quarta-feira, 8 de fevereiro de 2012

NÚMERO DE MOLS, FÓRMULAS E BALANCEAMENTO

01) (UFS) Qual o número total de moléculas existentes na mistura de 1.0 mol de amônia com 14 gramas de nitrogênio?
(A) 6,5 x 1023        (B) 9,0 x 1023       (C) 1,2 x 1024      (D) 1,5 x 1024       (E) 3,0 x 1024

02) (UFS) O quociente entre as massas de um mol de carbonato de cálcio e um mol de cálcio é igual a:
(A) 1,0                 (B) 2,0                 (C) 2,5                 (D) 3,0                  (E) 3,5

03) (UFS) O número de íons presentes em 1 mol de CaCl2 é da ordem de:
(A) 3 x 1024         (B) 2 x 1024          (C) 1 x 1024           (D) 6 x 1023          (E) 3 x 1023

04) (UFS) A abundância do elemento silício na crosta terrestre é de 2,8 x 102 g/kg. A quantidade de mols de átomos desse elemento em 1 tonelada de crosta terrestre é, aproximadamente:
(A) 1 x 105 mols  (B) 1 x 104 mols    (C) 1 x 103 mols    (D) 1 x 102 mols   (E) 1 x 101 mols

05) (UFS) 1,8 x 1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0g. A massa molar de A, em g/mol, vale:
(A) 18,0              (B) 60,0                (C) 75,0                (D) 90,0                (E) 120

06) (UFS) Quantos mols de hidrogênio há em 300g de hidreto de alumínio?
(A) 3,0                (B) 6,0                  (C) 10                   (D) 15                   (E) 30

07) (UFS) Quantos mols de O2 estão presentes em 16g deste gás?
(A) 0,5                (B) 1,0                  (C) 1,5                  (D) 2,0                  (E) 2,5

08) (UFS) Qual é a massa, em gramas, de mistura formada por 10,0 mols de água e 3,0 x 1023 moléculas de água oxigenada, H2O2?
(A) 35,0              (B) 107                 (C) 124                 (D) 197                 (E) 214

09) (UFS) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
(A) 0,50              (B) 1,0                  (C) 2,0                  (D) 2,5                  (E) 4,0

10) (UFS) O número de mols de átomos de oxigênio em 0,1 mol de Ba(NO3)2 é igual a:
(A) 6                   (B) 3                     (C) 2                     (D) 0,6                  (E) 0,3
11) (UFS) Qual é o número de moles de íons existentes em um mol de (NH4)2 SO3?
(A) Um               (B) Três                (C) Quatro             (D) Cinco              (E) Seis

12) (UFS) A mistura de 6,0 x 1023 moléculas de NO e 1,5 mol de CO tem massa, em gramas, igual a:
(A) 36                (B) 51                   (C) 57                    (D) 58                   (E) 72

13) (UFS) No anidrido sulfúrico, SO3, a relação entre as massas do enxofre e oxigênio é:
(A) 1/3              (B) 2/3                   (C) ¾                     (D) 4/3                  (E) 3/1

14)(Cesesp-PE) Uma balança pode detectar uma variação de, aproximadamente, 10 8 g.  Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra dessa massa?
Dado: (Au = 197u)
a)  4 . 1020 átomos                           b) 6,5 . 1012 átomos                          c) 9 . 1010 átomos
d)5 . 1015 átomos                            e) 3 . 1013 átomos   

15)(UFS) O hidocarboneto tem fórmula molecular CnH2n+2. Qual sua fórmula estrutural?
(A) C3H4            (B) C4H4               (C) C6H16              (D) C7H16                (E) C8H18

16) (Unimep-SP) Sabendo-se que a fórmula molecular do ácido oxálico é H2C2O4, sua composição centesimal será:
a)  16,30% de hidrogênio, 29,70% de carbono e 54,00% de oxigênio.
b)  3,74% de hidrogênio, 37,40% de carbono e 58,86% de oxigênio.
c)  2,22% de hidrogênio, 26,67% de carbono e 71,11% de oxigênio.
d)  26,67% de hidrogênio, 32,23% de carbono e 41,10% de oxigênio.
e)  8,23% de hidrogênio, 17,47% de carbono e 73,30% de oxigênio.

17) (UEL-PR) Um hidrocarboneto de fórmula geral CnH2n - 2 tem massa molar igual a 96,0 g/mol. Sua fór­mula molecular é:
a)  C5H8                
b)  C6H10   
c)  C7H12
d)  C8H14
e)  C9H16

18) (E Zona Leste) Qual é a fórmula molecular de um composto que encerra 2,24% de hidrogênio, 34,83% de fósforo, 62,92% de oxigênio e cuja massa molecular é igual a 178 g/mol?
a)  H4P2O7               b) H3PO4                 c) H3PO3                   d) H3PO2                       e) H8P4O14

Instruções: As questões de números 19 e 20  referem-se às substâncias de fórmulas moleculares:
    I.   CH4
   II.   C2H2
 III.   C2H6
IV.   C3H6
 V.  C6H6
19) (UFS) Têm fórmulas mínimas iguais:
(A) I e II               (B) I e III                 (C) I e IV                   (D) II e III                    (E) II e V

20) (UFS) Contém maior porcentagem de hidrogênio o composto:
(A) I                     (B) II                       (C) III                        (D) IV                          (E) V

21) (Fatec-SP) Em 1 Kg de óxido de alumínio (Al2O3), a quantidade em gramas e em mols de alumínio (Al) são, respectivamente (Dados: massas atômicas: Al = 27; O = 16):
a)  52,9 g e 18 mols.                   b) 529,4 g e 19,6 mols.                   c) 275,4 g e 9,8 mols.
d)  529,4 g e 9,8 mols.                e) 52,9 g e 9,8 mols.

22. (Santa Casa-SP) Uma das reações que podem ocorrer entre Fe2O3 e CO é representada pela equação:                 Fe2O3 + 3 CO à 2Fe + 3 CO2
A massa de CO consumida na obtenção de 37 g de Fe será aproximadamente igual a:
a)  84 g                  b) 70g                        c) 56 g                        d) 42 g                       e) 28 g

23) (Fuvest-SP) Considerando-se que a molécula de enxofre sólido tem 8 átomos, quantos moles de dióxido de enxofre (único produto) se formam pela combustão total de meio mol de enxofre sólido?
a)  2 moles            b) 4 moles            c) 6 moles                d) 8 moles              e)16 moles           

24) (Santa Casa – SP) Cal viva, CaO, transforma-se em cal extinta, Ca (OH)2, ao ficar exposta a um ambiente úmido. Em tal ambiente,  quando  uma  amostra  de  cal viva tem um aumento de massa igual a 20 g, quantos moles de cal se formam?
a)  1,1                   b) 2,2               c) 3,3                     d) 4,4                      e) 5,5

25) (Fuvest-SP) Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al segundo a equação: 2 Al + Cr2O3 à Al2O3 + 2 Cr.
Supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação de 5,4 Kg de Al com 20,0 Kg de Cr2O3 é: (Massas atômicas: Cr = 52;  Al = 27;  O = 16.)
a)  4,8 kg              b) 5,3 kg                   c) 10,4 kg                 d) 13,7 kg                  e) 15,2 kg

26) (ESPCEX-2004) Os bafômetros mais simples são descartáveis e envolvem a reação abaixo:

K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(g) + H2O(g) + C2H4O(g) + K2SO4(aq)

O menor coeficiente do agente redutor nesta reação, quando balanceada, vale:

a)  4                     b) 3                        c) 5                        d) 7                        e) 2

27)(ESPCEX-2005) A chuva ácida pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido às   atividades humanas. Entre os processos naturais, encontramos a chuva ácida causada por erupções vulcânicas, conforme a equação não-balanceada abaixo:

HSO 3(aq) + H2O2(v) + H2O(L) → H3O+(aq) + SO4 – 2(aq) + O – 2(aq)

Pode-se afirmar que a classificação e o coeficiente do íon hidrônio nessa reação, após a equação balanceada, são respectivamente:

a) Dupla troca, 2.    b) Oxirredução, 4.   c) Simples troca, 2.   d) Oxirredução, 2.   e) Simples troca, 4.

28) (Vunesp) A equação seguinte contém somente o 2º membro com os coeficientes corretos:

x  K2Cr2O7    + y  KI   +   z H2SO4    ®   4K2SO4   +   Cr2(SO4)3   +   3I2   +   7H2O

Os coeficientes x, y e z são iguais, respectivamente, a:
a)  1, 6 e 7
b)  2, 3 e 5
c)  1, 8 e 3
d)  2, 2 e 3
e)  4, 1 e 8

29) Procure acertar os coeficientes das seguintes equações, pelo método de oxi-redução:

a)  KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
b)  Hg + HNO3 ® Hg(NO3)2 + H2O + NO
c)  Hg + HNO3 ® Hg(NO3)2 + H2O + NO2
d)  MnO2 + NaI + H2SO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2
e)  Bi2O3 + NaClO + NaOH ® NaBiO3 + NaCl + H2O


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