Exercícios de Número de Oxidação

                Número de Oxidação (NOX)

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01. (Cesgranrio).  Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.

a) H₃PO₃

b) H₂PO₃

c) H₃PO₂

d) H₄P₂O₅

e) HPO₃

02. (UFMG). Os bafômetros mais simples são pequenos tu bos descartáveis com uma mistura que contém ânions dicromato (de cor amarelo alaranjada) em meio ácido. A detecção da embriaguez é visual, pois a reação do dicromato com o álcool leva à formação do cátion Cr³⁺ (de cor verde). Essa reação pode ser representada simplificadamente por:

Cr₂O₇^2–_(aq) + 3CH₃CH₂OH_(g) + 8H⁺_(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l) + 3CH₃CHO_(aq)

Sobre essa reação, assinale a alternativa falsa.

a) O dicromato age como oxidante na reação.

b) O álcool é oxidado a ácido carboxílico.

c) O pH do sistema aumenta devido à reação.

d) O número de oxidação inicial do cromo é +6.

03. (UFRGS - 2019). A reação de Belousov-Zhabotinsky, que forma padrões oscilantes espaciais e tem porais como ondas, é uma reação extremamente interessante com mecanismo complexo e é um dos exemplos mais conhecidos de formação de estrutu ras ordenadas em sistemas fora do equilíbrio. Uma das suas etapas é Br + BrO₃ + 2 H+ → HBrO₂ + HOBr Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, na ordem em que aparecem, são respectivamente

a) –1, –5, +3, –1.

b) +1, +1, +3, +1.

c) –1, +5, +3, +1.

d) +1, +1, +3, +1.

e) +1, +5, –3, +1.

04. (Famerp 2017). O ácido nítrico é obtido a partir da amô nia por um processo que pode ser representado pela reação global: NH_3(g) + 2O_2(g) → HNO_3(aq) + H₂O_(l) . Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆Nox) do elemento nitrogênio é igual a

a) 6 unidades.

b) 4 unidades.

c) 2 unidades.

d) 8 unidades.

e) 10 unidades.

05. (Cesgranrio). As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução.

I. Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.

II. Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.

III. O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.

VI. O elemento reduzido recebe elétrons. Assinale as alternativas verdadeiras.

a) somente I e II.

b) somente I, III e IV.

c) somente II, III e IV.

d) somente III e IV.

e) todas são verdadeiras.

06. (Cesgranrio). Observe a reação:

SnCl₂ + 2 HCl + H₂O₂ → SnCl₄ + 2 H₂O

A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:

a) Sn e o Cl sofrem oxidação.

b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.

c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução.

d) H₂O₂ sofre redução, e o Cl, oxidação.

e) H₂O₂ sofre oxidação, e o Sn, redução.

07. (Insper 2019). O nitrogênio é o elemento mais abundante da atmosfera e faz parte de compostos essenciais para o sistema biológico, como aminoácidos e proteínas. Apesar de sua grande disponibilidade na forma de gás N₂, poucas espécies são capazes de utilizá-lo dessa forma. Seu processo de transformação é denominado fixação e seu ciclo na natureza é repre sentado na figura.

No ciclo do nitrogênio, a etapa que envolve oxidação é a

a) denitrificação, e são envolvidos 3 mols de elétrons para formação de 1 mol de N₂ a partir do NO₃⁻.

b) nitrificação, e são envolvidos 6 mols de elétrons para formação de 1 mol de NO₂⁻ a partir do NH₄⁺

c) fixação do nitrogênio, e são envolvidos 3 mols de elétrons para formação de 1 mol de  NH₄⁺ a partir do N₂.

d) fixação de nitrogênio, e são envolvidos 6 mols de elétrons para formação de 1 mol de NH₄⁺ a partir do N₂.

e) nitrificação, e são envolvidos 6 mols de elétrons para formação de 1 mol de NO₃⁻ a partir do NO₂⁻.

08. (UFRRJ). A determinação do teor de cloro ativo em al vejantes que contêm hipoclorito, como é o caso da água sanitária, pode ser feita através de titulação re dox. Neste caso, utiliza-se uma solução padronizada de iodo (I₂) como titulante. A padronização de solu ções de I₂ normalmente é feita com ácido arsenioso (H₃AsO₃) através da seguinte reação:

H₃AsO₃  +  I₂  +  H₂O  ↔  H₃AsO₄  + 2I^–  +  2H⁺

É correto dizer que:

a) o I₂ é o agente redutor da reação.

b) o número de oxidação do As no H₃AsO₃ é +5.

c) o H₃AsO₃ é o agente redutor da reação.

d) o balanceamento da equação não está correto.

e) o I₂ sofre oxidação.

09. (Mackenzie). Da equação abaixo, afirma-se que:

KMnO₄  +   H₂O₂  +   H₂SO₄   →   MnSO₄  +   K₂SO₄  +   O₂   +   H₂O

I. após o balanceamento, o coeficiente mínimo inteiro da água é igual a 8.

II. o peróxido de hidrogênio atua como oxidante.

III. no MnSO₄, o número de oxidação do manganês é igual a +1.

IV. o permanganato de potássio é o agente oxidante.

Das afirmações feitas, são corretas apenas:

a) I e IV.

b) II e III.

c) I e III.

d) III e IV.

e) I e II.

10. (FGV). As reações químicas de oxirredução são impor tantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e ani mais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um ele mento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI, o cromo é classificado como composto mutagênico e carcinogênico em animais. A equação química, não balanceada, apresenta a redução do cromo (VI) pela glicose, em meio ácido: K₂Cr₂O_7(aq) + C₆H₁₂O_6(aq) + H₂SO_4(aq) → Cr₂(SO₄)_3(aq) + K₂SO_4(aq) + CO_2(g) + H₂O_(l) A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a: a) 17

b) 19

c) 21

d) 23

e) 25

GABARITO

01 – E

02 – B

03 – C

04 – D

05 – D

06 – B

07 – B

08 – C

09 – A

10 – C