TERMOQUÍMICA E ENTALPIA – PARTE 2
VEJA A TABELA
kcal
|
kJ
|
|
C
- C
|
83,2
|
347,8
|
C
=C
|
146,8
|
613,6
|
C ºC
|
200,6
|
838,5
|
H
- H
|
104,2
|
435,5
|
O
= O
|
119,1
|
497,8
|
N º N
|
225,8
|
943,8
|
F - F
|
37
|
154,6
|
Cl - Cl
|
57,9
|
242
|
Br - Br
|
46,1
|
192,7
|
I - I
|
36,1
|
150,9
|
C
- H
|
98,8
|
412,9
|
C
- O
|
85,5
|
357,4
|
C
= O
|
178
|
744
|
O
- H
|
110,6
|
462,3
|
H
- F
|
135
|
564,3
|
H
- Cl
|
103,1
|
430,9
|
H
- Br
|
87,4
|
365,3
|
H
- I
|
71,4
|
298,4
|
*
Considerando 1 mol de
|
||
Cálculo
do DH em função dos
calores de formação.
DH = S DHºFP - S DHºFR
Cálculo
do DH em função das
energias de ligação.
DH = S HP - S HR
S DHºFP – Somatório da variação da entalpia padrão
de formação dos produtos .
S DHºFR – Somatório
da variação da entalpia padrão de formação dos reagentes.
S HR –
Somatório da entalpia dos reagentes.
S HP –
Somatório da entalpia dos produtos.
® A variação de entalpia de um processo depende apenas dos estados
inicial e final
desse processo , não
importando os estados intermediários .
1ª
ETAPA (Reação Direta)
C (GRAFITE)
+ O2 (g) ® CO2 (g) DH = - 94,1 KCAL
2ª
ETAPA (Com reações Parciais)
C (GRAFITE) + ½O2
(g) ® CO (g) DH = - 26,4 kcal
CO (g)
+ ½O2 (g) ® CO2(g) DH = - 67,7 kcal
Observe
que a variação total foi a soma algébrica.
CONSEQUÊNCIAS
DA LEI DE HESS
· As equações
podem ser somadas.
Ex: C(S) + H2O(G) ®
CO(G) + H2(G) - 31,4 kcal
CO(G) + ½O2(G)
® CO2(G) + 67,6
kcal
H2(G) + ½O2(G) ®
H2O(G)
+ 57,8 kcal
_____________________________________________
C(S) + O2(G) ®
CO2(G) DH = - 31,4 +
67,6 + 57,8 = 94 kcal
* A
inversão da equação, troca o sinal do DH.
-
Isto é feito para que haja conservação da energia.
 |
Cancelam-se as
|
*
Podemos multiplicar ou dividir o DH em função da quantidade dos reagentes.
C(S) + O2(G) ®
CO2(G) DH = - 94,1 kcal
Ex1:
Calcular o DH da reação
de combustão de etano
(C2H6(G)), sabendo que :
a) O DHºF do etano é - 20,2
kcal/mol
b) O DHºF do
CO2 é - 94,1 kcal/mol
c) O DHºF do H2O
é - 63,8 kcal/mol
Escrevendo a reação desejada, temos:
C2H6(G + 7/2 O2(G) ®
2CO2(G) + 3H2O(L) DH = ?
I. 2C (S) + 3H2(G) ®
C2H6 DHºF = -
20,2 kcal/mol
II. C(S) + O2(G) ® CO2(G) DHºF = -
94,1 kcal/mol
III. H2(G) + ½O2 ®
H2O(L) DHºF = -
63,8 kcal/mol
Arrumando e somando as equações
I, II e III para obtermos a reação
desejada temos:
· Invertendo a I,
temos:
C2H6 ®
2C (S) +
3H2(G)
DH = + 20,2
· Multiplicando a II
por 2, temos:
DH = - 188,2 (2 x -94,1)
· Multiplicando a III
por 3, temos:
3H2(G)
+ 3/2 O2(G) ®
3H2O(L)
DH = - 191,4 (3
x - 63,8)
· Somando os calores,
temos:
DH = 20,2 + (-188,2)
+ (-191,4)
|
Ex2: Dadas as equações termoquímicas:
a) C(S) + O2(G) ®
CO2(G) DH = - 94,1 kcal
b) H2(G) + ½O2(G) ®
H2O(L) DH = - 68,3 kcal
c) 2C (S) + H2(G) ®
C2 H2(G) DH = + 54,2 kcal
Calcular a quantidade de calor liberado na
combustão completa de 104 g
de acetileno (C2 H2)
a) 2C (S) + 2O2(G) ®
2CO2(G) DH = 2 . (-94,1) = -
188,2
b) H2(G) + ½O2(G) ®
H2O(L) DH = - 68,3
c) (inverte) C2 H2(G) ®
2C (S) + H2(G) DH = - 54,2
____________________________________________________
C2 H2(G) + 2O2(G) ® 2CO2(G) + H2O(L) DH = - 310,7
C2 H2 = 26 g (mol)
1 mol
310,7 kcal
26 g
310,7 kcal104 g x
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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