aquáticas em ambiente confinado. O bom funcionamento do
aquário depende do controle de uma série de parâmetros, como temperatura,
matéria
Orgânica
dissolvida, oxigênio dissolvido, pH, entre outros. Para testar seus
conhecimentos químicos, responda às seguintes questões:
a)
Um dos principais produtos do metabolismo dos peixes é a amônia, que é
excretada na água. Desconsiderando-se qualquer mecanismo de regulação externa e
considerando-se apenas essa excreção de amônia, o valor do pH da água do
aquário tende, com o passar do tempo, a aumentar, diminuir ou permanecer
constante? Justifique.
b)
para peixes de água fria, a concentração ideal de gás oxigênio dissolvido na
água é de 5 ppm. Considerando-se esse valor e um aquário contendo 250 kg de
água, quantos mols de gás oxigênio estão dissolvidos nessa água?
Dados:
1 ppm significa que há 1 grama de gás oxigênio dissolvido em 1.000 quilogramas
de água; massa molar do gás oxigênio = 32 g mol-1.
04. A quantidade de gás oxigênio dissolvido na
água pode ser monitorado através de um teste químico, em que, inicialmente,
faz-se o seguinte: a uma amostra de 5 mL de água do aquário, adicionam-se 2
gotas de solução de Mn2+
e 2 gotas de uma solução de I- (em meio básico), agitando-se a
mistura. Na sequência, adiciona-se uma solução para tornar o meio ácido e
agita-se a mistura resultante. Sabe-se que em meio básico, o íon Mn2+
se transforma em Mn4+ ao reagir com o oxigênio dissolvido na água.
Em meio ácido, o Mn4+ da reação anterior reage com o I-,
produzindo I2 e Mn2+. Quando não há oxigênio dissolvido,
as reações anteriormente descritas não ocorrem.
Dados:
a)
correlacione a presença ou a ausência de oxigênio dissolvido com a coloração
(clara/escura) do teste. Justifique sua resposta, indicando a espécie
responsável pela coloração em cada caso.
b)
escreva a equação química balanceada para a reação do Mn4+ com o I-,
conforme se descreve no texto da questão.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:
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