CINÉTICA
QUÍMICA
01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade
média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação
de rochas em solos.
c) A corrosão de um
automóvel.
d) O crescimento de
um ser humano.
e) A formação do
petróleo a partir de seres vivos.
a) lenta.
b) explosiva.
c) reversível.
d) endotérmica.
e) de oxidoredução.
03) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo
controlado pela cinética química da
redução do
halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de
revelação de um
determinado filme,
usando um revelador D-76.
nº de mols do revelador tempo de revelação (min)
24 6
22 7
21 8
20 9
18 10
A velocidade média
(vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de
revelador / min.
b) 2,62 mols de
revelador / min.
c) 1,80 mols de
revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de
revelador / min.
04) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições
experimentais produz 3,2 g de oxigênio por
minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O = 16 u.
a) 0,05.
b) 0,10.
c) 0,20.
d) 1,70.
e) 3,40.
05) Com relação à reação: 2 A + 3 B → 2 C + D podemos afirmar que:
a) os reagentes (A
e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de
desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
c) a velocidade de
aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.
d) os produtos (C e
D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de
desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
06) A velocidade média da reação N2 + 3 H2 → 2 NH3
vale 2 mols/min. A velocidade média em função do hidrogênio vale:
a) 6 mols / min.
b) 3 mols / min.
c) 2 mols / min.
d) 0,5 mols / min.
e) 5 mols / min.
07) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada
pela equação:
C(s) + O2(g)
→ CO2(g) Se a velocidade de formação do CO2(g)
for de 4 mol/min, o consumo de oxigênio, em mol/min, será:
a) 8.
b) 16.
c) 2.
d) 12.
e) 4.
08) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e
recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa
de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4
+ 2 I2 → 4 HI + N2
Supondo as
velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de
consumo de N2H4
V2 = velocidade de
consumo de I2
V3 = velocidade de
formação de HI
V4 = velocidade de
formação de N2
Podemos afirmar que:
a) V1 =
V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2
= V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 =
V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 =
4V2 = 4V3 = 2V4.
09) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi
consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi
transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min.
b) 0,40 mol/min.
c) 0,05 mol/min.
d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.
10) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada
por C8H18 + O2 → CO2 + H2O (equação
não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos
36 mols de CO2.
Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina
consumida por minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.
11) (Covest-2002) Óxidos de nitrogênio, NOX, são substâncias
de interesse ambiental, pois são responsáveis pela
destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado
experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em
função do tempo apresentou o
seguinte comportamento:
.png)
O papel do NO2
neste sistema reacional é:
a) reagente.
b) intermediário.
c) produto.
d) catalisador.
e) inerte
12) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação
química e julgue os itens abaixo.
1) Toda reação é
produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
2) Uma colisão
altamente energética pode produzir uma reação.
3) Toda colisão com
orientação adequada produz uma reação.
4) A velocidade
média de uma reação pode ser determinada pela expressão:
.png){kind=small}
Assinalando V para
verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:
a) V, V, F, F.
b) V, V, V, F.
c) F, V, F, F.
d) V, F, V, F.
e) V, V, V, V
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