REVISÃO DE QUÍMICA ( ÁCIDOS E BASES ) 1º ANOS - COLÉGIO CCPA

01- (UFJF-2006) Andradita é um mineral contendo cátions

cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato (SiO₄4-). Ele foi encontrado na América do Norte e sua fórmula é Ca₃Fe₂(SiO₄)₃. Recebeu este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonifácio de Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência, como o descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o “Patriarca da Independência”. De acordo com dados da tabela periódica, podemos afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e a configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente:

a)    +2, +3 e 1s².

b)    +2, +3 e 1s² 2s¹.

c)     +1, +2 e 1s² 2s¹.

d)    +1, +3 e 1s² 2s².

e)    +2, +2 e 1s².

02- (UFMT-2006) Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCℓ₆²-, NaIO₄, P₂O₇⁴- e grafite são, respectivamente:

a)    -2     +7      -4      0.

b)    +2    +6     +4      0.

c)     +4    +7      +5     +4.

d)    +4    +7      +5     0.

03- (UFMT-2007) Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCℓ) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias CℓO; Cℓ-; CℓO-; CℓOe ICℓ são, respectivamente:

a)    (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).

b)    (+6), (−1), (+1), (+3), (−1).

c)     (−3), (+1), (+1), (−1), (+1).

d)    (+5), (−1), (+1), (+7), (−1).

e)    (−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

04- (UNICAP-2003) Dados os elementos Li, S, Zn e Aℓ, podemos concluir que a carga mais provável para cada um de seus íons será:

(Números atômicos: Li = 3; Aℓ = 13; S = 16 e Zn = 30)

0-0)     para o lítio, a carga será (+2);

1-1)     para o alumínio, a carga será (+3);

2-2)     o enxofre terá carga mais provável (-2);

3-3)     a carga mais provável para o zinco é (+1);

4-4)     em módulo, as cargas do enxofre e do zinco são iguais.

05- (UNISC-2006) Os ácidos inorgânicos são constituídos, exclusivamente, por ligações covalentes. Analise as fórmulas estruturais abaixo e indique a única representação que não está correta.

06- (UNISUL-2006) Correlacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando as características dos diversos ácidos.

( 1 ) Ácido acético               (   ) Tem cheiro de ovo podre.

( 2 ) Ácido sulfúrico            (   ) Componente do vinagre.

( 3 ) Ácido carbônico          (   ) É utilizado em baterias de automóveis.

( 4 ) Ácido sulfídrico            (   ) É usado em refrigerantes.

( 5 ) Ácido clorídrico           (   ) É usado em limpeza doméstica e de peças metálicas.                                                             peç                      

A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a)    4 - 1 - 2 - 3 - 5.

b)    3 - 2 - 5 - 4 - 1.

c)     2 - 3 - 1 - 5 - 4.

d)    5 - 4 - 2 - 3 - 1.

e)    1 - 5 - 3 - 2 - 4.

07- (UEM-2006) Assinale a alternativa correta referente aos ácidos clorídrico, nítrico, fosfórico, sulfúrico e perclórico.

a)    Quando concentrados, são oxiácidos fortes.

b)    Reagem com bases, formando hidrácidos.

c)     Reagem com bicarbonato de sódio, formando gás carbônico.

d)    Quando em solução aquosa 0,1 mol/L, não conduzem corrente elétrica.

e)    Todos esses ácidos apresentam o mesmo grau de ionização em água.

08- (UTFPR-2006) A seguir são indicadas algumas fórmulas estruturais planas com elementos centrais genéricos, X, Y e Z, sem par de elétrons livres.

 É correto afirmar que :

(Dados: B (Z=5), C(Z=6), N (Z=7), P(Z=15), S(Z=16), Cℓ(Z=17))

a)    X é o Carbono, Y o Nitrogênio e Z o Enxofre.

b)    X é o Fósforo, Y o Nitrogênio e Z o Enxofre.

c)     X é o Cloro, Y o Boro e Z o Enxofre.

d)    X é o Enxofre, Y o Fósforo e Z o Nitrogênio.

e)    X é o Carbono, Y o Enxofre e Z o Boro.

09- (MACKENZIE-2006) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H₃O1+ e Cℓ1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações.

Dado: número atômico H= 1 ; O = 8 ; Cℓ = 17.

