DESLOCAMENTO DEVIDO AO EFEITO DO ÍON COMUM
01. (Unifor-CE). São dados, na tabela abaixo, cinco valores de constantes de equilíbrio [Kc] para a reação:
N204 (g) ↔ 2 N02
(g)
a
diferentes temperaturas.
Qual das temperaturas favorece a decomposição do N2O4 (g)?
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
02. (Cesgranrio-RJ). O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico
H2
(g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
ao
qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.
Analise o gráfico e indique a opção correta:
a)
A adição de I2 (g) em t1 aumentou a concentração de HI (g).
b)
A adição de H2 (g) em t2 aumentou a concentração de I2
(g).
c)
A adição de H2 (g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.
d)
A adição de H2 (g) em t1 aumentou a concentração de HI (g).
e)
A adição de HI (g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.
03. (UFPR). O íon cromato (CrO4-2) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O7-2) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:
Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:
1. O aumento na
concentração de íons H- do meio promove a intensificação da cor laranja na
solução.
2. A adição de um
ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução.
3. A adição de íons
hidroxila [OH-] ao meio provoca uma reação com os íons H+,
formando água e intensificando a cor amarela da solução.
4. A cor exibida pela
solução não apresenta dependência da concentração de íons H+ do
meio.
Indique
a alternativa correta.
a)
somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b)
somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
c)
somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d)
somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e)
somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
04.
(PUC-RJ). Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de
obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada
abaixo,
H2
(g) + Cl2
(g) ↔
2HCl(g)
pode
ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
a)
aumentando-se a pressão do sistema.
b)
diminuindo-se a pressão do sistema.
c)
diminuindo-se a pressão parcial de Cl2
.
d)
aumentando-se a pressão parcial de Cl2
.
e)
adicionando-se um catalisador ao meio reacional.
05. (Udesc). O Princípio de Le Chatelier diz "Quando uma perturbação exterior for aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar, para minimizar o efeito da perturbação". Observe a reação química abaixo.
2 HCl (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
+ Cl2 (g)
Em
relação a essa reação química, é correto afirmar:
a)
com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido de formação do
produto. b) o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o
aumento da concentração HI (g).
c)
com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido de formação
dos reagentes.
d)
com o aumento da pressão, não ocorre deslocamento do equilíbrio da reação.
e)
quando o gás I2 for consumido, o equilíbrio não se altera.
06. (UFRGS-RS). Indique a alternativa que representa o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
07. (UEL-PR). A obtenção industrial da amônia, utilizada na produção de fertilizantes, segue o processo idealizado pelo alemão Fritz Haber. O hidrogênio necessário é obtido pela reação do metano com vapor de água:
CH4
(g) + H2O (g)
↔ CO (g) + 3 H2
(g) ∆Hº = +323,5 kJ/mol de CH4 (Reação
1)
que
faz reagir o nitrogênio proveniente do ar com o hidrogênio da reação anterior:
N2
(g) + 3 H2 (g) ↔
2 NH3 (g) ∆Hº = -92,6 kJ (Reação 2)
Observando
as reações, quais serão, respectivamente, as melhores condições das reações 1 e
2 a serem utilizadas para a produção industrial da amônia?
a)
baixa temperatura e baixa pressão.
b)
alta temperatura e baixa pressão.
c)
baixa temperatura e alta pressão.
d)
alta temperatura e alta pressão.
e)
temperatura e pressão médias.
08. (UFF-RJ). A água que corre na superfície da Terra pode se tornar ligeiramente ácida devido à dissolução de CO2 da atmosfera e à dissolução de ácidos resultantes da decomposição dos vegetais. Quando essa água encontra um terreno calcário, tem início um processo de dissolução descrito em (1):
(2) CO2 (g) + H2O ↔ H2CO3
(aq)
Variando-se
a pressão, a posição de equilíbrio se altera. Quando a água goteja do teto de
uma caverna, ela passa de uma pressão maior para uma pressão menor. Essa
diminuição de pressão faz com que:
a)
o equilíbrio (2) e por consequência o equilíbrio (1) se desloquem para a
esquerda.
b)
o equilíbrio (2) se desloque para a direita e por consequência o equilíbrio (1),
para a esquerda.
c)
apenas o equilíbrio (1) se desloque para a direita.
d)
o equilíbrio (2) e por consequência o equilíbrio (1) se desloquem para a
direita.
e)
o equilíbrio (2) se desloque para a esquerda e por consequência o equilíbrio (1),
para a direita.
09. (UFSJ-MG – 2013). O esmalte dos dentes é constituído por hidroxiapatita, substância que estabelece o seguinte equilíbrio químico na mucosa bucal:
Ca5(PO4)30H
(s) + H2O (l)
↔ 5 Ca2+ (aq)
+ 3 PO43- (aq) + OH- (aq)
Pessoas
que ingerem suco de limão, íons cálcio e sacarose em demasia terão o equilíbrio
acima deslocado, respectivamente,
a)
para a direita, para a direita, inalterado.
b)
para a esquerda, para a direita, para a direita.
c)
para a direita, para a esquerda, inalterado.
d)
para a esquerda, para a esquerda, para a esquerda.
10. (Cefet-MG – 2013). As reações reversíveis seguintes ocorrem dentro de um frasco de refrigerante fechado.
a)
aumenta/ consumir íons H+.
b)
aumenta/ produzir íons bicarbonato.
e)
diminui/ elevar a concentração dos íons H+.
d)
diminui/ aumentar a concentração de HCO3- .
e)
diminui/ diminuir a concentração de gás carbônico.
Observação:
Maior concentração de (H+) → menor pH.
GABARITO
01 – E
02 – B
03 – D
04 – D
05 – D
06 – E
07 – D
08 – A
09 – C
10 – A
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