AULÃO DE MASSA MOLECULAR, MOLS E REAÇÕES - 9º ANO

MASSA MOLECULAR OU PESO MOLECULAR

Fonte: http://quimicalibre.com/

 - É a massa da molécula de uma substância, que é obtida por meio da soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula. 
Ex.: Calcule a massa atômica do AgNO₃ 
 .  Dados: Ag - 108, N - 14 e O - 16  
Ag - 108 x 1 = 108 
N – 14 x 1 =      14 
O – 16 x 3 =      48
                         170 u.m.a (unidade de massa atômica)

                        NÚMERO DE MOLS

-  É a razão entre a massa e o peso molecular de uma substância.        
Ex.: Quantos mols são encontrados em 180g de água?
           H2O      H  =   1 x 2 =    2                  n   =   180/  18  =  10 mols                                O = 16  x 1 =  16                                                                                                                18

                       REAÇÕES QUÍMICAS

Fonte:http://vestibular.unoesc.edu.br/

-  São processos químicos pelos quais as substâncias se transformam em outras

MEMBROS DE UMA REAÇÃO   

 

I - REAGENTES (A e B) - São as substâncias que vão se combinar para dar origem a um ou mais produtos. 
II - PRODUTOS (C e D) - São as substâncias resultantes da transformação.

Ex.:   H₂  +  I₂   2HI 

         2HgO      2Hg  +  O₂
         HCl   +   NaOH      NaCl   +  H₂O

  
- A representação gráfica, vista por meio de fórmulas no exemplo acima, é denominada de EQUAÇÃO QUÍMICA.

            

NOMENCLATURAS USADAS NAS REAÇÕES QUÍMICAS

FOTÓLISE -  Reação que ocorre na presença de luz. Ex: fotossíntese. 

Fonte:http://pt.slideshare.net/

PIRÓLISE , CRAQUEAMENTO  OU  CALCINAÇÃO -  Quebra das moléculas diante do calor. 

Fonte:http:http://pt.slideshare.net/

Ex: Calcinação do Calcário.
CATÀLISE -  Reação que ocorre na presença de um catalisador.

 

Fonte:http://www.brasilescola.com/

Ex: Expulsão do oxigênio da água oxigenada diante do permanganato de potássio.
ELETROLISE- Reação que ocorre diante de uma corrente elétrica. 

Fonte:http://www.quimica.ufpb.br/

Ex: Douração, cobreamento, ouração de objetos.

QUANDO OCORRE UMA REAÇÃO ?

-  Para que uma reação ocorra, é necessário que:
1.º) Suas moléculas sejam postas no melhor contato possível.
 SÓLIDO  ˂  LÍQUIDO ˂  GÁS   ( pois aumenta a superfície de contato )
 PEDAÇOS ˂ RASPAS ˂ PÓ    ( pois aumenta a superfície de contato )
2.º) Os reagentes tenham uma certa afinidade (vontade de reagir). Foi testado experimentalmente e criou-se as tabelas abaixo.  

PARA OS METAIS 

 PARA OS AMETAIS

   

FATORES QUE INFLUENCIAM UMA REAÇÃO

-  São diversos os fatores, mas destacaremos apenas dois, sejam eles:

A - CATALISADORES 
   
São substâncias que podem acelerar uma reação, quando do seu aumento.
Ex.: O KMnO₄^- , o paládio (Pd), a platina (Pt) e o níquel (Ni) são catalisadores utilizados na hidrogenização do óleo que produz a margarina. O íon MnO₄^- , é o catalisador que faz o oxigênio sair da água oxigenada. 
KMnO_{4 +} 2 H₂O₂  2 H₂O +  O₂

B - TEMPERATURA 

É um dos fenômenos físicos que tendem acelerar ou diminuir a velocidade de uma reação. 
Ex.:  Quando colocamos um comprimido efervescente num copo com água fria, ele reage mais lentamente do que, se o colocarmos num copo com água à temperatura ambiente. Por isso não devemos guardar o queijo fatiado e sim em pedaços.  

   

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

- As reações podem ser classificadas de diversas maneiras, vejamos algumas delas:

A - QUANTO AO CALOR

A1 - REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
- São aquelas que só ocorrem na presença de calor,  isto é precisam de calor para que o fenômeno ocorra.
Ex.:   N₂   +  O₂    +   CALOR    2NO, a fotossíntese ...

A2 -  REAÇÕES EXOTÉRMICAS  

- São aquelas que liberam calor. 

Ex.: a combustão do carvão, da gasolina, do álcool e demais combustíveis:  

C  +  O            CO₂   +   CALOR

B - QUANTO À VELOCIDADE

B1 -  REAÇÕES LENTAS - São aquelas que não ocorrem instantaneamente, isto é, levam tempo para ocorrer. 

