REVISÃO
FINAL PARA O ENEM - PARTE III (ÚLTIMA)
01. “Química Verde” pode ser definida como a utilização de técnicas químicas e metodologias
que reduzem ou eliminam o uso de solventes, reagentes ou a geração de produtos
e sub-produtos que são nocivos à saúde humana ou ao ambiente. Segue abaixo um
relato do descaso, que existia, ao meio ambiente.
O descarte de resíduos sem cuidados foi por um longo tempo
tolerado ou dissimulado pelos políticos. A indústria química era muito
importante para a economia. Depois de Bhopal e Seveso, porém, eles tinham de
responder [...].
http://revistaplaneta.terra.com.br/secao/unesco-planeta/a-era-da-quimica-verde
Suponha que um
químico tentasse ajustar a etapa de produção industrial mencionada no texto
segundo os conceitos da “química verde”. Ele teria que
A) Fazer uso de
catalisadores, para acelerar as reações, ao invés de gastar mais reagentes para
produção.
B) Aproveitar a
energia, na forma de calor, gerada pelo próprio processo para reduzir o gasto
de energia da indústria.
C) Analisar
continuadamente os efluentes saídos da indústria para detectar prontamente
qualquer tipo de contaminação.
D)
Utilizar matérias primas provenientes de fontes renováveis, de preferência, que
não agridem o meio ambiente.
E)
Fazer estudo das rotas de produção, para evitar ao máximo a formação de
subprodutos nocivos ao meio ambiente.
02. Acidose
refere-se ao processo de diminuição do pH sanguíneo para menos de 7,35. Ocorre
quando os pulmões não podem retirar suficiente dióxido de carbono (CO2)
que o corpo produz fazendo com que os fluídos corporais, especialmente do
sangue, se tornem muito ácidos.
Pode ser causado por doenças respiratórias como
asma, bronquite ou enfisema, por medicamentos que diminuem a respiração como
benzodiazepínicos (remédio para ansiedade e insônia), especialmente quando
combinados com álcool, consumo prolongado de nicotina ou por obesidade mórbida.
Considerando que uma pessoa sofra do problema de acidose, deverá
apresentar
A) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO2 no
sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no mesmo.
B) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO2 no
sangue e consequentemente grande concentração de H+ no mesmo.
C) Dificuldade de respirar, pequena concentração de CO2
no sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no
mesmo.
D) Facilidade de respirar, alta concentração de CO2 no
sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no mesmo.
E) Facilidade de respirar, grande concentração de CO2 no
sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no mesmo.
03. Durante a prática de exercícios, o corpo
dissipa o calor para o ambiente, regulando a temperatura do organismo através
da transpiração, o que gera uma perda de água e eletrólitos (sódio, potássio,
magnésio e cloro). A média da taxa de sudorese é 500 mL/hora e pode chegar até
2000mL/hora em climas quentes.
A composição média do
suor é a seguinte:
Sódio
(Na) 1000 mg/L
Cloro
(Cl) 1000 mg/L
Potássio (K) 300 mg/L
Cálcio (Ca) 30 mg/L
Magnésio
(Mg) 3 mg/L
http://www.mundotri.com.br/2011/08/como-realizar-a-reposicao-eletrolitica-em-treinos-e-provas/
A quantidade de
matéria de sódio (23 g/mol) eliminada durante 30 minutos de exercício em uma
região de clima quente é:
A) 4,35 . 10-2 mols
B) 8,69 . 10-2 mols
C) 1,01 . 10-2
mols
D) 5,00 . 102
mols
E) 1,00 . 103
mols
04. (ERSHC-2016). Sobre os distúrbios do ácido-base que ocorrem no sangue tem – se o texto: (Fonte: Linas
SL. Disorders of acid-base and potassium balance. ACP Medicine. 2009;1-23.)
“O
pH do sangue normalmente é mantido em 7,38 a 7,42. Qualquer desvio desta faixa
indica uma alteração na concentração de íons hidrogênio ([H+]), pois o pH
sanguíneo é expresso pela seguinte equação:
pH = -log10[H+]
A [H+] no pH sanguíneo
fisiológico de 7,4 é igual a 40 nEq/L (Figura 1).Um aumento de [H+] (uma queda do pH sanguíneo) é
denominado______. Uma diminuição de [H+] (elevação do pH do sangue) é
denominada ________. Os distúrbios causadores destas alterações de pH sanguíneo
são a _______e a________, respectivamente.”
Figura 1. Relação entre
a [ H+] e o pH sanguíneo.
Completam corretamente e
respectivamente as lacunas:
A) Acidemia, Alcalemia, Acidose, Alcalose.
B) Acidose, Alcalose,
Acidemia, Alcalemia.
C) Acidemia, Alcalose ,
Alcalemia, Acidose.
D) Alcalose , Acidose,
Alcalemia, Acidemia.
E) Nenhuma resposta preenche
corretamente as lacunas.
05. (ERSHC-2016). Considere o texto abaixo .
“Nas condições
ambiente , Vaselina e nafta são ...... cujas moléculas
são constituídas de carbono
e ......são compostos
pertencentes a função orgânica ......
Para completá-lo corretamente , as lacunas
devem ser preenchidas, respectivamente ,
por :
a) Líquido e gás – oxigênio – álcool .
b) Líquidas – oxigênio – álcool .
c) Semissólido e líquido
incolor – hidrogênio – hidrocarboneto .
d) Semissólido e líquido
esbranquiçado – hidrogênio – álcool .
e) Sólida e gás – oxigênio – hidrocarboneto .
06.
(PUC-SP). Os pontos de ebulição dos halogênios são,
respectivamente: flúor -118,0°C;
cloro -34,6°C; bromo 58,8°C e iodo 184,4°C. A explicação para esses valores situados numa faixa tão ampla
reside na existência de forças intermoleculares sensivelmente diferentes nos
quatros substâncias. As ligações entre moléculas de halogênios se fazem através
de:
a) forças de London, resultantes de momentos dipolares
instantâneos, que diminuem com o aumento do tamanho do átomo.
b) forças resultantes da existência de momentos dipolares
permanentes, que aumentam com o tamanho do átomo.
c) forças resultantes da existência de momentos dipolares
permanentes, que diminuem com o tamanho do átomo.
d) forças resultantes do compartilhamento de elétrons
determinando a formação de um enlace covalente.
07. Analise as
afirmativas abaixo sobre as reações de adição de alcenos e alcinos.
I. A reação de adição
de duas moléculas de um hidrácido (HBr) ao composto
CH3
– C≡ CH tem como produto final o composto CH3 –
CHBr – CH2Br.
II. A reação de adição
de água a um alcino, em presença de um catalisador adequado, forma sempre uma
cetona, exceto no caso do acetileno que forma um aldeído.
III. A reação de adição
de uma molécula de HCl ao propeno tem como produto final o composto CH3
– CHCl – CH3.
IV. A reação de adição
de uma molécula de água ao propeno tem como produto final um álcool primário.
Sobre as afirmações acima,
conclui-se que:
a) todas são verdadeiras;
b) somente II é verdadeira;
c) somente III e IV são
verdadeiras;
d) somente II e III são
verdadeiras;
e) somente I, II e IV são
verdadeiras.
08. Segundo engenheiros
especialistas em construções e obras-primas feitas de mármore de antigas
cidades, a deterioração desse material nos últimos anos é bem mais acentuada
que em outras décadas. Ficou com provado ser a poluição atmosférica uma das
causas mais sérias do desgaste dessas obras e monumentos. Com relação ao texto
acima, é correto afirmar:
a) O
mármore, de fórmula molecular KNO3, foi danificado pelas chuvas que
ocorreram nos últimos anos em grande quantidade, provocando infiltrações nas
obras.
b) A
interação do SO2 (substância originada de combustíveis fósseis,
que possuem enxofre em grande quantidade) com o oxigênio do ar e a umidade
produz uma ação corrosiva exercida pelo ácido sulfúrico sobre o mármore.
c) O
envelhecimento das obras deve-se à reação entre óxidos e o oxigênio do ar, os
quais dão origem a um poderoso oxidante denominado ozona.
d) O
monóxido de carbono encontrado na chuva ácida é que provoca o desgaste do
carbonato de sódio.
e) A
maioria dessas cidades antigas e suas obras são encontradas próximas do mar e
os ventos carregam o cloreto de sódio, solubilizando o carbonato de cálcio,
constituinte do mármore.
09. (UFV).
Em um estudo para a busca de compostos com atividade inseticida foram isoladas
do fungo Aspergillus versicolor as substâncias I e II abaixo. Entretanto,
somente a substância II apresentou atividade inseticida, sendo a substância I
inativa, sob as condições de ensaio empregadas.
É CORRETO afirmar
que I e II:
a) possuem o mesmo número de ligações π.
b) são isômeros constitucionais.
c) possuem três átomos de carbono com hibridação
sp³.
d) possuem a mesma fórmula molecular.
e) são enantionômeros.
10. (UFSJ). Poli(cloreto de vinila), PVC, é o nome de um polímero
utilizado na fabricação de tubos hidráulicos, isolantes elétricos, garrafas
plásticas, portas e janelas. Esse polímero é obtido a partir da polimerização
do cloreto de vinila de acordo com a equação
Entre os
compostos abaixo, assinale aquele que pode ser polimerizado em uma reação
semelhante.
Pelo Prof. Eudo Robson
GABARITO
1-C, 2-B, 3-A, 4-A, 5-C, 6-C, 7-E, 8-B, 9-A, 10-D
DESCANSE E BOA PROVA!
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