REVISÃO PARA UNIT/ PIO X - PARTE 6 - GEOMETRIA MOLECULAR DE 24 ESPÉCIES.

GEOMETRIA DE MOLÉCULAS OU ÍONS QUE NÃO FOGEM AO OCTETO

01. NH₃ (amônia); Geometria piramidal.

02. NH₄⁺¹ (amônio); Geometria tetraédrica.

03. H₂O (água); Geometria angular.

04. H₃O⁺¹ (hidrônio); Geometria piramidal.

  

05. BF₃ (trifluoreto de boro); Geometria trigonal plana ou triangular.

06. BF₄^-1 (ânion tetrafluoreto de boro); Geometria tetraédrica.

* No centro admita o átomo de Boro.

07. CO₂ (dióxido de carbono); Geometria linear.

08. H₂CO₃ (ácido carbônico); Geometria trigonal plana ou triangular.

* Note que você deixa os hidrogênios de fora.

09. CO₃^2- (ânion carbonato); Geometria Trigonal plana ou triangular.

10. SO₂ (dióxido de enxofre); Geometria angular.

11. SO₃ (trióxido de enxofre); Geometria trigonal plana ou triangular.

12. H₂SO₃ (ácido sulfuroso); Geometria piramidal.

13. H₂SO₄ (ácido sulfúrico); Geometria tetraédrica.

14. SO₃^2- (ânion sulfito); Geometria piramidal.

15. SO₄^2- (ânion sulfato); Geometria tetraédrica.

16. HNO₂ (ácido nitroso); Geometria angular.

17. HNO₃ (ácido nítrico); Geometria trigonal plana ou triangular.

18. NO₂^-1 (ânion nitrito); Geometria angular.

19. NO₃^-1 (ânion nitrato); Geometria trigonal plana ou triangular.

20. CN^-1 (ânion cianeto); Geometria linear.

21. HCN (ácido cianídrico); Geometria linear.

  

22. NC^-1 (ânion isocianeto); Geometria linear.

23. HNC (ácido isocianídrico); Geometria linear. 

* No lugar de uma da tripla, admita uma dativa no sentido nitrogênio carbono e duas ligações simples formando uma dupla .(1 pí e outra sigma).

H – N ≡ C

24. CH₄ (metano); Geometria tetraédrica.

Pelo Prof. Eudo Robson