REVISÃO PARA UNIT/PIO X - PARTE 9

CONSTANTES

Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol⁻¹ = 9,65 x 104 A s mol⁻¹ = 9,65 x 104 J V⁻¹ mol⁻¹ Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10⁻¹⁹ C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 62,4 mmHg L K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹ Constante gravitacional (g) = 9,81 m s⁻²

DEFINIÇÕES

Pressão = 1 atm = 760 mmHg = 101325 Nm⁻² = 760 Torr 1 N = 1 kg m s⁻² Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ^oC e 760 mmHg Condições ambientes: 25 ^oC e 1 atm. Condições-padrão: 25 ^oC, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies), sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) ou (c) = sólido cristalino; (l) ou ( A ) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L⁻¹ .

01. (ITA-2008). Considere a equação química, não balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico: CdS + HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + NO + Y + H₂O Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie Y é

A (  ) Cd(HSO₄)₂

B (  ) CdSO₄

C (  ) SO₃

D (  ) SO₂

E (  ) S

02. (ITA-2008). Considere as reações químicas representadas pelas equações abaixo:

I. H₃CCHCH₂ + HI → H₃CCHICH₃

II. H₃CCOOH + NaOH → H₃CCOONa + H₂O

III. LiAlH₄ + 4(H₃C)2CO + 4H₂O → 4(H₃C)₂CHOH + LiOH + Al(OH)₃

IV. C₆H₆ONa + CH₃CH₂Cl → C₆H₆OCH₂CH₃ + NaCl

V. H₃CCH₂OH + HCl → H₃CCH₂Cl + H₂O

Assinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxido-redução.

A (  ) Apenas I e II

B (  ) Apenas I e III

C (  ) Apenas II e IV

D (  ) Apenas III e IV

E (  ) Apenas V

03. (ITA-2008). Uma amostra de um ácido dicarboxílico com 0,104 g de massa é neutralizada com 20 cm³ de uma solução aquosa 0,1 mol L⁻¹ em NaOH. Qual das opções abaixo contém a fórmula química do ácido constituinte da amostra?

A ( ) C₂H₂O₄

B (  ) C₃H₄O₄

C (  ) C₄H₄O₄

D (  ) C₄H₆O₄

E (  ) C₅H₈O₄

04. (ITA-2008).  Carbamato de amônio sólido (NH₂COONH₄) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO_2(g) e NH_3(g) na temperatura de 50   ⁰C, em recipiente fechado e volume constante. Assinale a opção CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão total P, no interior do sistema.

A (  ) 3 P

B (  ) 2 P²

C (  ) P³ D

D (  ) 2/9 P²

E (  ) 4/27 P³

05. (ITA-2008).  Considere cinco frascos contendo, cada um, uma solução aquosa saturada de sulfato de cálcio em equilíbrio químico com seu corpo de fundo. A cada um dos cinco frascos é adicionada uma solução aquosa saturada, sem corpo de fundo, de um dos seguintes sais, respectivamente:

I. CaSO₄

II. CaCl₂

III. MgSO₄

IV. NaCl

V. KNO₃

Assinale a opção que indica os sais cujas soluções aquosas saturadas aumentam a massa do sulfato de cálcio sólido nos frascos em que são adicionadas.

A (  ) Apenas I e II

B (  ) Apenas I e IV

C (  ) Apenas II e III

D (  ) Apenas III e IV

E (  ) Apenas IV e V

06. (ITA-2008).  Um frasco contém uma solução aquosa de brometo de sódio e outro frasco, uma solução aquosa de ácido clorídrico saturada nos gases componentes do ar atmosférico. O conteúdo de cada um dos frascos é misturado e ocorre uma reação química. Qual das opções abaixo contém a equação química que melhor representa a reação acima mencionada?

