terça-feira, 15 de outubro de 2024

EXERCÍCIOS DE MISTURA DE SOLUCÕES - PARTE 01

                        MISTURA DE SOLUCÕES

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01. (UFJF 2017). Um estudante recolheu 1 litro de solução saturada de sulfato de cobre e, após deixar o recipiente por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfato de cobre e um volume de solução final de 700 mL. Sabendo-se que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22,3 g em 100 mL de água, nessa temperatura, qual a massa (em gramas) de sulfato de cobre precipitada?

a) 10,0

b) 66,9

c) 22,3

d) 156,1

e) 223,0

02. (UEG 2016). Considere 5 L de uma solução aquosa con tendo 146 g de cloreto de sódio quantidade de 2 mL dessa solu ção contém uma massa de soluto, em miligramas, de aproximadamente

a) 43

b)  58

c)  65

d) 73

e) 292

03. (Unicamp 2017). É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a que ingeriu

a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso.

b) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso.

c) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso.

d) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso.

Dados: teor alcoólico na cerveja = 5% v/v teor alcoólico na cachaça = 45% v/v

04. (Faap). Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil de uma solução aquosa consiste no aqueci mento da solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria, um recipiente contém 500 litros de uma solução aquosa de NaCl de concentração 25,0 g/L. O volume dessa solu ção, expresso em litros, que deve sofrer aquecimento para propiciar a obtenção de 500 g de NaCl (s), é:

a) 20,0

b) 25,0

c) 50,0

d) 200

e) 500

05. (Fatec). Fenol, C6H5OH, conhecido como ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Dissolvendo-se 0,752 g desse composto em água suciente para 500 mL, obtém-se solução cuja con centração expressa em mol/L é: Dados: H= 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.

a) 0,008

b) 0,016

c) 1,504

d) 1,6

e) 3,2

06. (Mackenzie). A concentração em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água é:

a) 200 g/L

b) 20 g/L

c) 0,08 g/L

d) 12,5 g/L

e) 80 g/L

07. (Mackenzie). Preparou-se uma solução 0,2 mol/litro, dissol vendo-se 16,56 g de X (ClO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400 mL de solução. O cátion X é o: Dados: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Cl = 35,5; O= 16.

a) Ca

b) Mg

c) Be

d) Sr

e) Ba

08. (UEL). Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25 g/mL e 40% em massa de soluto. A massa, em gramas, de 100 mililitros de solução é:

a) 4,00

b) 40,0

c) 125

d) 250

e) 375

09. (Cesgranrio). A análise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentração de 6,0 g de ácido acético em 100 mL de solução. A molaridade desse vinagre é de:

a) 0,1 M

b) 0,5 M

c) 1,0 M

d) 3,0 M

e) 6,0 M

10). (Ufes). Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quan tidade de água a 25 °C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4 Cl aumenta com o aumento da temperatura.

b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4 Cl aumenta com o aumento da temperatura.

c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4 Cl diminui com o aumento da temperatura.

d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4 Cl diminui com o aumento da temperatura.

e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4 Cl independe da temperatura

 

GABARITO

01 – B

02 – B

03 – D

04 – A

05 – B

06 – E

07 – A

08 – C

09 – C

10 – B

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