EXERCÍCIOS DE ELETRÓLISE

 EXERCÍCIOS DE ELETRÓLISE - PARTE 01 

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01. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de potássio, observa-se no ânodo:

a) depósito do metal;

b) desprendimento de hidrogênio;

c) formação de hidróxidos;

d) desprendimento de oxigênio;

e) desprendimento de SO₂.

02. A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e separados entre si, é:

a) 2 KBr ⇨ 2 K + Br2

b) 2 H₂O ⇨ 2H₂ + O₂ 

c) KBr + H₂O ⇨ KOH + HBr

d) 2KBr + 2 H₂O ⇨ 2KOH + H₂  + Br2

e) 4KBr + 2 H₂O ⇨ 4K + 4HBr + O₂ 

03. A eletrólise de um certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro de ânodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a esta questão:

a) uma solução de cloreto de cobre em água.

b) uma solução de cloreto de sódio em água.

c) uma solução de ácido sulfúrico em água.

d) uma solução de cloreto de alumínio.

e) água pura.

04. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaOH, certamente ocorrerá:

a) apenas formação de sódio metálico nos dois eletrodos.

b) depósito de Na no cátodo e formação de água no ânodo.

c) depósito de Na no cátodo e liberação de H₂ no ânodo.

d) liberação de H₂ no cátodo e de O₂ no ânodo.

e) liberação de H₂ no cátodo e depósito de sódio no ânodo.

05. Com relação á eletrólise, a afirmativa incorreta é:

a) no ânodo ocorrem as reações de oxidação, ao passo que de redução acontecem no cátodo.

b) A corrente elétrica é transmitida através da solução pelos íons presentes.

c) O número de mols de ânions que migram para o ânodo é igual ao número de mols de cátions que migram para o cátodo.

d) os elétrons se deslocam do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.

e) O eletrólito permanece eletricamente neutro.

06. Para se obterem os gases hidrogênio e oxigênio eletrolisando a água, é necessário adicionar à mesma um eletrólito que pode ser o:

a) ácido clorídrico.

b) brometo de potássio.

c) cloreto de sódio.

d) hidróxido de sódio.

e) sulfato de cobre II.

07. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de potássio, observa-se no ânodo: 

a) depósito do metal;

b) desprendimento de hidrogênio;

c) formação de hidróxidos;

d) desprendimento de oxigênio;

e) desprendimento de SO_2.

08. A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e separados entre si, é:

a) 2KBr → 2K +  Br₂

b) 2H₂O → 2H₂  +  O₂

c) KBr  +  H₂O → KOH   +   HBr

d) 4KBr  +  2H₂O → 4K  +  4HBr  +  O₂

e) 2KBr  +  2H₂O →  2KOH  +  H₂  +  Br₂

09. A eletrólise de um certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro de ânodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a esta questão:

a) uma solução de cloreto de sódio em água.

b)  uma solução de cloreto de cobre em água.

c) uma solução de ácido sulfúrico em água.

d) uma solução de cloreto de alumínio.

e) água pura.

10. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaOH, certamente ocorrerá:

Fonte:http://hotsite.marista.org.br/

(a) liberação de H₂ no cátodo e de O₂ no ânodo.      

(b) depósito de sódio no cátodo e formação de água no ânodo.

(c) depósito de sódio no cátodo e liberação de H₂ no ânodo.

(d) apenas formação de sódio metálico nos dois eletrodos.

(e) liberação de H₂ no cátodo e depósito de sódio no ânodo.

11. A massa atômica de um metal é 120. Na eletrólise de um sal desse metal 96 500 coulombs determinaram um depósito de 40 g de cátodo. O cátion desse sal é:

a) monovalente.

b) divalente.

c) trivalente.

d) tetravalente.

e) pentavalente.

12. Com relação á eletrólise, a afirmativa incorreta é:

a) no ânodo ocorrem as reações de oxidação, ao passo que de redução acontecem no cátodo.

b) O número de mols de ânions que migram para o ânodo é igual ao número de mols de cátions que migram para o cátodo.

c) A corrente elétrica é transmitida através da solução pelos íons presentes.

d) os elétrons se deslocam do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.

e) O eletrólito permanece eletricamente neutro.

13. Para se obterem os gases hidrogênio e oxigênio eletrolisando a água, é necessário adicionar à mesma um eletrólito que pode ser o:

a) ácido clorídrico.

b) hidróxido de sódio.                            

c) cloreto de sódio.

d) brometo de potássio.

e) sulfato de cobre II.

14. (Unifor-CE).  As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

15. (FEI-SP). Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl₂; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

a) H₂ e O₂ nos ânodos.

b) H₂ e Ba nos ânodos.

c) Cl₂ e Ba nos eletrodos.

d) H₂ nos cátodos.

e) Cl₂ nos ânodos. 

16. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:

a) torna-se ácida em virtude da formação de HCl.

b) torna-se básica em virtude da formação de NaOH.

c) permanece neutra em virtude da formação de H₂ e Cl₂.

d) permanece neutra em virtude da formação de H₂ e O₂.

e) permanece neutra em virtude da formação de O₂ e Cl₂.

17. (ITA-SP). A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de uma solução aquosa ácida, com eletrodos inertes. Durante a realização da eletrólise, pela secção tracejada (A----B), houve a seguinte movimentação de partículas eletricamente carregadas através da solução: 

a) Elétrons da esquerda para a direita.

b) Elétrons da direita para a esquerda. 
c) Cátions da esquerda para a direita e ânions da direita para a esquerda. 
d) Cátions da direita para a esquerda e ânions da esquerda para a direita. 
e) Cátions e ânions da esquerda para a direita.

18. Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) foi eletrolisada, usando-se a aparelhagem esquematizada na figura. Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo A e algumas gotas de solução de amido na região do eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na região de A e da cor azul (formação de iodo) na região de B.

Nessa eletrólise,

1.     No polo negativo, ocorre redução da água com formação de OH ¯ e de H₂;

2.     No polo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma iodo;

3.     A grafite atua como condutora de elétrons.

Dessas afirmações, apenas a:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e a III são corretas.

e) II e a III são corretas.

19. Um dos métodos de obtenção do alumínio metálico é a eletrólise ígnea do cloreto de alumínio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:

a) Cℓ^– ganham prótons e liberam-se como gás cloro.

b) Cℓ^– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.

c) Cℓ^– cedem elétrons aos íons Aℓ³⁺, neutralizando as cargas elétricas.

d) Aℓ³⁺ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons.

e) Aℓ³⁺ ganham elétrons e transformam-se em Aℓ°.

20. Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH^- descarrega-se e produz água e oxigênio?

a) 2 OH^- → H₂ + ½ O₂ + 2 e^-

b) 2 OH^- → H₂O + ½ O₂ + 2 e^-

c) 3 OH^- → CO₂ + ½ O₂ + 1 e^-

d) 2 Na⁺ + 2 e^- → 2 Na

e) 2 Na⁺ + 2 OH^- → H₂O + ½ O₂ + 2 Na

GABARITO