EXERCÍCIOS COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

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01. (FUVEST - SO) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30ºc são resfriados a 0ºc. Quando o açúcar cristaliza? Dados:

1- Temperatura 0º / Solubilidade da sacarose g/100 de H₂O: 180.
2 - Temperatura 30º/ Solubilidade da sacarose g/100 de H₂0: 220.

a) 20g
b) 40g
c) 50g
d) 64g
e) 90g.

02. O gráfico abaixo representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C: Com base no diagrama, responda:

a) qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?

b) qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100 g de H₂O a 20 °C?

c) considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais solúvel em água?

d) considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais solúvel em água?

e) qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100 ºC? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente).

f) uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 60 ºC, é resfriada até 20 °C. Determine a massa de B que irá precipitar, formando o corpo de fundo a 20 °C.

03. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas.

 
As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir:

a) Soluções são misturas heterogêneas.

b) Solução saturada é uma mistura heterogênea.

c) O hidróxido de sódio é menos solúvel em água que o cloreto de sódio.

d) Soluções saturadas apresentam corpo de fundo.

e) Soluções insaturadas apresentam corpo de fundo.

04. (PUCCAMP -1993). Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água:

 

Adicionando-se 200g de H₃BO₃ em 1,00kg de água, a 20°C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?

a) 50,0                     

b) 75,0                     

c) 100

d) 150

e) 175

05. (Uflavras 2000). A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:

 

a) 5 g do sal estarão em solução.

b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).

c) o sal não será solubilizado.

d) todo o sal estará em solução.

e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).

06. (Puc-rio 2008). Observe o gráfico a seguir.

A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é APROXIMADAMENTE IGUAL A:

a) 70

b) 140

c) 210

d) 480

e) 700

07. (PUCMG -1999). O diagrama representa curvas de solubilidade de alguns sais em água.

Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO afirmar:

a) O NaCl é insolúvel em água.

b) O KClO₃ é mais solúvel do que o NaCl à temperatura ambiente.

c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura de 10°C, é CaCl₂.

d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade.

e) A 25°C, a solubilidade do CaCl₂‚ e a do NaNO₂‚ são praticamente iguais.

08. (UEL). O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em°C).

Se, a 40°C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á

I. solução saturada

II. corpo de fundo

III. solução diluída

Dessas afirmações,

a) apenas I é correta.

b) apenas II é correta.

c) apenas III é correta.

d) I, II e III são corretas.

e) I, II e III são INCORRETAS.

09. A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:

AgNO₃ (nitrato de prata):                            260

Al₂(SO₄)₃ (sulfato de alumínio):                 160

NaCl (cloreto de sódio):                               36

KNO₃ (nitrato de potássio):                          52

KBr (brometo de potássio):                          64

Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é:

a) AgNO₃

b) Al₂(SO₄)₃

c) NaCl

d) KNO₃

e) KBr

10. (FUVEST). A curva de solubilidade do KNO₃ em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C misturarmos 50g de KNO₃ com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos:

a) um sistema homogêneo.

b) um sistema heterogêneo.

c) apenas uma solução insaturada.

d) apenas uma solução saturada.

e) uma solução supersaturada.

                                                 GABARITO

01 – A

Como descobre a cristalização? E porque é saturada a 30º se 160 gramas é menor que 220?

A solução do problema está em determinar as quantidades de água e sacarose na solução inicial, e isso é possível sabendo a massa total da solução e o coeficiente de solubilidade a 30ºC.
Sabendo o coeficiente de solubilidade a 0ºC, e sabendo qual é a quantidade de água que tem na solução, você pode calcular a quantidade de sacarose contido na solução a 0ºC.
A diferença de quanto tinha dissolvido a 30ºC e quanto tem dissolvido a 0ºC é a resposta procurada.

CS da sacarose a 30ºC é 220g / 100 g de água.
Nesta solução, em 320 g de solução temos 220 g de sacarose.
320 g solução -------- 220 g sacarose
160 g solução --------- 110 g de sacarose
Então tem 50 gramas de água.
CS da sacarose a 0º é 180 g / 100 g de água.

Então, 100 g de água dissolvem 180 g de sacarose.
Na solução inicial tinha 50 g de água, e essa água se mantém.
100 g de agua --- dissolvem 180 g de sacarose
50 g de água --- dissolvem 90 g de sacarose.
Então, inicialmente tinha 110g de sacarose dissolvido, e após o resfriamento tem 90 g dissolvidos. Portanto, precipitaram 20 g de sacarose.

02 – RESOLUÇÕES

a) A única curva descendente é a da substância A, o que indica que sua solubilidade diminui com a elevação da temperatura.

b) observando o gráfico, percebemos que a 20 °C conseguimos dissolver 60 g de A em 100 g de água, sendo esse seu coeficiente de solubilidade.

c) em qualquer temperatura, a substância B é a mais solúvel (a curva de B está sempre acima da curva de C).

d) as curvas de A e B se cruzam aproximadamente a 40 °C, indicando que, a essa temperatura, essas substâncias apresentam a mesma solubilidade. Para temperaturas inferiores a 40 °C, a solubilidade de A é maior que a de B; enquanto a temperaturas superiores a 40 °C, a solubilidade de B é maior que a de A.

e) A 100 ºC temos:

f) A 60 ºC conseguimos dissolver 80 g de B em 100 g de H₂O, enquanto a 20 ºC a quantidade máxima de B dissolvida em 100 g de H₂O é 20 g. Portanto, se resfriarmos uma solução saturada de B a 60 °C até 20 °C em 100 g de água, ocorrerá uma precipitação de 60 g de B.

03 – A

04 – D

05 – E

06 – E

07 – E

08 – C

Para determinar se a adição de 20,0 g do sal em 200 g de água a 40^∘C resultará em uma solução saturada, corpo de fundo ou solução diluída, devemos comparar a quantidade de sal adicionada com a quantidade máxima de sal que pode ser dissolvida em 200 g de água a 40^∘C.

Pelo gráfico, observamos que a solubilidade do sal a 40^∘C é de aproximadamente 120 g/100g de água. Portanto, a quantidade máxima de sal que pode ser dissolvida em 200 g de água a 40^∘C é de:

120 g/100g x 200 g = 240 g

Como estamos adicionando apenas 20,0 g do sal, a quantidade de sal adicionada é menor do que a quantidade máxima que pode ser dissolvida. Portanto, a mistura resultante será uma solução insaturada, não saturada

Assim, a afirmação correta é a letra C.

09 – E

10 – B