REVISANDO GEOMETRIA MOLECULAR
01 - Dados os compostos abaixo e os grupos da tabela periódica a que pertencem
os elementos envolvidos na sua formação, a saber:
Julgue os
itens a seguir:
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00
11
22
33
44
55
66
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A
molécula do HCN apresenta geometria angular.
A
ligação N – H da amônia é covalente apolar.
A
molécula de CH2Br2 é tetraédrica e as ligações C – Br
são covalentes polares.
A
molécula H2CO é piramidal.
O CH3OH
apresenta ponto de ebulição maior do que o do CH4.
Na
forma líquida as moléculas de H2S apresentam interações dipolo‑dipolo.
Uma solução aquosa de composto KI conduz corrente
elétrica.
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02) (ESPCEX-2004) Quimicamente, o carbono é o
único elemento capaz de formar muitos compostos contendo cadeias e anéis apenas
de átomos de carbono. Apresenta três formas alotrópicas: diamante, grafite e
fulereno (C60). As figuras abaixo ilustram as estruturas.
Observando as estruturas, é
correto afirmar que:
a) O diamante é um bom condutor de
eletricidade por possuir átomos de C com geometria tetraedríca, enquanto que,
no fulereno, o C tem a geometria trigonal.
b) O diamante e o grafite são bons
condutores de eletricidade por apresentarem elétrons livres.
c) O grafite possui átomos
arranjados em camadas e cada um está circundado por outros três originando
elétrons livres, o que o torna um bom condutor de eletricidade, enquanto que,
no diamante, o C tem geometria tetraédrica.
d) No diamante, os átomos estão
ligados covalentemente a outros quatros, originando elétrons livres, tornando
um bom condutor de eletricidade, enquanto que, no fulereno, o C tem a geometria
piramidal.
03) (ESPCEX-2002)
Uma interessante propriedade de água (H2O) é o fato dela ser, em sua
maior parte, um líquido à temperatura ambiente, e apresentar ponto de ebulição
em torno de 100º C. Este valor é bastante elevado quando comparado aos pontos
de ebulição de substância de composição similar à água, formadas por elementos
do grupo VI A, como o H2S, o H2Se e o H2Te,
que normalmente são gases à temperatura ambiente. Essa diferença no valor dos
pontos de ebulição da água em relação aos pontos de ebulição das demais
substâncias deve-se à existência de interações do tipo:
a) Ponte de hidrogênio na água.
b) “Dipolo-dipolo induzido” na água.
c) Ponte de hidrogênio no H2S, no H2Se
e no H2Te
d) Forças de London na água.
e) “Dipolo induzido-ponte de hidrogênio” no H2S,
o H2Se e o H2Te.
04) (ESPCEX-2002)
Sabendo-se que o dióxido de carbono é uma substância apolar, podemos afirmar
que isso se deve ao fato de as ligações intramoleculares entre seus átomos
serem:
a) Iônicas, exclusivamente.
b) Covalente apolares, exclusivamente.
c) Covalentes polares, exclusivamente.
d) Covalentes apolares, mas a soma vetorial dos
momentos dipolares das ligações ser diferente de zero.
e) Covalentes polares, mas a soma vetorial dos
momentos dipolares das ligações ser igual a zero.
05) (UFES) A molécula
do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é não-polar. Isto se deve à(ao):
a)
Diferença da eletronegatividade entre os átomos nas
respectivas moléculas.
b)
Geometria molecular.
c)
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d)
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
e)
Fato de o oxigênio e flúor serem gases.
06) Analisando as estruturas
eletrônicas das moléculas, representadas e usando a teoria da repulsão entre os
pares de elétrons da camada de valência. Julgue os itens:
.bmp)
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0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
|
A
molécula BeH2 tem geometria idêntica à da água (geometria
angular).
A
molécula BF3 é trigonal planar.
A
molécula de SiH4 tem ângulos de ligação de 90°.
A
molécula SiH4 tem geometria bipiramidal triangular.
A geometria da molécula de SF6 é
hexagonal.
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07) (ERSHC-2003) Sobre a solubilidade e a
polaridade das moléculas são feitas as afirmativas. Julgue-as:
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0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
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Toda
substância polar dissolve outra polar.
A
molécula do SiF4 é solúvel na água.
A
molécula da amônia (NH3) é solúvel na gasolina.
O dióxido
de carbono (CO2) é
fortemente solúvel em água.
A
molécula do SO3 é apolar, por isso insolúvel na água e solúvel no
óleo.
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08) (ERSHC-2003) Sobre ligações químicas, tem-se
as sentenças. Julgue-as:
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0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
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O
aumento de temperatura não tem influência sobre as pontes de hidrogênio.
Quanto
maior o número de pontes de hidrogênio de uma substância mais solúvel ela é
na água.
As
forças que unem átomos de hélio sobre determinadas condições são forças de
Van Der Waals.
O cobre
e o estanho são metais que formam o latão.
O H2S
é menos volátil do que a água.
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09) (Eng. Santos) As moléculas CO2 e
CCl4 são:
a) Polares.
b) Apolares.
c) Polar e apolar, respectivamente.
d) Apolar e polar, respectivamente.
e) Tratam-se de substâncias iônicas.
10) Verifique
se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F):
a)
Os melhores condutores de eletricidade são os metais.
b)
A presença de elétrons livres nos metais não permite a
passagem de corrente elétrica.
c)
Os compostos iônicos sólidos não conduzem eletricidade
porque seus íons não conseguem movimentar-se.
d)
O ponto de ebulição das substâncias moleculares é
relativamente alto devido à força de atração elétrica entre suas moléculas.
e)
Nos compostos iônicos e os metais, os pontos de fusão
são elevados porque há forte atração elétrica entre suas partículas.
11) Durante a fervura da água,
são rompidas:
a)
Interações tipo pontes de hidrogênio.
b)
Ligações covalentes.
c)
Ligações iônicas.
d)
Interações tipo dipolo-dipolo.
e)
Interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
12)
(Unifor-CE) Uma Substância AB, sólida nas condições ambientes, é
boa condutora da corrente elétrica quando no estado fundido ou em solução
aquosa. Pode-se afirmar que AB
apresenta:
a)
Ligação covalente apolar.
b)
Ligação covalente polar.
c)
Ligação iônica.
d)
Pontes de hidrogênio.
e)
Forças de Van der Waals.
GABARITO : 01) FVVFVVV
02) C
03) A
04) E
05) B
06) FVFFF
07) VFFFV
08) FVVFF
09) B
10) VFVFV
11) A
12)C
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