quinta-feira, 25 de Outubro de 2012

REVISÃO DE QUÍMICA PARA O ENEM


QUESTÕES DO ENEM, SIMULADOS DO SISTEMA ETAPA DE ENSINO – 2009 /2011
1) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) A maioria dos televisores e monitores de computador utiliza um tubo de raios catódicos para funcionar.
No interior do “canhão acelerador”, os elétrons são acelerados graças à ação de um campo elétrico. Após abandonarem o canhão a uma certa velocidade, os elétrons são desviados pela ação de um campo magnético. Posteriormente, eles colidem contra a tela, que em geral é revestida de material fosforescente. A colisão entre os elétrons e os átomos de fósforo presentes na tela provoca emissão de luz. É possível considerar que há vácuo na região compreendida entre o canhão e a tela, uma vez que a presença de gás nessa região é bastante reduzida. Assim sendo, praticamente não há perda de energia cinética dos elétrons ao atravessarem essa região.
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.

A) Dentro do canhão, o ganho de energia cinética por parte do elétron ocorre pela ação do campo magnético.
B) De acordo com a figura, o campo elétrico na região interna do canhão deve apresentar componente horizontal
para a direita.
C) A velocidade vetorial do elétron não varia na região entre o canhão e a tela.
D) Devido à diferença de pressão interna e externa, é conveniente que as paredes do tubo não sejam frágeis.
E) Dentro do canhão, não há variação de energia cinética dos elétrons.

02) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Numa mistura de limalha de ferro e flor-de-enxofre, encontramos 60% de ferro. Por meio de um ímã, retiramos a metade da quantidade de ferro da mistura. Qual a porcentagem de ferro na mistura obtida?
A)30%
B) 57%
C) 43%
D)50%
E) 72%
3) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO )  Os gráficos abaixo representam a participação dos principais elementos na composição do Universo e do corpo humano, expressa pelas respectivas porcentagens em massa.

Com base nesses gráficos, podemos afirmar:
I) A proporção entre o número de átomos de hidrogênio e de hélio no Universo é igual à proporção entre o número de átomos de hidrogênio e de carbono no corpo humano.
II) Os átomos mais abundantes tanto no Universo como no corpo humano são os de hidrogênio.
III) No corpo humano, para cada 8 átomos de oxigênio temos 3 átomos de carbono.
Dados: massas atômicas: H = 1,0u; C = 12u; He = 4u; O = 16u.
u = unidade de massa atômica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I, II e III.
B) I e II, somente
C) I e III, somente.
D) II e III, somente.
E) II, somente.
4) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) O gráfico a seguir contém registros do teor de gás carbônico na atmosfera, obtidos a partir de amostras de duas geleiras na Antártica. Nota-se a existência de uma relação entre alguns episódios de queda do teor desse gás na atmosfera e a ocorrência de três grandes pragas que provocaram elevada taxa de mortalidade humana. Nota-se, ainda, que o gráfico contém dados sobre a elevação do teor de gás carbônico atmosférico durante alguns períodos.


A respeito dos dados contidos no gráfico, observe as seguintes sugestões de explicação para os aumentos e as quedas do teor de gás carbônico atmosférico:
I — O elevado desmatamento ocorrido no ano 600 d.C. pode ter propiciado um aumento do teor de gás carbônico atmosférico, como resultado da intensa decomposição dos restos vegetais.
II —Com a elevada taxa de mortalidade humana verificada nos anos de 1350 e 1600 — conseqüentes, respectivamente, da ocorrência da “peste negra” e da varíola e outras doenças —, muitas culturas agrícolas foram abandonadas. Esse fato favoreceu a recomposição de várias regiões de matas, cuja vegetação absorveu o excesso de gás carbônico para a execução de fotossíntese, o que explica a queda do teor de gás carbônico atmosférico nesses períodos.
III — O acentuado aumento do teor de gás carbônico atmosférico ocorrido a partir de 1800 até os dias atuais pode ser associado à industrialização, à queima crescente de combustíveis fósseis e ao intenso desmatamento. É razoável a explicação contida
A) em I, apenas.
B) em I e II, apenas.
C) em II e III, apenas.
D) em I e III, apenas.
E) em I, II e III.

5) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Um projeto brasileiro pretende, inicialmente, substituir 2% (em volume) do consumo de óleo diesel pelo biodiesel. Hoje, são consumidos no país 36 bilhões de litros de diesel por ano.
O óleo diesel consumido nas regiões metropolitanas apresenta um teor de enxofre (impureza) de 0,2% em massa.A queima desse diesel lança na atmosfera óxidos de enxofre, substâncias poluentes responsáveis por um tipo de chuva ácida. Por isso, uma das vantagens na utilização do biodiesel é diminuir a poluição atmosférica. Com base nessas informações e nos dados a seguir, analise as afirmações.
Dados: densidade do óleo diesel: 860gL–1 1 bilhão: 109
massas molares: S = 32gmol–1; SO2 = 64gmol–1
I) Com a substituição pelo biodiesel, 7,2 ⋅ 106 litros de óleo diesel deixarão de ser consumidos anualmente.
II) Em 1 ano, aproximadamente 6,2 ⋅ 108kg de óleo diesel não serão consumidos.
III) Em um ano, devem ser produzidos 7,2 ⋅ 108 litros de biodiesel para serem adicionados ao óleo diesel.
IV) Em 1,0L de óleo diesel, encontramos 1,72g de enxofre.
V) Considerando-se que todo o enxofre presente no óleo diesel se transforme em SO2, a massa total de SO2
lançado na atmosfera, no período de um ano, é de aproximadamente 1,24 ⋅ 105kg.
Estão corretas as afirmações:
A) todas.
B) nenhuma.
C) somente I, II e V.
D) somente II, III e IV.
E) somente II, III e V.

6) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Na produção de explosivos para uso comercial, como, por exemplo, aquele fabricado pela Nitrobrasil na cidade de Cruzeiro, em São Paulo, emprega-se ácido nítrico concentrado. Após o uso, o descarte desse ácido, já não tão concentrado, diretamente nas águas de rios ou lagos, poderia ser prejudicial à fauna e à flora locais. Para evitar os danos ambientais, o ácido nítrico residual atravessa grandes tanques de concreto, nos quais foram colocados pedaços de rocha calcária (calcário calcítico de granulometria fina) que neutralizam o ácido.Essa neutralização se dá de acordo com a seguinte reação:

CaCO3(s) + 2HNO3(aq) →  Ca(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Suponha que se deva neutralizar uma solução de ácido residual que ainda contenha 252 toneladas de HNO3.Quanto custará a rocha calcária, em quantidade suficiente para essa neutralização?
Dados: preço médio do calcário calcítico (que contém 80% de CaCO3 em massa) de granulometria fina (malha 200) = R$18,00 por tonelada.
Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, N = 14u, O = 16u, Ca = 40u.
A)R$250,00
B) R$2000,00
C) R$3600,00
D) R$4500,00
E) R$6300,00

07) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Imagine que, por um acordo internacional, todos os países do planeta passassem a utilizar unicamente o hidrogênio como combustível e que todo o hidrogênio necessário para isso fosse obtido por decomposição da água. Isso acarretaria:
I — o risco de toda água disponível no planeta acabar, num futuro longínquo;
II — o risco de nossa atmosfera ficar superenriquecida de oxigênio proveniente da decomposição da água;
III — a grande vantagem de eliminar totalmente a poluição atmosférica proveniente da queima de outros combustíveis (gasolina, álcool, óleo diesel, etc.) usados atualmente.
Dessas conclusões, podemos apontar como correta(s):
A) I, II e III.
B) nenhuma.
C) I e II, somente.
D) II, somente.
E) III, somente.

08) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Levando em conta a obtenção do alumínio a partir da bauxita, assinale a alternativa incorreta.
a) No processo de eletrólise ígnea ocorre a redução da alumina,havendo a formação de alumínio metálico (Al).
b) A eletrólise ígnea da alumina deve se processar a altas temperaturas, para que a alumina se encontre no estado fundido, o que permite a mobilidade iônica das espécies presentes, sem a qual não poderia haver eletrólise.
c) As transformações químicas envolvidas na eletrólise ígnea produzem energia elétrica.
d) Na eletrólise ocorrem transformações químicas que envolvem oxidação e redução.
e) A eletrólise ígnea ocorre na ausência de água.
  
09) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) A água oxigenada (H2O2) a 3% é usada como antisséptico de ferimentos. Quando colocada sobre um corte ou escoriação na pele, decompõe-se mais rapidamente, devido à presença de uma enzima (catalase), que existe no sangue e nas células, transformando-se em água (H2O) e gás oxigênio (O2). Nesse processo de decomposição, acaba matando muitas das bactérias que poderiam provocar uma inflamação no local, sobretudo as bactérias anaeróbias.Essa reação de decomposição pode ser expressa simbolicamente por meio da seguinte equação química:
H2O2 →    H2O + O2
Assinale a alternativa que indica qual das substâncias envolvidas nessa reação química é a verdadeira responsável pela morte das bactérias anaeróbias:
a) O O2, porque bactérias anaeróbias não vivem em ambientes com abundância dessa substância
b) O H2O2, já que possui dois átomos de oxigênio em sua composição.
c) A H2O, porque limpa a região machucada, removendo as bactérias.
d) O O2, porque ele é um gás e ao se desprender leva consigo as bactérias prejudiciais.
e) O H2O2, já que possui dois átomos de hidrogênio em sua composição.

10) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Em casa, no comércio ou na indústria alimentícia, a conservação dos alimentos está relacionada à alteração e ao controle dos fatores que interferem na velocidade das reações químicas que ocorrem neles,como temperatura, superfície de contato, pressão,concentração de reagentes, presença de catalisadores ou inibidores.Se desejarmos que uma peça de carne seja conservada por mais tempo, qual combinação de fatores será mais eficiente e qual a explicação química que justifica o uso dessa combinação de fatores:
11) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO )  O ácido sulfúrico é o produto químico fabricado em maior quantidade na indústria. O grau de desenvolvimento dos países pode ser avaliado pela quantidade desse ácido produzida e consumida na indústria. As matérias-primas utilizadas na sua fabricação são o enxofre ou a pirita, ambos encontrados em jazidas na crosta terrestre. A pirita é o FeS2, acompanhado de impurezas. Na fabricação do H2SO4 a partir da pirita, todo o enxofre do FeS2 é convertido em H2SO4. Sabendo que uma indústria utiliza uma pirita com 80% de FeS2 e que o rendimento do processo é de 75%, qual a quantidade dessa pirita necessária à fabricação de 490 toneladas (t) de H2SO4? Massas molares em g/mol: H = 1,0; O = 16; S = 32; Fe = 56.
A) 120t
B) 98t
C) 300t
D) 400t
E) 500t

12) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Emitidas pelos órgãos responsáveis pela preservação do meio ambiente. Já há alguns anos os automóveis novos são dotados de catalisadores que possibilitam a conversão de gases poluentes A, B, etc., emitidos pelo escapamento, em gases não tóxicos C, D, etc.
Os gases A, B, C, D, etc., mencionados podem ser:

Resp: D

13) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Combustíveis orgânicos liberam CO2 em sua combustão. O aumento da concentração de CO2 na atmosfera provoca um aumento do efeito estufa, que contribui para o aquecimento do planeta. A tabela abaixo informa o valor aproximado da energia liberada na queima de alguns combustíveis orgânicos, a 25°C.
Tendo em vista unicamente o problema do efeito estufa, para produzir uma mesma quantidade de energia, qual o pior
combustível?
A) Etanol
B) Metano
C) Metanol
D) Octano
E) Etanol ou octano, indiferentemente.

14) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) A água oxigenada vendida no comércio é uma solução aquosa de H2O2 e a sua concentração é comumente expressa em “volumes”. Exemplos: Água oxigenada de 10 “volumes” Água oxigenada de 30 “volumes” Quando dizemos água oxigenada de x “volumes”, significa que 1L dessa água oxigenada pode fornecer xL de O2(g) nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) pela decomposição total do H2O2 nele contido, segundo a reação:
2H2O2 → 2H2O + O2(g)
Qual a massa de H2O2 que uma indústria utiliza para produzir 100L de uma água oxigenada de 28 “volumes”?
Volume molar nas CNTP = 22,4L/mol
Massas molares em g/mol: H = 1,0; O = 16
A) 28kg
B) 8,5kg
C) 17kg
D) 3,4kg
E) 6,8kg

15) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Depois do ar, a água é a substância que nos é mais familiar e talvez seja a mais peculiar encontrada na Terra. Além de ser o único composto mineral do planeta que é encontrado no estado líquido, apresenta outras características surpreendentes.
Uma delas é o seu comportamento durante a solidificação, pois é uma das únicas substâncias em que, na ocorrência desse fenômeno, o sólido formado (gelo) flutua sobre o líquido — enquanto, para a grande maioria das substâncias, o sólido formado precipita e fica recoberto pelo líquido ainda não solidificado.Quando numa dada região a temperatura do ar atinge valores muito abaixo de 0°C (por exemplo, –20°C, –30°C, …), esse comportamento peculiar da água durante a solidificação, pelo menos indiretamente, é responsável pelo(a):

A) manutenção do pH da água dos mares, rios e lagos da região.
B) manutenção da concentração de NaCl na água dos mares, rios e lagos da região.
C) aumento da capacidade térmica da água dos mares, rios e lagos da região.
D) precipitação de cátions de metais pesados que contaminam a água dos mares, rios e lagos da região.
E) manutenção da vida dos seres aquáticos dos mares, rios e lagos da região.

16) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO )  A embalagem de um herbicida usado em hortaliças indica que cada 500g do produto devem ser dissolvidos em 5 litros de água. Por engano, um agricultor dissolveu 100g em 2 litros de água e somente percebeu o erro após haver utilizado a metade da solução. Uma das formas de corrigir a concentração do restante da solução seria adicionar:

                          Água (litros)                Herbicida (gramas)
A)                               1                                     0
B)                               0                                    50
C)                               1                                    50
D)                               1                                  100
E)                               0                                   100

17) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Observe os sistemas:


Com relação a esses sistemas, podemos afirmar:
I — A fase líquida em A pode ser álcool ou mistura de álcool e água, mas não pode ser água.
II — A fase líquida em B pode ser água ou mistura de álcool e água, mas não pode ser álcool.
III — A fase líquida em C obrigatoriamente é uma mistura de álcool e água.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I, II e III.
B) I e II, somente.
C) III, somente.
D) II e III, somente.
E) I, somente.

18) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Com relação a esses mesmos sistemas, podemos afirmar:
I — A fusão parcial do gelo em A pode levar à situação representada em C.
II — A fusão parcial do gelo em B pode levar à situação representada em C.
III — A adição de água ao sistema B pode levar à situação representada em C.
IV — A adição de álcool ao sistema B pode levar à situação representada em C.
Quando dizemos “pode levar à situação representada em C”, não estamos levando em conta as quantidades dos componentes
representadas no sistema C, mas apenas a situação nele representada.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I e IV, somente.
B) II e III, somente.
C) III e IV, somente.
D) I, somente.
E) II, somente.

19) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) As figuras abaixo mostram a abundância, em massa, dos elementos químicos na crosta terrestre e no corpo humano.
Dadas as massas atômicas H = 1,0u; C = 12,0u e O = 16,0u, afirma-se:
I — Tanto no corpo humano como na crosta terrestre, os átomos mais abundantes são os do elemento químico oxigênio.
II — No corpo humano, para cada três átomos de carbono há oito átomos de oxigênio (aproximadamente).
III — A maior parte da crosta terrestre, em massa, é constituída de óxido e oxissais do silício (sílica e silicatos).
Dessas afirmações, podemos apontar como correta(s):
A) I, II e III.
B) II e III, somente.
C) I, somente.
D) II, somente.
E) III, somente.

20) (SISTEMA ETAPA DE ENSINO ) Atualmente a adoção de medidas de proteção ao meio ambiente contra os poluentes vem sendo exigida por lei em um número cada vez maior de países. Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, liberado na queima de combustíveis fósseis, seja lançado na atmosfera é fazer com que esse gás, em mistura com ar, passe através do sólido óxido de magnésio aquecido. Ocorre então a reação:
óxido de magnésio + dióxido de enxofre + oxigênio (ar) → P
P = produto sólido não poluente
Sabe-se que:
I. 32g de enxofre + 32g de oxigênio → 64g de dióxido de enxofre
II. 40g de óxido de magnésio + 64g de dióxido de enxofre + 16g de oxigênio → 120g de P
Qual a massa de óxido de magnésio necessária para absorver todo o dióxido de enxofre liberado na queima de uma tonelada
de carvão contendo 1,6% em massa de enxofre?
A) 20 kg
B) 16 kg
C) 32 kg
D) 10 kg
E) 40 kg










segunda-feira, 15 de Outubro de 2012

REVISÃO DE GASES ( EFUSÃO E DIFUSÃO )


EFUSÃO E DIFUSÃO 

01) Dois recipientes separados, iguais, contendo, respectivamente, moléculas de hélio em um e dióxido de enxofre no outro, nas mesmas condições de pressão e temperatura, possuem orifícios por onde os gases
escapam . Se a velocidade de efusão do hélio é de 6x103 km/h, então a velocidade de efusão do(s):
a) dióxido de enxofre é 4 vezes maior que a do hélio.
b) hélio é 8 vezes maior que a do dióxido de enxofre.
c) dois gases é igual.
d) dióxido de enxofre é 1,5x103 km/h.
e) hélio é 16 vezes menor que a do dióxido de enxofre.

