MISTURA DE SOLUCÕES
01.
(UFJF 2017). Um estudante recolheu 1 litro de solução
saturada de sulfato de cobre e, após deixar o recipiente por uma semana na
temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfato de cobre e um
volume de solução final de 700 mL. Sabendo-se que a solubilidade do sulfato de
cobre é de 22,3 g em 100 mL de água, nessa temperatura, qual a massa (em
gramas) de sulfato de cobre precipitada?
a) 10,0
b) 66,9
c) 22,3
d) 156,1
e) 223,0
02.
(UEG 2016). Considere 5 L de uma solução aquosa con
tendo 146 g de cloreto de sódio quantidade de 2 mL dessa solu ção contém uma
massa de soluto, em miligramas, de aproximadamente
a) 43
b) 58
c) 65
d) 73
e) 292
03.
(Unicamp 2017). É muito comum o uso de expressões no
diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial à saúde. Se
uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a
outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afirmar
corretamente que, apesar de em ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa
que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a que ingeriu
a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é
maior neste caso.
b) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior
neste caso.
c) as cachacinhas, porque a relação entre o teor
alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso.
d) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o
teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso.
Dados:
teor alcoólico na cerveja = 5% v/v teor alcoólico na cachaça = 45% v/v
04.
(Faap). Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil
de uma solução aquosa consiste no aqueci mento da solução com o objetivo de
evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria, um recipiente
contém 500 litros de uma solução aquosa de NaCl de concentração 25,0 g/L. O
volume dessa solu ção, expresso em litros, que deve sofrer aquecimento para
propiciar a obtenção de 500 g de NaCl (s), é:
a) 20,0
b) 25,0
c) 50,0
d) 200
e) 500
05.
(Fatec). Fenol, C6H5OH, conhecido como
ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos.
Dissolvendo-se 0,752 g desse composto em água suciente para 500 mL, obtém-se
solução cuja con centração expressa em mol/L é: Dados: H= 1 g/mol, C = 12
g/mol, O = 16 g/mol.
a) 0,008
b) 0,016
c) 1,504
d) 1,6
e) 3,2
06.
(Mackenzie). A concentração em g/L da solução obtida
ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água é:
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
07.
(Mackenzie). Preparou-se uma solução 0,2 mol/litro,
dissol vendo-se 16,56 g de X (ClO3)2 em água suficiente
para que fossem obtidos 400 mL de solução. O cátion X é o: Dados: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Cl = 35,5; O= 16.
a) Ca
b) Mg
c) Be
d) Sr
e) Ba
08.
(UEL). Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem
densidade igual a 1,25 g/mL e 40% em massa de soluto. A massa, em gramas, de
100 mililitros de solução é:
a) 4,00
b) 40,0
c) 125
d) 250
e) 375
09.
(Cesgranrio). A análise da amostra de um determinado
vinagre indicou uma concentração de 6,0 g de ácido acético em 100 mL de
solução. A molaridade desse vinagre é de:
a) 0,1 M
b) 0,5 M
c) 1,0 M
d) 3,0 M
e) 6,0 M
10).
(Ufes). Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quan
tidade de água a 25 °C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa
informação, pode-se afirmar:
a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4 Cl
aumenta com o aumento da temperatura.
b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4 Cl
aumenta com o aumento da temperatura.
c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4 Cl
diminui com o aumento da temperatura.
d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4 Cl
diminui com o aumento da temperatura.
e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4 Cl
independe da temperatura
GABARITO
01 – B
02 – B
03 – D
04 – A
05 – B
06 – E
07 – A
08 – C
09 – C
10 – B
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