EXERCÍCIOS DE ELETRÓLISE (PARTE III)

 ELETRÓLISE

OLÁ PESSOAL,  BOM TER QUESTÕES COM GABARITO LIBERADO PARA RESOLVER NÃO É?

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01. (IFSC-2012). A corrosão é um processo eletroquímico que envolve reações de oxirredução. 

Imagem disponível em: www.brasilescola.com/química/maresia

-corrosao-dosmetais.htm Acesso: 10 out. 2013.

 Com base na definição acima, assinale no cartão-resposta a soma da (s) proposição (ões) CORRETA (S).

01. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante recebe elétrons do agente redutor.

02. Os metais têm maior probabilidade de sofrerem oxidação, quando comparados com os não-metais.

04. As pilhas, os processos de eletrólise e a destilação fracionada também são exemplos de sistemas onde ocorrem reações de oxirredução.

08. Nas pilhas, as reações de oxirredução ocorrem de forma espontânea.

16. O ouro tem um elevado potencial de redução, o que significa que ele é um bom agente redutor.

02. (MACK-SP - 2012). A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe₂O₃) e impurezas como a sílica (SiO₂) e a alumina (Aℓ₂O₃), é transformada, após uma série de reações, em ferrogusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO₃) e hematita.

Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.

De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que:

a) são agentes oxidantes, o carvão coque (C) e o óxido de ferro (III).

b) os números de oxidação do carbono, a 1600ºC, e do ferro, a 700ºC, variam respectivamente, de zero para +2 e de +3 para zero.

c) o gás oxigênio atua como gás redutor do carvão coque (C).

d) o número de oxidação do carbono, na reação de redução do ferro, varia de +4 para +2.

e) as reações envolvidas na formação da escória são de oxirredução.

03. (CESGRANRIO-RJ). A proteção catódica ilustrada na figura é um dos métodos utilizados para proteger canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próximo à canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma barra de metal para que sofra preferencialmente a ação do agente oxidante.

Considerando uma tubulação de ferro, assinale a opção que se refere ao elemento que pode ser utilizado como protetor.

Dados:

Fe²⁺ + 2e^– → Fe° (E° = – 0,44 V)

Cu²⁺ + 2e^– → Cu° (E° = + 0,34 V)

Ag⁺ + e^– → Ag° (E° = + 0,80 V)

Pb2⁺ + 2e^– → Pb° (E° = – 0,13 V)

Ni²⁺ + 2e^– → Ni° (E° = – 0,25 V)

Mg²⁺ + 2e^– → Mg° (E° = – 2,37 V)

a) Cu

b) Ag

c) Pb

d) Ni

e) Mg

04. (Mack SP – 2014). A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:

IO₃^-  + HSO₃^-  →  I₂   +  SO₄^-2   +   H⁺   +   H₂O

I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.

II. o agente oxidante é o ânion iodato.

III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.

IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.

Das afirmações acima, estão corretas somente

a) II e III.

b) I e III.

c) I e II.

d) II e IV.

e) I e IV.

05. (Udesc-SC). Em uma pilha de Daniel, o eletrodo em que ocorre a oxidação é denominado:

a) célula eletrolítica

b) célula eletroquímica

c) célula galvânica

d) ânodo

e) cátodo

06. (UFSM-RS). Observe a série de atividade dos metais:

Considere o desenho que apresenta uma pilha galvânica constituída de um cátodo de prata metálica e de um ânodo de zinco metálico. As semi-reações de oxido redução que ocorrem na superfície dos eletrodos são:

I.   Ag⁺ + e^– → Ag

II.  Zn²⁺ + 2 e^– → Zn

III. Zn²⁺ + Ag⁺ + 3e^– → Zn + Ag

IV. Ag → Ag⁺ + e^–

V.   Zn → Zn²⁺ + 2 e^–

Estão corretas:

a) apenas I e II.

b) apenas II e III.

c) apenas III e IV.

d) apenas I e V.

e) apenas IV e V.

07. (MACKENZIE-SP). Considerando a pilha Zn°/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu²⁺, é incorreto afirmar que:

a) o eletrodo de cobre é o cátodo.

b) o eletrodo de Zn é gasto.

c) a solução de CuSO₄ irá se concentrar.

d) o eletrodo de zinco é o ânodo.

e) a equação global da pilha é Zn° + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu°

08. (UEL-PR – 2012). Baterias de íon-lítio empregam o lítio na forma iônica, que está presente no eletrólito pela dissolução de sais de lítio em solventes não aquosos. Durante o processo de descarga da bateria, os íons lítio deslocam-se do interior da estrutura que compõe o anodo (grafite) até a estrutura que compõe o catodo (CoO₂), enquanto os elétrons se movem através do circuito externo (Figura abaixo)

Neste processo, o cobalto sofre uma alteração representada pela equação a seguir.

CoO_2(S)   +    1Li⁺_(Solvente)   +   1e^-    →   LiCo⁺¹_(S)

Com base no enunciado, assinale a alternativa correta.

a) no catodo, o cobalto é reduzido durante a descarga.

b) O cobalto recebe elétrons, para haver a recarga da bateria.

c) durante a descarga, o número de oxidação do cobalto aumenta.

d) O solvente utilizado entre os polos deve ser um líquido orgânico apolar.

e) O íon de lítio se desloca para o catodo, durante a descarga, devido à atração magnética.

09. Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte semi-reação catódica.

Cu²⁺_(aq) + 2 e^- → Cu_(s)

Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária em coulombs, é aproximadamente igual a:

a) 9,65 x 10³.

b) 1,93 x 10⁴.

c) 0,100.

d) 6,35.

e) 12,7.

10. Com relação à eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, é errado afirmar:

a) no cátodo, forma-se sódio metálico.

b) no ânodo, ocorre desprendimento de Cl₂.

c) É um processo de obtenção de soda cáustica (NaOH).

d) À medida que se dá a eletrólise, a bateria vai se descarregando.

e) Durante a eletrólise, o pH da solução aumenta.

GABARITO

01 - SOMA 11

02 – B

03 – E

04 – C

05 – E

06 – D

07 – C

08 – A

09 – B

10 – A