REVISÃO GERAL 01 - NÍVEL BÁSICO

 REVISÃO GERAL

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DÁ UMA AJUDAZINHA

01. Quando um dos hidrogênios da amônia é substituído por um radical arila, o composto resultante é:

a) sal de amônio

b) amina

c) imida

d) nitrila

e) amida

02. (UNIMEP). As funções: AROH; RCOCl; RH; ROR; RNH₂ são, respectivamente:

a) álcool, cloreto de ácido, ácido, éster e amina;   

b) fenol, cloreto de alquila, ácido, éster e amida;

c) fenol, cloreto de ácido, hidrocarboneto, éter, amina;

d) fenol, cloreto de alquila; hidrocarboneto, éter e amina.

e)  álcool, cloreto de alquila, hidrocarboneto, éster e amida;

03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10^-14. A essa temperatura o valor de [H⁺] de uma solução aquosa neutra é:

a) 6 x 10^-7

b) 2 x 10^-7

c) 4 x 10^-7

d) 2 x 10^-14

e) 4 x 10^-14

04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10^-13 . Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:

a) é forçosamente básica.

b) é forçosamente ácida.

c) é forçosamente neutra.

d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.

e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.

05. (PUC). Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:

a) clorídrico

b) amônia

c) cianídrico

d) carbônico

e) hidrogênio

06. (COMBIMED). Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução de:

a) NH₃

b) H₂

c) CH₄

d) CO₂

e) N₂

07. (POUSO ALEGRE). O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3 g por litro de OH é: Dado: log 5 = 0,7 ; O = 16 H = 1.

a) 10,7

b) 10

c) 9,3

d) 4,7

e) 3,3 08.

08. (UnB). Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H⁺ na concentração 10^-3 mol/L, a variação de pH será aproximadamente:

a) 1 unidade

b) 2 unidades

c) 3 unidades

d) 4 unidades

e) n.d.a.

09. (SANTA CASA). Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:

Temperatura (K)                  KW

        298                            1 x 10^-14

        323                            5,3 x 10^-14

Podemos afirmar que na água pura:

a) [OH^- ] > 1x10^-7 a 298 K

b) [H⁺ ]  < 1x10^-7  a 298 K

c) [OH^- ] < 1x10^-7 a 323 K

d) [H⁺ ]  < 1x10^-7  a 323 K

e) [H⁺ ]  =  [OH^-]  a qualquer temperatura

10. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:

a) 1.000 vezes maior do que a inicial;

b) 1.000 vezes menor do que a inicial;

c) 10.000 vezes maior do que a inicial;

d) 4 vezes menor do que a inicial;

e) 3 vezes maior do que a inicial.

11. H₂Te tem maior P.E. que H₂S porque possui:

a) maior massa

b) geometria angular

c) ligações do tipo s – p                       

d) ligações tipo dipolo-dipolo

e) ligações por pontes de hidrogênio

12. (ABC). Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH₄

b) C₂H₆

c) N(CH₃)₃           

d) CH₃ – O – CH₃

e) CH₃ – CH₂ – OH

13. (FRANCISCANA). Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a) pontes de hidrogênio

b) ligações de Van der Waals

c) ligações covalentes polares

 

d) ligações covalentes apolares

e) ligações covalentes e pontes de hidrogênio 

 

Analise o seguinte texto:

“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. 

Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico. ”

Os testes n.º 14 e 15 deverão ser respondidos em função do texto anterior.

14. O texto permite estabelecer que:

a) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;

b) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;

c) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;

d) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.

e) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;

 

15. O texto anterior explica:

a) como determinar a massa de um átomo.

c) por que 1 mol de H₂O apresenta 6.1023 moléculas;

c) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4L;

d) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;

e) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;

GABARITO

01 – B

02 – C

03 – B

04 – A

05 – B

06 – D

07 – A

08 – C

09 – E

10 – C

11 – A

12 – E

13 – B

14 – C

15 – D