I.      As moléculas do HCℓ, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.

II.     Há a quebra da ligação covalente no HCℓ.

III.    A reação é de ionização.

IV.   O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.

Estão corretas

a)    I e II, somente.

b)    I, III e IV, somente.

c)     II e III, somente.

d)    I, II e III, somente.

e)    I, II, III e IV.

10- (MACKENZIE-2006) Usando volumes iguais de solução de

de mesma concentração, verifica-se, experimentalmente, que a condutibilidade elétrica do HCℓ_(aq) é maior. Isso significa que

a)    a solução de HCℓ contém uma quantidade maior de moléculas que a do ácido acético.

b)    o ácido acético tem grau de ionização maior que o ácido clorídrico.

c)     o ácido clorídrico é mais fraco que o ácido acético.

d)    o ácido clorídrico tem grau de ionização maior que o ácido acético.

e)    a condutibilidade elétrica só depende da molécula do ácido ser inorgânica ou orgânica.

11- (UDESC-2007) As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontradas em laboratórios:

1) HCℓO₂                  2) HCℓO₃                  3) HCℓO                    4) HCℓO₄

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima.

a)    Ácido clórico; ácido cloroso; ácido perclórico; ácido hipocloroso

b)    Ácido hipocloroso; ácido perclórico; ácido cloroso; ácido clórico

c)     Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico

d)    Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico

e)    Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico

12- (UNIMONTES-2007) Os experimentos I e II são relativos ao uso de ácido sulfúrico.

Em análise aos experimentos, pode-se concluir que todas as propriedades a seguir se referem ao ácido sulfúrico, EXCETO

a)    emulsificante.

b)    higroscópico.

c)     desidratante.

d)    catalisador.

13- (UNIFAP-2007) Os gases NO₂ e SO₃, quando entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição chamado Chuva Ácida. Isto ocorre porque se formam

a)    ácido nítrico (HNO₃) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).

b)    Monóxido de carbono e água oxigenada.

c)     Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H₂S) em água.

d)    Ácido carbônico presente na água da chuva que não forma hidrônio (H₃O+).

e)    Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis.

14- (UFMT-2006) As folhas de mandioca, apesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam gás cianídrico, HCN, tornando-se apropriadas para esse consumo. Em relação ao HCN, é correto afirmar:

a)    É um ácido mais forte que o ácido fosfórico.

b)    É um ácido que se ioniza totalmente em água.

c)     Quando diluído em água, produz uma solução com pH > 7.

d)    Em uma mesma pressão atmosférica, apresenta o ponto de ebulição superior ao da água pura.

e)    É um eletrólito mais fraco que o HNO₃.

15- (UDESC-2006) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal.

As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente:

a)    H₂SO₄; HCℓ; NH₄OH; Mg(OH)₂.

b)    H₂SO₃; HCℓ; NH₃OH; MgOH.

c)     H₂S; HCℓO; AmOH; Mg(OH)₂.

d)    H₂SO₄; HCℓO₂; NH₃OH; MgOH.

e)    H₂SO₃; HCℓO; NH₄OH; Mg(OH)₂.

16- (UPE-2007) As afirmativas abaixo referem-se às propriedades dos compostos inorgânicos, analise-as e conclua.

0-0)     Na molécula do ácido pirosfórico, há duas ligações dativas, quatro hidrogênios ionizáveis, eo número de oxidação do fosfóro é igual a +5.

1-1)     A mólecula do ácido clórido apresentam uma estrutura tetraédrica, duas ligações dativas e um átomo de cloro com número de oxidação igual a +5.

2-2)     Dentre os hidróxidos dos metais alcalinos-terroso, o menos solúvel é o que apresenta o cátion metálico de maior raio iônico.

3-3)     A temperatura de decomposição térmica de um hidróxido decresce, à medida que diminui a eletropositividade do metal constituinte do hidróxido.

4-4)     As móleculas dos ácidos nítrico e sulfúrico apresentam o mesmo número de ligações dativas, mas diferem entre si quanto ao número de duplas ligações.

17- (UPE-2005) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?

a)    É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.

b)    É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração elétrica entre os íons NH₄1+ e OH1- .

c)     A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro.

d)    Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amô nio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH₃.

e)    É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia.

18- (UNISC-2006) Considere as afirmativas abaixo:

I.      O hipoclorito de sódio é usado no tratamento da água por ser bactericida.

II.     O ácido clorídrico, quando dissolvido em água, eleva o pH.

III.    O nitrato de potássio é usado como fertilizante.

IV.   O carbonato de cálcio é usado para elevar o pH de solos ácidos.

Assinale a alternativa correta.

a)    Somente as afirmativas I e II estão corretas.

b)    Todas as afirmativas estão corretas.

c)     Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas.

d)    Somente as afirmativas II e IV estão corretas.

e)    Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.

19- (UFPEL-2006) O número de substâncias conhecidas é muito grande e, para facilitar o estudo dessas substâncias, tornou-se necessário agrupá-las de acordo com suas propriedades, sendo os grupos formados chamados de funções químicas. Portanto, função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais.

Considerando as funções químicas inorgânicas (exemplos, classificações, nomes e propriedades), assinale a alternativa correta.

a)    Sais são compostos binários, isto é, formados exclusivamente por átomos de dois elementos químicos.

b)    A fórmula HOCN representa uma monobase, solúvel e ternária.

c)     O H₂CO₃ é um óxido instável que facilmente se decompõe em CO₂ e H₂O.

d)    Bases são compostos que, dissolvidos em água, originam, como cátion, exclusivamente íons H₃O⁺.

e)    As fórmulas HCℓ e H₂SO₄ representam, respectivamente, um hidrácido e um oxiácido.

f)      I.R.

20- (UPF-2006) Uma das substâncias mais abundantes e largamente utilizadas é o cloreto de sódio, o principal componente do sal de cozinha. Esquematicamente, os íons sódio e cloreto mantêm-se presos uns aos outros num cristal de cloreto de sódio conforme representado no esquema a seguir.

 Sobre o cloreto de sódio são feitas as seguintes afirmações:

I.      No Brasil, o sal de cozinha é extraído, em sua maioria, de jazidas, sendo o cloreto de sódio evaporado e depois refinado para o consumo.

II.     A substância cloreto de sódio é um amontoado de cátions (Na⁺) e ânions (Cl^-), conhecido como retículo cristalino iônico.

III.    A substância cloreto de sódio, quando em solução aquosa, conduz corrente elétrica, pois, ao se dissolver na água, o retículo cristalino se destrói e os íons ficam livres.

Podemos afirmar que

a)    apenas a afirmação II está correta.

b)    as afirmações II e III estão corretas.

c)     todas as afirmações estão corretas.

d)    nenhuma das afirmações está correta.

e)    apenas a afirmação III está correta.

21- (UDESC-2006) Em relação aos quatro compostos abaixo

I.      NaCℓ

II.     CH₃COOH

III.    CH₃CH₂OH

IV.   NaOH

assinale a alternativa correta.

a)    Os compostos I e II são eletrólitos, respectivamente, forte e fraco.

b)    O composto III é um eletrólito forte.

c)     O composto I não conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa.

d)    O composto II é considerado um eletrólito forte.

e)    O composto IV não conduz corrente elétrica em solução.

22- (UDESC-2006) Na primeira etapa do tratamento das águas para abastecimento público, ocorre a mistura de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, para promover a coagulação de partículas na câmara de floculação. Os produtos de reação das substâncias químicas utilizadas nessa etapa do tratamento de água são:

a)    AℓOH e CaSO_4.

b)    Aℓ₃OH e Ca₂SO_{4 .}

c)     AℓOH e CaS.

d)    Aℓ(OH)₃ e Ca₂SO_4.

e)    Aℓ(OH)₃ e CaSO_4.

23- (UFPR-2006) A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formalmente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que contém os pares ácido e base) de acordo com sua correspondência com a da esquerda (que contém as fórmulas dos sais produzidos).

1.         Ácido nítrico com hidróxido ferroso.        (   )   NaNO₃

2.         Ácido nítrico com hidróxido férrico.         (   )   Fe(NO₃)₃

3.         Ácido nítrico com hidróxido de sódio.     (   )   Fe(NO₂)₃

4.         Ácido nitroso com hidróxido de sódio.    (   )   Fe(NO₃)₂

5.         Ácido nitroso com hidróxido férrico.        (   )   NaNO₂

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a)    3, 2, 5, 1, 4.

b)    3, 1, 2, 5, 4.

c)     5, 4, 1, 2, 3.

d)    4, 5, 2, 1, 3.

e)    4, 3, 1, 5, 2.

GABARITO

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Questão	Alternativa
01	A
02	E
03	D
04	FVVFV
05	C
06	A
07	C
08	A
09	E
10	D
11	D
12	A
13	A
14	E
15	A
16	VFFVF
17	D
18	C
19	E
20	B
21	A
22	E
23	A