quarta-feira, 23 de outubro de 2024

EXERCÍCIOS SOBRE O EFEITO DO ÍON COMUM

 DESLOCAMENTO DEVIDO AO EFEITO DO ÍON COMUM

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01. (Unifor-CE). São dados, na tabela abaixo, cinco valores de constantes de equilíbrio [Kc] para a reação:

                                                        N204 (g)    2 N02 (g)

a diferentes temperaturas.

Qual das temperaturas favorece a decomposição do N2O4 (g)?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

02. (Cesgranrio-RJ). O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico

H2 (g) + I2 (g)   2 HI (g)

ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.

Analise o gráfico e indique a opção correta:

a) A adição de I2 (g) em t1 aumentou a concentração de HI (g).

b) A adição de H2 (g) em t2 aumentou a concentração de I2 (g).

c) A adição de H2 (g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.

d) A adição de H2 (g) em t1 aumentou a concentração de HI (g).

e) A adição de HI (g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.

03. (UFPR). O íon cromato (CrO4-2) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O7-2) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:

Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:

1. O aumento na concentração de íons H- do meio promove a intensificação da cor laranja na solução.

2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução.

3. A adição de íons hidroxila [OH-] ao meio provoca uma reação com os íons H+, formando água e intensificando a cor amarela da solução.

4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons H+ do meio.

Indique a alternativa correta.

a) somente a afirmativa 1 é verdadeira.

b) somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

c) somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

d) somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

e) somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

04. (PUC-RJ). Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo,

H2 (g)  +  Cl2 (g)     2HCl(g)  

pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:

a) aumentando-se a pressão do sistema.

b) diminuindo-se a pressão do sistema.

c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2 .   

d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2 .   

e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional.

05. (Udesc). O Princípio de Le Chatelier diz "Quando uma perturbação exterior for aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar, para minimizar o efeito da perturbação". Observe a reação química abaixo.

                                        2 HCl (g) + I2 (g)    2 HI (g) + Cl2 (g)

Em relação a essa reação química, é correto afirmar:

a) com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido de formação do produto. b) o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração HI (g).

c) com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos reagentes.

d) com o aumento da pressão, não ocorre deslocamento do equilíbrio da reação.

e) quando o gás I2 for consumido, o equilíbrio não se altera.

06. (UFRGS-RS). Indique a alternativa que representa o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.

07. (UEL-PR). A obtenção industrial da amônia, utilizada na produção de fertilizantes, segue o processo idealizado pelo alemão Fritz Haber. O hidrogênio necessário é obtido pela reação do metano com vapor de água:

CH4 (g) + H2O (g)     CO (g) + 3 H2 (g)      ∆Hº = +323,5 kJ/mol de CH4   (Reação 1)

que faz reagir o nitrogênio proveniente do ar com o hidrogênio da reação anterior:

N2 (g) + 3 H2 (g)      2 NH3 (g)                 ∆Hº = -92,6 kJ                                (Reação 2)

Observando as reações, quais serão, respectivamente, as melhores condições das reações 1 e 2 a serem utilizadas para a produção industrial da amônia?

a) baixa temperatura e baixa pressão.

b) alta temperatura e baixa pressão.

c) baixa temperatura e alta pressão.

d) alta temperatura e alta pressão.

e) temperatura e pressão médias.

08. (UFF-RJ). A água que corre na superfície da Terra pode se tornar ligeiramente ácida devido à dissolução de CO2 da atmosfera e à dissolução de ácidos resultantes da decomposição dos vegetais. Quando essa água encontra um terreno calcário, tem início um processo de dissolução descrito em (1):

Isso, em razão de o CaCO3 ser insolúvel em água e o carbonato ácido ser bem mais solúvel. Inicia-se um processo de erosão química do calcário, que demora milhares de anos. À medida que a água vai se aprofundando no terreno, a pressão da coluna-d'água provoca um aumento da dissolução do CO2 na água, de acordo com a reação (2):

(2) CO2 (g) + H2O ↔ H2CO3 (aq)

Variando-se a pressão, a posição de equilíbrio se altera. Quando a água goteja do teto de uma caverna, ela passa de uma pressão maior para uma pressão menor. Essa diminuição de pressão faz com que:

a) o equilíbrio (2) e por consequência o equilíbrio (1) se desloquem para a esquerda.

b) o equilíbrio (2) se desloque para a direita e por consequência o equilíbrio (1), para a esquerda.

c) apenas o equilíbrio (1) se desloque para a direita.

d) o equilíbrio (2) e por consequência o equilíbrio (1) se desloquem para a direita.

e) o equilíbrio (2) se desloque para a esquerda e por consequência o equilíbrio (1), para a direita.

09. (UFSJ-MG – 2013). O esmalte dos dentes é constituído por hidroxiapatita, substância que estabelece o seguinte equilíbrio químico na mucosa bucal:

Ca5(PO4)30H (s) + H2O (l)    5 Ca2+ (aq) + 3 PO43- (aq) + OH- (aq)

Pessoas que ingerem suco de limão, íons cálcio e sacarose em demasia terão o equilíbrio acima deslocado, respectivamente,

a) para a direita, para a direita, inalterado.

b) para a esquerda, para a direita, para a direita.

c) para a direita, para a esquerda, inalterado.

d) para a esquerda, para a esquerda, para a esquerda.

10. (Cefet-MG – 2013). As reações reversíveis seguintes ocorrem dentro de um frasco de refrigerante fechado.

 CO2 (g) + H2O (l)    H2CO3 (aq)  ↔ H+ (aq) + HCO3 (aq)

 Ao abrir o frasco de refrigerante, o pH ____  , pois o equilíbrio é deslocado no sentido de __________ Os termos que completam, corretamente, as lacunas da frase acima são

a) aumenta/ consumir íons H+.

b) aumenta/ produzir íons bicarbonato.

e) diminui/ elevar a concentração dos íons H+.

d) diminui/ aumentar a concentração de HCO3- .

e) diminui/ diminuir a concentração de gás carbônico.

Observação: Maior concentração de (H+) → menor pH.

GABARITO

01 – E

02 – B

03 – D

04 – D

05 – D

06 – E

07 – D

08 – A

09 – C

10 – A

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