EXERCÍCIOS DE EQULÍBRIO QUÍMICO HOMOGÊNEO

 EQULÍBRIO QUÍMICO HOMOGÊNEO

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01. (Cefet-PR). Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).

II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.

III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umassubstâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

É (São) correta (s) a(s) afirmação(ões):

a) somente I e II.

b) somente I e III.

c) somente II e III.

d) somente I.

e) I, II e III.

02. (Fuvest-SP). A altas temperaturas, N₂ reage com O₂ produzindo NO, um poluente atmosférico: N_{2 (g)} + O_{2 (g)}  ↔ 2 NO _(g). À temperatura de 2.000 K, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10^-4. Nessa temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ forem, respectivamente, 4,0 x 10^-3 e 1,0 x10^-3 mol/L, qual será a de NO?

a) 1,6 x 10^-9 mol/L.

b) 4,0 x 10^-9 mol/L.

c) 1,0 x 10^-5 mol/L.

d) 4,0 x 10^-5 mol/L.

e) 1,6 x 10^-4 mol/L.

03. (UFPA). Sabendo-se que K é igual a 69 para a reação N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ a 500 °C e que a análise de um recipiente de 7 L mostrou que a 500 °C se encontravam presentes, no estado de equilíbrio, 3,71 mols de hidrogênio e 4,55 mols de amoníaco, então o número de mols de nitrogênio presente no recipiente é:

a) 0,144

b) 0,288

c) 0,414

d) 0,510

e) 0,653

04. (Mackenzie-SP).

Para a reação AB_(g) ↔ 2CD_(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4, a 100 °C. Na tabela acima, constam as concentrações de AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 100 °C. Dentre eles, qual o único sistema que se encontra em equilíbrio?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

05. (ITA-SP). Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 °C e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Das opções abaixo, identifique a que contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química:

PCl_{5 (g)} ↔ PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}

a) 0,179

b) 0,22

c) 0,42

d) 2,38

e) 4,52

06. (UFRGS-RS). Num vaso de reação a 45 °C e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N₂ e 3,0 mols de H₂. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação:

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ↔ 2 NH_{3 (g)}.

Qual é a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição é obtido 0,08 mol de NH₃?

           N₂           H₂           NH₃

a) 1,0 mol       3,0 mols     0,08 mols

b) 0,96 mols   2,92 mols   0,16 mols

c) 0,84 mols   2,84 mols   0,16 mols

d) 0,84 mols   2,92 mols   0,08 mols

e) 0,96 mols   2,88 mols   0,08 mols

07. (Unifor-CE). São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

2 NH_{3 (g)} ↔ 3 H_{2 (g)} + N_{2 (g)}

Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico abaixo, podemos afirmar que, nessas condições, a constante de equilíbrio, Kc , é igual a:

a) 27,00

b) 5,40

c) 2,16

d) 1,08

e) 3,15

08. (Vunesp). Considere o equilíbrio a 25 °C: PCl_{5 (g)} ↔ PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}. Conhecendo-se as concentrações iniciais: [PCl₅ ] = 0,100 mol/L; [Cl₂ ] = 0,020 mol/L; [PCl₃ ] = 0 e a constante de equilíbrio (Kc = 0,030 mol/L) para a decomposição do PCl₅ à mesma temperatura, a concentração de PCl₅ no equilíbrio é igual a:

a) 0,035

b) 0,050

c) 0,065

d) 0,120

e) 0,230

09. (UFPI). Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização dessa energia para aquecer a 800 °C trióxido de enxofre — SO₃ — ocasionando a reação:

2 SO_{3 (g)} ↔ 2 SO_{2 (g)} + O_{2 (g)}.  Os compostos SO_{2 (g)} e O_{2 (g)}, assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam produzindo SO₃ e liberando calor. Se 5,0 mols de SO₃ sofrem 60% de dissociação nessa temperatura, identifique o valor correto de Kc.

a) 3,4

b) 1,5

c) 1,1

d) 9,0

e) 6,7

10. (UFPE). A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. Essa reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio, é descrita pelo mecanismo a seguir:

2 NO _(g) +  O_{2 (g)} → 2 NO_{2 (g)}

2 NO_{2 (g)} + 2 SO_{2 (g)}  →  2 SO_{3 (g)} + 2 NO _(g)

2 SO_{2 (g)} +  O_{2 (g)}   →   2 SO_{3 (g)} (reação global)

Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abscissas)?

GABARITO

01 – E

02 – D

03 – B

04 – A

05 – C

06 – E

07 – D

08 – C

09 – A

10 – B