segunda-feira, 11 de Junho de 2012

REVISÃO DE TERMOQUÍMICA - 2º ANO

01 - (UFMA-2007) Ao ser queimada certa quantidade dos gases hidrogênio e oxigênio em um cilindro, 1150 J de calor são perdidos para as vizinhanças, ao mesmo tempo que o gás, em expansão, realiza 480 J de trabalho nas vizinhanças à medida que pressiona a atmosfera. Desse modo, a mudança da energia interna do sistema é:

a)  – 1630 J.
b)  – 1150 J.
c)  – 480 J.
d)  – 670 J.
e)  – 1320 J.

02 - (PUC-RS-2006) Uma importante aplicação dos calores de dissolução são as compressas de emergência, usadas como primeiro-socorro em contusões sofridas, por exemplo, durante práticas esportivas. Exemplos de substâncias que podem ser utilizadas são CaCℓ2(s) e NH4NO3(s), cuja dissolução em água é representada, respectivamente, pelas equações termoquímicas:

CaCℓ2(s)  + aq ¦ CaC2(aq)                                 DH = -82,7 kJ/mol

NH4NO3(s)  + aq ¦ NH4NO3(aq)                          DH = +26,3 kJ/mol

Com base nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que

a)  a compressa de CaCℓ2 é fria, pois a reação ocorre com absorção de calor.
b)  a compressa de NH4NO3 é quente, uma vez que a reação ocorre com liberação de  calor.
c)  a compressa de CaCℓ2 é quente, já que a reação é exotérmica.
d)  a compressa de NH4NO3 é fria, visto que a reação é exotérmica.
e)  o efeito térmico produzido em ambas é o mesmo.


03 - (UCS-2007) Os motores de propulsão dos ônibus espaciais obtêm sua potência a partir da seguinte equação química balanceada:

6NH4CℓO4(s) + 10Aℓ(s) → 3N2(g) + 9H2O(g) + 5Aℓ2O3(s) + 6HCℓ(g) ΔH = – 9,40 kJ

Com base na equação e considerando a transformação de 15 kg de NH4CℓO4(s), é correto afirmar que, na propulsão de um ônibus espacial, ocorre

a) liberação de 2000 J.               d) absorção de 20000 J.
b) absorção de 2000 kJ.             e) liberação de 0,02 kJ.
c) liberação de 200 kJ.


04 - (MACKENZIE-2007) Combustão completa de 190 milhões de litros de álcool produziriam de energia cerca de

Dados do álcool:
entalpia de combustão = ... −1,3 × 103 kJ/mol
massa molar ... 46 g/mol
densidade ... 0,80 g/mL

a)    4 × 103 kJ.               c)    4 × 106 kJ.               e)    4 × 1012 kJ.
b)    4 × 105 kJ.               d)    4 × 109 kJ.


05 - (PUC-RJ-2007) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.

C2H2(g) + 2,5O2(g) ¦ 2CO2(g) + H2O(g)                     DH0 = −1.255 kJ

Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.

a)  −12.550 kJ.             c)   − 5.020 kJ.              e)    - 255 kJ.
b)  − 6.275 kJ.              d)   − 2.410 kJ.


06 - (UFCG-2007) A combustão de uma certa quantidade de etanol líquido na presença de 22,4 L de oxigênio, realizada à pressão constante de 760 mmHg e à 273 K, libera 342,76 kJ. Sabe-s e que nestas condições, após a reação, sobraram 5,6 L de oxigênio, assim pode-se concluir que:

I.        A combustão do etanol consumiu 3/4 de mol de oxigênio.
II.       A quantidade de etanol usado é de 1/4 mol.
III.      A entalpia molar de combustão do etanol é -1371,04 kJ/mol.

Assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações acima e, em seguida, marque dentre as alternativas abaixo, a que representa a seqüência correta.

a)   F, F, V.                   c)    V, V, F.                   e)        V, V, V.
b)   F, F, F.                   d)    F, V, V.

