CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS (EXERCÍCIOS )

 EXERCÍCIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Inscreva-se no blog e visitem o canal

DOUTOR QUÍMICA, NO YOUTUBE

01. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a) 0,560 g.      
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.      
d) 0,160 g.       
e) 0,080 g.

02. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.

03. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C₆H₅ Cl      +        C₂H Cl ₃O   →   C₁₄H₉Cl₅    +   H₂O
clorobenzeno              cloral                  DDT
Partindo-se de uma tonelada (1ton) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 ton.         
b) 1,260 ton.          
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.      
e) 160,0 kg.

04. (ERSHC – 2024). Analisando a fabricação do ácido sulfúrico (H₂SO₄), que é usado na fabricação de fertilizantes, como o superfosfato e o sulfato de amônio, que está representado no esquema abaixo, e sabendo que esse processo envolve as reações representadas a seguir:

Podemos afirmar que, certamente a massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que será produzida produzida a partir de 4000 quilos de enxofre inicial será :

a) 10,15 ton.

b) 12,25 ton.

c) 14, 48 ton.

d) 12, 36 ton.

e) 11,26 ton.

05. (ERSHC–2024). Analisando o gráfico de obtenção do ácido sulfúrico acima esquematizado, podemos afirmar que:

a) no conversor há formação de tri oxido de mono enxofre.

b) no purificador, os vapores que sobem a coluna são os menos voláteis.

c) no absorvedor o tri oxido de mono enxofre ocorre a eliminação da água.

d) o gás residual eliminado na anti penúltima etapa é o dióxido de enxofre.

e) a queima do dióxido de enxofre à 400°C formará o produto residual no conversor.

06. (ERSHC–2024). 1000g de calcário (Carbonato de Cálcio) formam tratados com ácido clorídrico em excesso. Da operação, foram obtidos 144 g de água e uma certa massa de sal. A pureza do sal pouco solúvel (0,014 g/L) e a massa do sal solúvel (745 g/L) são respectivamente:

a) 40 e 440

b) 50 e 555

c) 60 e 668

d) 70 e 776

e) 80 e 888

07. (ERSHC–2024). 108 g de alumínio (Al) foram atacados por ácido sulfúrico (H₂SO₄) num equipamento industrial adequado. Foram obtidos, durante esse processo 133,6 L de gás Hidrogênio (H₂) na CNTP. O volume teórico, prático e o rendimento do processo foram respectivamente:

a) 135,5 - 133,6 – 98,4

b) 133,3 - 133,6 – 97,3

c) 136,3 - 133,6 – 98,8

d) 134,4 - 133,6 – 99,4

e) 132,8 - 133,6 – 99,8

08. Fazendo-se reagir 3,4 g de Amônia (NH₃) com quantidade suficiente de oxigênio gasoso O₂, segundo a reação: 4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O, obteve-se 2,1 g de N₂. O rendimento dessa reação foi aproximadamente: Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a) 50%
b) 70%
c) 75%
d) 25%
e) 20%

09. (F.A. Champagnat-MG). No propulsor para foguetes composto de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂), ocorre a seguinte reação:

N₂H_4(l) + 2H₂O_2(l) à   N_2(g) + 4H₂O_(l)

Analisando a equação química acima a afirmativa errada é:

a)  A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

b)  A reação produz uma substância simples e uma substância composta.

c)   Reagentes e produtos encontram-se em estados físicos diferentes.

d) O número de átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto.

d)  O número de moléculas dos reagen­tes é igual ao número de moléculas dos produtos.

10. (FUVEST SP/2006). O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 10⁶ L de hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 10⁶ L de oxigênio líquido a –183 ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mols/L (equivalente a 1,18 g/mL). Dados: H = 1,0; O =16 Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há

a) 100% de excesso de hidrogênio.

b) 50% de excesso de hidrogênio.

c) proporção estequiométrica entre os dois.

d) 25% de excesso de oxigênio.

e) 75% de excesso de oxigênio.

GABARITO

01 – A

02 – B

03 – B

04 – B

05 – A

06 – E

07 – D

08 – C

09 – D

10 – C