02) (Mackenzie-SP) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de, aproximadamente:
a) 4 km/h
b) 100 km/h
c) 405 km/h
d) 240 km/h
e) 960 km/h

03) (Ufal-AL) Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais rapidamente é:
a) o monóxido de carbono
b) a amônia            
c) o ozônio
d) o nitrogênio
e) o hidrogênio

04) (PUC-SP) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a velocidade média de uma molécula de H2 quando comparada com a velocidade média do O2 é:
a) igual.
b) duas vezes superior.
c) quatro vezes superior.
d) oito vezes superior.
e) dezesseis vezes superior.

05) Considere os gases NH3 e CO2 nas mesmas condições de pressão e temperatura. Podemos afirmar corretamente que a relação entre as velocidades de difusão dos mesmos, V(NH3)/V(CO2) é igual a:
a) 2,0
b) 1,6
c) 1,4
d) 0,6
e) 1,

06) (UEL-PR) Os gases do estômago, responsáveis pelo arroto, apresentam composição semelhante a do ar que respiramos: nitrogênio, oxigênio, hidrogênio e dióxido de carbono. Nos gases intestinais, produzidos no intestino grosso pela decomposição dos alimentos, encontra-se também o gás metano. Considerando cada gás individualmente, qual seria a ordem esperada de liberação destes para o ambiente, em termos de suas velocidades médias de difusão no ar?
a) N2 , O2 , CO2 , H2 , CH4
b) H2 , N2 , O2 , CH4 , CO2
c) H2 , CH4 , N2 , O2 , CO2
d) CO2 , O2 , N2 , H2 , CH4
e) CH4 , CO2 , N2 , O2 , H2

07) (UFPI-PI) Em águas naturais, sobretudo as de superfície são encontrados gases dissolvidos, como O2, CO2 e H2S. Analise as afirmativas a seguir e marque a opção correta:
a) a difusão destes gases em água aumenta com o decréscimo da temperatura.
b) nas mesmas condições, as velocidades de difusão dos gases são iguais.
c) supondo esses gases ideais, com mesma fração molar, o CO2 exercerá maior pressão parcial.
d) a solubilidade do gás depende da temperatura, mas não depende da pressão.
e) a difusão de um gás em água depende da concentração, em temperatura e pressão constante.

08) (UEL-PR) De acordo com a lei da efusão dos gases de Graham:
"A velocidade com que um gás atravessa pequeno orifício é proporcional à velocidade molecular média que por sua vez é inversamente proporcional a M , sendo M a massa molar do gás."Considere um recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no estado gasoso e nas mesmas condições de pressão e temperatura:

H2S (cheiro de ovo podre)
(CH3)2O (cheiro de éter)
SO2 (cheiro do gás produzido ao riscar um palito de fósforo)
Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os gases devem ser sentidos na seguinte seqüência:

a) H2S, SO2 e (CH3)2O
b) H2S, (CH3)2O e SO2
c) SO2, H2S e (CH3) 2O
d) SO2, (CH3)2O e H2S
e) (CH3)2O, SO2 e H2S

 09) Um balão contém 48g de O2, 24g de He e 160g de SO2. Quais as frações molares de cada um destes gases?

quinta-feira, 11 de Outubro de 2012

REVISANDO LAVOISIER E PROUST


Revisão de Leis Químicas

01) Lavoisier, em uma reação de síntese da água a partir de hidrogênio e oxigênio, obteve os seguintes dados:

hidrogênio + oxigênio _____________   água
  (H2)             (O2)                               (H20)
    1g                8g                                   9g

Considerando a reação acima, julgue os itens abaixo e assinale V quando verdadeiro e F quando falso.

0  0
1  1
2  2
3  3

A água é uma substância composta obtida a partir de substâncias simples.
A utilização de 2 g de hidrogênio e 8 g de oxigênio possibilitaria a obtenção de 10 g de água.
A fórmula centesimal da água é: 11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.
Lavoisier verificou que a massa se conserva durante uma reação química­.
4  4
A lei de Lavoisier é válida tanto para sistemas fechados como para sistemas abertos.