07- (UFPR-2006) O etanol (C2H5-OH) é um combustível amplamente utilizado no Brasil para abastecer o tanque de automóveis.

Dados:
2 C(grafite) + 3 H2(g)  + ½ O2(g) ¦ C2H5-OH(ℓ)             ∆H = -277,7 kJ
C(grafite) + O2(g) ¦ CO2(g)                                                          ∆H = -393,5 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) ¦ H2O(g)                                                       ∆H = -285,8 kJ

Sobre a combustão completa de 1 mol de etanol em oxigênio suficiente para formar CO2(g) e H2O(g), de acordo com a estequiometria, é correto afirmar:

I.      A variação de entalpia na reação de combustão é ∆H = -1366,7 kJ.
II.     A combustão completa de 1 mol de etanol exige 3/2 mol de O2(g).
III.    Se a combustão for desenvolvida em um meio com excesso de O2(g), produzirá mais calor do que na presença de oxigênio estequiométrico.
IV.  A variação de volume observada na transformação do etanol em água e gás carbônico é positiva nas C.N.T.P.
V.   A “Lei de Hess” determina que uma reação química pode  ser  descrita  pela  soma  de  duas  ou  mais  reações adequadas.

Assinale a alternativa correta.

a)  Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
b)  Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c)  Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d)  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
e)  Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.


08- (UTFPR-2006) No ínicio do mês de maio de 2006, o presidente da Bolívia, Evo Morales decretou a estatização das reservas bolivianas de petróleo e gás natural, trazendo certos transtornos ao Brasil, uma vez que aproximadamente metade do gás natural consumido no Brasil é proveniente da Bolívia. Somente na região sul do Brasil são consumidos diariamente 19 milhões de metros cúbicos de gás natural. Considerando-se que o gás natural é formado praticamente por gás metano e a partir das reações de formação a seguir, a quantidade de energia liberada na queima dos 19 milhões de metros cúbicos de gás consumidos nos estados do sul do Brasil é estimado em:

Dados: condições de operação do gás, pressão dos gás = 1 atm, temperatura = 25°C.
R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1

H2(g) + 1/2 O2(g) ¦ H2O(ℓ)                        ∆H = – 286,6 kJ.mol–1
C(s) + O2(g) ¦ CO2(g)                               ∆H = – 393,3 kJ.mol–1
C(s) + 2 H2(g) ¦ CH4(g)                             ∆H = – 74,8 kJ.mol–1

a) 809,6 x 1012kJ.                                                      d)  693 x 106kJ.
b) 809,6 x 109kJ.                                                        e)  693 x 109Kj.
c) 471 x 106kJ.

09 - (ITA-2007) Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:

C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g).

Dados eventualmente necessários:
ΔHfθ (C4H8(g)) = −11,4; ΔHfθ (CO2(g)) = −393,5; ΔHfθ (H2O(ℓ)) = −285,8 e ΔHcθ  (C4H10(g)) = −2.877,6, em que ΔHfθ e ΔHcθ, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.

a)    −3.568,3                 c)     2.186,9                                 e)    +114,0
b)    −2.186,9                 d)    +125,4

10 - (USS-2006) Dadas as energias de ligação:

C — H = 99 kcal/mol ; C — C = 83 kcal/mol ;
C — O = 79 kcal/mol ; O — H = 110 kcal/mol ;
O ═ O = 118 kcal/mol ; C ═ O = 178 kcal/mol.

O calor de combustão do etanol é igual a:

a)  251 kcal/mol.                             d)      2493 kcal/mol.
b)   –502 kcal/mol.                          e)     –251 kcal/mol.
c)   –2493 kcal/mol.

TERMOQUÍMICA
Questão
Alternativa
01
A
02
C
03
C
04
E
05
C
06
E
07
A
08
E
09
E
10
E

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