Fonte:http://cerpolo.com.br/

Ex.: a ferrugem:  4 Fe + 3O₂   2 Fe₂O₃

                    
B2 - REAÇÕES RÁPIDAS - São aquelas que ocorrem rapidamente.  Ex.: combustão da madeira do álcool, do papel, da gasolina...

                  

B3 – REAÇÕES INSTANTÂNEAS – São aquelas que ocorrem em apenas um instante, isto é , no mesmo momento. Ex: as explosões.

C - QUANTO À VARIAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS

C1 -  REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO - Ocorre quando duas substâncias reagem produzindo uma única substância mais complexa.

    

Ex.: C   +   O₂               CO₂    

      CaO   +   H₂O          Ca(OH)₂

C2 - REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO - Ocorre quando uma substância composta, se divide em duas ou mais substâncias simples ou compostas.

Ex.:    2HgO          2Hg     +     O₂     

         2KClO₃       2KCl    +   3O₂      

         H₂O           H₂    +   1/2 O₂

C3 - REAÇÃO DE DESLOCAMENTO, SUBSTITUIÇÃO OU SIMPLES TROCA - Quando uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última, ou o cátion ou o ânion, para formar uma nova substância simples.  

Ex.: Fe   +   CuSO₄    FeSO₄   +   Cu        

       Mn  +   2HCl       Mn Cl₂    +  H₂

C4 - REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU DUPLA SUBSTITUIÇÃO - Ocorre quando duas substâncias compostas reagem, permutando entre si, dois elementos ou radicais, dando origem a dois novos compostos.

Ex.: NaCl + AgNO₃  AgCl + NaNO₃                                    

       FeS  + 2HCl     FeCl₂ + H₂S

 BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS  

- Em todas as reações, para que não haja perdas, é necessário que a quantidade dos reagentes seja igual à dos produtos formados. É para isso que as mesmas devem ser balanceadas.

COEFICIENTE
- É o número escrito antes da fórmula de uma substância, que indica o número de moléculas que entram na reação.  Veremos apenas dois, são eles: o das tentativas e o algébrico. 

A -  MÉTODO DAS TENTATIVAS           
  
REGRAS PRÁTICAS
1º - Observar o elemento, ou radical, que aparece apenas uma vez no primeiro e segundo membros da reação.
2º - Preferir o elemento ou radical de maior índice.
3º - Escolhido o elemento ou radical, transpor seus índices de um membro para o outro, usando-os como coeficientes.
4º - Prosseguir com os outros elementos ou radicais, usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.
Ex₁.: Balancear a reação abaixo:     Fe  +  O₂    Fe₂O₃

1º passo - escolher o Fe ou O₂; 
2º passo - preferir o O₂,  pois tem maior índice; 
3º passo - transpor os índices:       Fe     +   3O₂      2Fe₂O₃
4º passo - completar o que falta:   4Fe   +   3O₂      2Fe₂O₃

Resposta:  4 Fe  + 3 O₂  2  Fe₂O₃

Ex₂: Balancear a reação:

MnO   +   P₂O₅     Mn₃(PO₄)₂

1º membro                      2º membro 
Mn – l x 3 = 3                  Mn - 3 X 1 = 3
P   – 2 x 1 = 2                 P    - 1 x 2 = 2     
O  – 3 + 5 = 8                 O    - 8      

Resposta: 3 MnO   +  1 P₂O₅    1 Mn₃(PO₄)₂

B -  MÉTODO ALGÉBRICO
                            
- Neste método utilizamos equações algébricas.  Resolve-se o sistema de equações dando um valor arbitrário a uma das incógnitas.  Os coeficientes formarão proporções entre as moléculas.

Ex.: Balancear a equação:

a  H₃BO₃  +  b  Ca(OH)₂        c  Ca₃(BO₃)₂  + d  H₂O

1.º passo -  Coloca-se as incógnitas no lugar de cada coeficiente.

a    H₃BO₃ + b Ca(OH)₂         c Ca₃(BO₃)₂ + d H₂O  

2.º passo - Arrumam-se as equações.

· para o H, temos: 3a   +   2b   =   2d

· para o O, temos: 3a    +   2b   =   6c   +   d

· para o B, temos: a   =   2c

· para o Ca, temos: b   =   3c

3.º passo -  Atribui-se um valor inteiro a uma das incógnitas. De preferência o menor valor possível.

· c   =   1

4º passo -  Calcula-se o valor de todas as incógnitas.

· c   =    1

· a   =    2 . 1         a   =   2

· b   =    3 . 1         b   =   3

· 3  .  2  +  2 . 3   =  2d

  6   +    6   =   2d

  12   =   2d

  d   =   6

5º passo -   Substitui as letras pelos números.

· 2 H₃BO₃ + 3 Ca(OH)₂     Ca₃(BO₃)₂ + 6 H₂O

Pronto está balanceada !