02) Em uma experiência um estudante verificou que aque­cendo‑se enxofre em pó com limalha de ferro obtinha‑se sulfeto ferros (FeS), conforme indicado abaixo:

ferro   +   enxofre   _________   sulfeto ferroso
(Fe )           (S)                                (FeS )
5,6 g         3,2 g                                   x

Considerando a reação acima, julgue os itens abaixo e assi­nale V quando verdadeiro e F quando falso:

0  0
1  1
2  2
3  3
4  4
A massa de sulfeto ferroso (FeS) formado (x) é igual a 8,8 g.
O aquecimento do ferro e do enxofre é um processo físico.
A reação de formação do sulfeto ferroso (FeS) é um processo exotérmico.
Se utilizarmos 11,2g de ferro e 18g de enxofre no processo, haverá excesso de enxofre.
Resfriando‑se o sulfeto ferroso (FeS ), o estudante obteria as substâncias ferro e enxofre.

03) Quando o hidrogênio reage com oxigênio para formar água, verifica-se que:

hidrogênio + oxigênio      ______________      água
   1g                 8g                                            9g

As massas de hidrogênio e oxigênio que se combinam para formar 36g de água, valem respectivamente:
a)   32 e 4g
b)  4 e 33g
c)   32 e 8g
d)  4 e 53g
e)   n.r.a.

04) (ERSHC-96) Dada a reação:      X  +  Y  _______________   C

Sabe-se que numa 1.ª experiência foram utilizados 6g de X e 8g de Y, produzindo uma certa massa de C. Numa 2ª experiência foram utilizados 9g de X, certa massa de Y e foi obtida uma determinada massa de C. Sabendo que não houve excesso na reação, qual a massa de C da 2ª experiência?
Resp.: 

04) 20g de reagente A combinam-se com 50g do reagente B, formando 15g de produto X e uma certa massa de produto Y. A massa do produto Y será:
a)   55 g
b)  54g
c)   52g
d)  53g
e)   56g

O texto abaixo é válido para as questões 05 e 06.

Sabe-se que o ferro e o oxigênio podem combinar-se formando 2 compostos: o FeO e o Fe2O3. O composto FeO forma-se quando ocorre combinação na proporção de 56g de ferro para 16g de oxigênio; o Fe2O3 forma-se quando a proporção é de 112g de ferro para 48g de oxigênio.

05) As quantidades de ferro e de oxigênio necessárias para a formação de 10g de Fe2O3 são, respectivamente:
a)   5 e 4                                                       
b)  7 e 3                                                   
c)   3 e 5
d)  7 e 5
e)   4 e 3

06) As quantidades de ferro e de oxigênio necessárias para a formação de 9g de FeO são, respectivamente:
a)   7 e 2
b)  5 e 7
c)   2 e 5
d)  5 e 4
e)   4 e 7
06) Quando se aquecem 2,00g de ferro em pó, formam-se 2,86g de óxido de ferro, devido à reação com o oxigênio do ar atmosférico.

a)   Calcule a massa de oxigênio que se combina com o ferro.

b)  Se tivéssemos utilizado 5,00g de ferro, quanto necessitaríamos de oxigênio e quanto obteríamos de oxido de ferro?

07) Sabe-se que 144g de magnésio reagem com uma certa massa de oxigênio, formando o óxido de magnésio. Se a proporção das massas que se combinam é de 3:2, a massa do oxigênio combinada é:
a)   99g   
b)  96g
c)   98g
d)  94g
e)   92g

08) Quantos gramas de Butano são necessários para reagir com 8g de oxigênio e produzir 12g de gás carbônico e 5g de água?
Resp.:

09) (Tito e Canto) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação de NaCl pode-se afirmar que a sua composição em peso é 39,32% de Na e 60,68% de Cl com base na:
a)   Lei de Proust   
b)  Lei de Dalton   
c)   Lei de Ritcher-Wenzel
d)  Lei de Lavoisier
e)   Lei de Gay-Lussac

10) Verifica-se que na reação de 23g de sódio com 35,5g de cloro formam-se 58,5g de cloreto de sódio (NaCl). Calcule as massas de sódio e de cloro necessárias à obtenção de 1170,0g de cloreto de sódio.
Resp.:

11) (ERSHC - 1996) Observe a reação abaixo e determine a massa em gramas dos reagentes.

Reagente A + Reagente B   →   Produto C + Produto D

   ( 2x ) g          ( x+1 ) g            ( 2 x ) g        (3x-4 ) g
      
Resp.: