Dados para a
questão 01 e 02:
S (Z=16), N (Z=7), F
(Z=9), C (Z=6), Pt (Z=78), Co (Z=27).
01)
(Simulado Pio X).A Fábrica de
Fertilizantes Nitrogenados (Fafen-SE), além de produzir sulfato de amônio, (NH4)2SO4,
e ureia (NH2)2CO, é responsável pela produção de amônia
(NH3) e ácido nítrico (HNO3). Sobre esses compostos é correto afirmar que:
a) O sulfato de
amônio é um sal com ligações covalentes, sendo portanto um composto apolar.
b) Na molécula
da ureia o carbono possui hibridação sp3, conferindo a molécula uma
geometria tetraédrica.
c) Na molécula
da amônia, o átomo central apresenta geometria trigonal plana, com ângulos de
ligação HNH de 120º.
d) O ácido
nítrico possui um arranjo tetraédrico, uma vez que está ligado a três átomos de
oxigênio e um átomo hidrogênio.
e)
Dentre as moléculas acima citadas, apenas a amônia possui geometria trigonal
piramidal com ângulos de ligação HNH inferiores a 109,5º, o que a torna uma
molécula polar.
02). (Simulado Pio X). Os complexos envolvendo cobalto (Co) como ácido de Lewis
e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química
de Coordenação ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexaminocobalto
(III), [Co(NH3)6]3+. Outro íon complexo
formado envolvendo Co é o hexaflourocobaltato (III) [CoF6]3-.
Compostos do tipo [ML6]q são frequentes na síntese de compostos de
coordenação. A partir das teorias de
ligação química existentes avalie as afirmações a seguir, referentes aos íons
citados.
I.
Os íons complexos hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) apresentam o
mesmo número de coordenação e mesma geometria molecular.
II.
Nos íons hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) são complexos de
coordenação onde o cobalto apresenta valências +3 e -3, respectivamente.
III. Os
íons complexos hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) apresentam
propriedades semelhantes por terem o mesmo íon central.
É correto o que se afirmar em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d)
I e II, apenas.
e) I e III,
apenas
03). (Simulado Pio X). O alumínio (Al) não é encontrado na natureza na forma
pura. Aparece, geralmente, em substâncias oxigenadas na forma de óxidos, em
fluoretos ou silicatos. Os minerais de alumínio mais comuns são a bauxita,
criolita e alumina. Além de ser utilizado em diversas ligas, é empregado
largamente na indústria por ser um metal extremamente leve, servindo como
material de estrutura. Um procedimento simples de verificação se o metal se
encontra na forma pura é a adição de uma solução 1 mol L-1 de ácido
clorídrico ou hidróxido de sódio. A
melhor justificativa para esse teste seria o que se afirma no item:
a) A reação do
alumínio puro tanto com o ácido quanto com a base produzirá uma substância de
caráter neutro.
b)
Na reação com o ácido clorídrico será observado a liberação de um gás e a
formação de uma substância solúvel em água.
c) Na reação
com o hidróxido de sódio, produzirá uma substância de caráter ácido, o que não
é observado na reação com o ácido.
d) Na reação
com o ácido clorídrico, os produtos da reação serão o gás hidrogênio e o óxido
de alumínio.
e) Nenhuma das duas reações acontece devido o alumínio
puro ser inerte.
04). (Simulado Pio X). “Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então
considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova
partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph
Johon Thomson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos
gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções
indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos
foi denominado átomo, o que em grego, quer dizer „não divisível”. A descoberta
do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do
que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da
matéria.”
Ciência Hoje,
vol.22,n.131,1997,p.24
A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar que:
a) A partir da
descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
b)
Faz 100 anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da
matéria.
c) Os átomos,
apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e
nêutrons.
d) Os elétrons
são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras e indestrutíveis e são
partículas fundamentais da matéria.
e) Faz 100 anos que se descobriu que os elétrons não são
os menores constituintes da matéria.
05). (Simulado Pio X). “A teoria do flogístico havia sido desenvolvida por
Georg Ernst Stahl, sob influência de seu mestre, Johann Becher. Os alquimistas
sempre encararam a combustão como perda de alguma coisa do corpo que queima, já
que se observa uma chama que parece se desprender do material. Sthal chamou de
flogistico ao “espírito ingênuo” que desprendia nas combustões.” Vanin, José
Atílio, 2001.
A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar que:
a) O flogístico
é uma explicação consistente que se mantém até hoje.
b) O flogístico
surgiu partir de experiências bem-controladas, medindo a variação de massa.
c)
O flogístico é um exemplo de uma teoria errônea que consegue explicar uma
constatação, mas que não resiste à comprovação experimental.
d) O flogístico
é um exemplo de uma teoria correta que consegue explicar uma constatação e que
resiste à comprovação experimental.
e) O flogístico é uma explicação muito consistente que
explica a combustão e que se mantém até hoje.
06).
(Simulado Pio X). Em regiões muito
frias, um dos problemas mais frequentes é o congelamento da água de refrigeração
do motor de automóveis.
Considerando que o motor não apresenta corrosão, a ação que garante o
maior abaixamento da temperatura de congelamento é adicionar, na água de
refrigeração,
a) 1 mol/L de
nitrato de sódio.
b) 1 mol/L de
sacarose.
c)
1 mol/L de nitrato de alumínio.
d) 1 mol/L de
glicose.
07). (Simulado
Pio X). Diborano é uma substância com grande potencial para ser
utilizado como combustível de foguetes. A partir dos dados abaixo, determine a
entalpia padrão de formação (ΔfHº) de 2 mols do diborano gasoso, a 298K.
Qual é a alternativa que apresenta a (ΔfHº) do diborano?
a) - 1152
KJ.mol-1
b) - 576 KJ.mol-1
c) - 4610
KJ.mol-1
d) -
2305 KJ.mol-1
08).
(Simulado Pio X). Observe o seguinte equilíbrio abaixo:
Se aumentarmos a
concentração do dióxido de enxofre, acontecerá o seguinte:
a) O equilíbrio se
deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e
diminuindo a concentração de O2.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a
concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a
concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as
concentrações permanecerão inalteradas.
e) O equilíbrio não se
deslocará porque somente a variação da temperatura afeta esse tipo de
equilíbrio.
Muito comum no
meio dos adolescentes, ela é conhecida como ecstasy , XTC , Adam e Droga do
amor. Ela pode ser classificada como um psicoestimulante, semelhante às
anfetaminas e à cocaína, como também ser agrupada com os alucinógenos, devido
às alucinações e flashbacks, se usada em doses muito altas.
A fórmula estrutural da
3,4-metilenodioximetanfetamina encontra-se representada na figura a seguir, bem
como as principais formas de comprimidos desse composto.
Sobre esta substância assinale a alternativa correta:
a) Possui a
função amida.
b) Tem o total
de 6 isômeros ativos.
c)
Não possui carbono assimétrico.
d) Todos os
carbonos têm hibridização sp3.
e) Apresenta
isomeria geométrica.
10). (Simulado Pio X). Os compostos orgânicos são muito importantes em nossa
sociedade, estando presentes nos polímeros (plásticos, tecidos, isopor e
borrachas), em medicamentos e em combustíveis, apenas para citar alguns
exemplos. Assim, torna-se essencial encontrar meios de produzi-los, o que é
possível graças às reações orgânicas.
Visto que
existe um número enorme de compostos orgânicos, é de se esperar que também
exista uma grande variedade de tipos de reações orgânicas.
Considere as seguintes reações orgânicas:
Podemos classificá-las, respectivamente, como:
a) adição, substituição, eliminação.
b)
adição, eliminação, substituição.
c)
eliminação, adição, substituição.
d) eliminação,
substituição, adição.
e) substituição, adição,
eliminação.
11). (Simulado
Pio X). Considere um indicador ácido-base que adquire a cor amarela em meio
ácido e azul em meio básico, como esquematizado na figura abaixo:
Indique a afirmativa que descreve as cores apresentadas pelo indicador
considerado quando adicionado às soluções de hidróxido de cálcio, ácido
nítrico, ácido acético, hidróxido de amônio e água:
a) Amarelo,
azul, azul, amarelo e amarelo.
b) Azul, verde,
verde, azul e amarelo.
c)
Azul, amarelo, amarelo, azul e verde.
d) Verde,
amarelo, verde, azul e verde.
e) Azul,
amarelo, verde, verde e verde.
12). (Simulado Pio X). Dois equipamentos de laboratório comumente utilizados em
titulações são:
a) Funil de
separação e bureta.
b)
Bureta e erlenmeyer.
c) Balão de
fundo redondo e condensador.
d) Balão
volumétrico e cadinho.
e) Pipeta e mufla.
13). (Simulado Pio X). Sobre a anilina, matéria-prima utilizada em inúmeros
corantes cuja estrutura está representada abaixo, considere os seguintes itens.
1. Sofre
reações de substituição orientadas por –NH2 em orto e para.
4. Segue a
regra de huckel e é aromático.
8. Também
chamada de nitrobenzeno, utilizado comercialmente como solvente.
12. A nitração
da anilina é mais lenta que a nitração do benzeno.
16. Devido à
carga dos elétrons do anel aromático, a anilina pode sofrer
preferencialmente
o ataque de um nucleófilo.
A soma das
respostas CORRETAS é:
a)
5
b) 16
c) 28
d) 36
e) 13
14).
(Simulado Pio X). A hidrazina (N2H4)
é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para
foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da
hidrazina é:
Supondo as
velocidades expressas em mol/L, V1 = velocidade de consumo de N2H4,
V2 = velocidade de consumo de I2, V3 = velocidade de
formação de HI, V4 = velocidade de formação de N2. Podemos afirmar que:
a) V1
= V2 = V3 = V4.
b)
V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1
= 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1
= V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2
= 4V3 = 2V4.
15). (Simulado Pio X). Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão
de vários modos:
I) Cobrindo a
superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o
objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando
o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São
corretos:
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d)
apenas I e II.
e) apenas I e III.
16). (Simulado Pio X). A cafeína, que é um alcalóide presente nas folhas de chá
preto, pode ser isolada através de um processo que envolve duas extrações. Na
primeira etapa, as folhas de chá preto são extraídas com solução aquosa de Na2CO3,
com o objetivo de hidrolisar o conjugado cafeína-tanino presente no substrato.
Nesta reação, o tanino passível de hidrólise gera glicose e sal de ácido
gálico. Na segunda etapa, é feita uma extração líquido-líquido do meio
reacional com diclorometano. Abaixo estão apresentadas as espécies de interesse.
A respeito dos processos de extração descritos acima, tem-se que:
a) a extração
sólido-líquido deve ser efetuada a frio, de modo a evitar a decomposição da
cafeína.
b) a extração
com diclorometano remove a cafeína e o sal de ácido gálico.
c) o Na2CO3
favorece a transferência da glicose para a fase orgânica, através de um
processo de salting out.
d) a cafeína é
extraída para a fase orgânica sob a forma protonada.
e) o
coeficiente de distribuição da cafeína no sistema água-diclorometano é maior
que 1.
17).
(Simulado Pio X). Em 2010 pesquisadores divulgaram um trabalho
de identificação química da clorofenilpiperazina (CPP) em comprimidos
apreendidos pela polícia.
Figura1.
Estrutura química da piperazina e seus derivados: 1-(2-clorofenil) piperazina
(o-CPP), 1-(3-clorofenil) piperazina (m-CPP), 1-(4-clorofenil) piperazina
(p-CPP).
Na análise das
amostras utilizados foram realizados testes colorimétricos, análises por
cromatografia em camada delgada de alta eficiência (CCDAE), cromatografia
líquida de alta eficiência com detecção por arranjo de diodos (CLAE/DAD),
espectros de absorção na região UV/VIS e espectrometria de massas (EM/EM).
Soluções dos
padrões (1 mg.mL-1 em metanol) de anfetamina, metanfetamina, MDA,
MDMA e cocaína foram obtidas da Cerilliant. A água utilizada nos ensaios foi
outra ultrapurificada em sistema Milli-Q. Todos os demais reagentes utilizados
apresentavam uma pureza adequada para a cromatografia líquida.
No
artigo as seguintes figuras são apresentadas:
Com base nas informações apresentadas e considerando a seguinte massas
moleculares: Cl = 35,5 g.mol-1, N = 14,0 g.mol-1, C =12,0
g.mol-1, H = 1,0 g.mol-1, avalie as afirmações a seguir:
III. Na figura 4, observa-se que espectro obtido apresentou dois picos
abundantes de relações massa/carga (m/z) iguais a 197,1 e 199,1. Essa
informação é coerente com estrutura química da CPP, que possui massa molar de
196,0 g.mol-1.
IV.
No estudo conjunto dos três métodos de análise cromatografia, UV/Vis e
Espectrometria de massas), aplicando-se os cálculos adequados, é possível
concluir qual dos isômeros (o-CPP, m-CPP ou p-CPP) está presente dos
comprimidos analisados.
É correto apenas o que se afirmar em
a)
I e II
b) I e III
c)
III e IV
d)
I, II e IV
e) II, III e IV
GABARITO:
1-E, 2-D, 3-B, 4-B, 5-C, 6-C,7-D, 8-A, 9-C,10-A,11-C,12-B,13-A,14-B,15-D,16-E,17-B.
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