A (   ) 2 Cl^– _(aq) + 2 H⁺ _(aq) + ½ O_2(g) → H₂O_{( A )} + Cl_2(g)

B (   ) 4 Br^– _(aq) + O_2(g) + 4 H⁺ _(aq) → 2 Br_{2( A )} + 2 H₂O_{( A )}

C (   ) Cl^– _(aq) + 3/2 O_2(g) + H⁺ _(aq) → HClO_3(aq)

D (   ) 2 Br^– _(aq) + 2 H⁺ _(aq) → Br_{2( A )} + H_2(g)

E (   ) 2 Cl^– _(aq) + H₂O_{( A )} + ½ O_2(g) → 2 OH^– _(aq) + Cl_2(g)  

     

07. (ITA-2008). Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons Ag⁺ provocada pela adição, a 25 ^o C, de um litro de uma solução 0,02 mol L⁻¹ em NaBr a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr. Dado: Kps AgBr (298K) = 5,3 x 10⁻¹³.

A (  ) 3 x 10⁻¹⁴

B (  ) 5 x 10⁻¹¹

C (  ) 7 x 10⁻⁷

D (  ) 1 x 10⁻⁴

E (  ) 1 x 10⁻²

08. (ITA-2008). O processo físico de transformação do milho em pipoca pode ser um exemplo de reação química. Se for assim entendido, qual é a ordem dessa reação, considerando um rendimento do processo de 100%?

A (  ) zero

B (  ) um

C (  ) dois

D (  ) três

E (  ) pseudozero

09. (ITA-2008).  A reação hipotética A_(s) + B_(aq) → C_(g) + D_(aq) + E_(l) é autocatalisada por C_(g). Considerando que essa reação ocorre em sistema fechado, volume constante e sob atmosfera inerte, assinale a opção que apresenta a curva que melhor representa a variação da massa de A_(s), m_A, em função do tempo, desde o início da reação até imediatamente antes do equilíbrio químico ser estabelecido dentro do sistema.

10. (ITA-2008).  Dois recipientes contêm volumes iguais de dois líquidos puros, com calores específicos diferentes. A mistura dos dois líquidos resulta em uma solução ideal. Considere que sejam feitas as seguintes afirmações a respeito das propriedades da solução ideal resultante, nas condições-padrão e após o estabelecimento do equilíbrio químico:

I. A temperatura da solução é igual à média aritmética das temperaturas dos líquidos puros.

II. O volume da solução é igual à soma dos volumes dos líquidos puros.

III. A pressão de vapor da solução é igual à soma das pressões parciais de vapor dos líquidos constituintes da mesma. 

Assinale a opção CORRETA que contém a(s) propriedade(s) que é (são) apresentada(s) pela solução resultante. 

A (  ) Apenas I e II

B (  ) Apenas I e III

C (  ) Apenas II

D (  ) Apenas II e III

E (  ) Apenas III

11. (ITA-2008).  Uma tubulação de aço enterrada em solo de baixa resistividade elétrica é protegida catodicamente contra corrosão, pela aplicação de corrente elétrica proveniente de um gerador de corrente contínua. Considere os seguintes parâmetros: 

I. Área da tubulação a ser protegida: 480 m² ;

II. Densidade de corrente de proteção: 10 mA/m²

Considere que a polaridade do sistema de proteção catódica seja invertida pelo período de 1 hora. Assinale a opção CORRETA que expressa a massa, em gramas, de ferro consumida no processo de corrosão, calculada em função de íons Fe²⁺_(aq). Admita que a corrente total fornecida pelo gerador será consumida no processo de corrosão da tubulação.

A (  ) 1 x 10⁻³ 

B (  ) 6 x 10⁻² 

C (  ) 3 x 10⁻¹

D (  ) 5

E (  ) 20

12. (ITA-2008). Considere um elemento galvânico formado pelos dois eletrodos (I e II), abaixo especificados e mantidos separados por uma ponte salina: 

- Eletrodo I: chapa retangular de zinco metálico parcialmente mergulhada em uma solução aquosa 1,0 x 10⁻³ mol L⁻¹ de cloreto de zinco;

- Eletrodo II: chapa retangular de platina metálica parcialmente mergulhada em uma solução aquosa de ácido clorídrico de pH = 2, isenta de oxigênio e sob pressão parcial de gás hidrogênio de 0,5 atm.

Assinale a opção CORRETA que expressa o valor calculado aproximado, na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), da força eletromotriz, em volt, desse elemento galvânico atuando à temperatura de 25 ^oC, sabendo-se que log 2 = 0,3 e E^o _{Zn+2 / Zn} = -0,76 V (EPH).

A (  ) 0,54

B (  ) 0,64

C (  ) 0,74

D (  ) 0,84

E (  ) 0,94

13. (ITA-2008).  300 gramas de gelo a 0^o C foram adicionados a 400 gramas de água a 55 ^oC. Assinale a opção CORRETA para a temperatura final do sistema em condição adiabática. 

Dados: calor de fusão do gelo = 80 cal g⁻¹ ; calor específico do gelo = 0,50 cal g⁻¹ K⁻¹ ; calor específico da água líquida = 1 cal g⁻¹ K−1 . 

A (  ) − 4 ^oC

B (  ) − 3 ^oC

C (  ) 0 ^oC

D (  ) + 3 ^oC

E (  ) + 4 ^oC

14. (ITA-2008).  Assinale o valor da constante de equilíbrio, nas condições-padrão, da reação química descrita pela seguinte equação:

Dados eventualmente necessários: Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão:

A (  ) 1021

B (  ) 1018

C (  ) 1015

D (  ) 1012

E (  ) 109

15. (ITA-2008).  Qual das opções abaixo apresenta o elemento químico que é utilizado como dopante para a confecção do semicondutor tipo-p?

A (  ) Boro

B (  ) Fósforo

C (  ) Enxofre

D (  ) Arsênio

E (  ) Nitrogênio

16. (ITA-2008).  O explosivo plástico conhecido como PBX é constituído de uma parte polimérica, normalmente

A (  ) um isocianato.

B (  ) uma amina.

C (  ) uma anilina.

D (  ) uma estearina.

E (  ) uma oleína.

17. (ITA-2008).  Assinale a opção que contém o polímero que, por ser termoplástico e transparente, pode ser empregado na fabricação de pára-brisa de aeronaves.

A (  ) polietileno

B (  ) polipropileno 

C (  ) poli(tetrafluoroetileno)

D (  ) policarbonato

E (  ) poli(álcool vinílico)

18. (ITA-2008).  Considere que os quatro processos químicos, descritos a seguir nos itens I a IV, são realizados isobárica e isotermicamente:

I. KNO_3(s) → K⁺ _(aq) + NO₃ ^– _(aq)

II. H₂O_{( l )} → H₂O_(g)

III. C(grafita) → C(diamante)

IV. 2 Na_(s) + ½ O_2(g) → Na₂O_(s)

Qual das opções abaixo contém os processos químicos cuja variação de energia interna é nula?

A (  ) Apenas I e II

B (  ) Apenas I, II e III

C (  ) Apenas II e III

D (  ) Apenas III e IV

E (  ) Nenhum processo

19. (ITA-2008).  Assinale a opção ERRADA que apresenta (em kJ/mol) a entalpia padrão de formação (ΔH_f) da substância a 25 ^oC.

A (  ) ΔH_f (H_2(g)) = 0

B (  ) ΔH_f (F_2(g)) = 0

C (  ) ΔH_f (N_2(g)) = 0

D (  ) ΔH_f (Br_2(g)) = 0

E (  ) ΔH_f (Cl_2(g)) = 0

20. (ITA-2008).  Qual das substâncias abaixo não é empregada na fabricação da pólvora negra?

A (  ) trinitrotolueno

B (  ) enxofre

C (  ) carvão

D (  ) nitrato de sódio

E (  ) nitrato de potássio

Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO