REVISÃO PARA O ENEM - CINÉTICA QUÍMICA - PARTE 38

01. (Pouso Alegre) A reação entre zinco e ácidos em solução pode ser representada pela equação:

Zn + 2H₃O⁺ --------------  Zn⁺² + H₂ + 2H₂O 

A velocidade da reação será maior se usarmos:

 (a) zinco em pó.

(b) zinco em barra.

(c) água destilada em vez de ácidos.

(d) água pesada (D2O) em vez de ácidos.

(e) zinco em tabletes.

02. (F. C. Chagas) No estudo cinético da decomposição de um composto x obteve-se o seguinte gráfico da variação da concentração de x com o tempo:

A velocidade média de decomposição de x é dada por:

03. (F. C. Chagas) Um bico de Bunsen está consumindo 2,24 litros/minuto de butano (medido nas CNTP). Em virtude da reação de combustão, a velocidade de formação do dióxido de carbono será de

C₄H₁₀ + 13/2O₂___________4CO₂ + 4 H₂O

(a) 0,10 mol/minuto.

(b) 0,20 mol/minuto.

(c) 0,30 mol/minuto.

(d) 0,40 mol/minuto.

(e) 0,50 mol/minuto.

04. (Puccamp) A combustão do propano obedece à equação:

C₃H₈ + 5O₂ _______3CO₂+4H₂O

Havendo consumo de 0,5 mols de moléculas do hidrocarboneto em 15 minutos, a velocidade da reação, em mols de CO2/min, será:

(a) 0,033. 

(b) 0,3.            

(c) 0,1.

(d) 0,2.            

(e) n.d.a.

06. (F. Luís Meneghel) Considere a reação:

Admitindo-se que o substância x reage conforme a tabela:

Determine a velocidade média da reação em relação a x, no intervalo entre 0 e 20s, em mols/s:

(a) 0,05.

(b) 0,06.

(c) 0,125.

(d) 0,13.

(e) 0,3.

07. (F. C. Chagas) A velocidade da reação entre nitrogênio e hidrogênio, produzindo gás amoníaco, é função:

(a) somente da concentração dos reagentes.

(b) somente da temperatura em que é efetuada.

(c) somente de pressão a que são submetidos os reagentes.

(d) somente da presença de um catalisador adequado.

(e) de todos os fatores acima mencionados.

08. (UF. São Carlos) Os seguintes dados são para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio a uma certa temperatura:

2H₂O_2(aq)  ----------  2H₂O_(L)+ O_2(g)

As velocidades médias de decomposição do peróxido de hidrogênio nos Intervalos 0 a 10 min, 0 a 20 min e 20 a 30 min são respectivamente, em mol/litromin:

09. (F. C. Chagas) Considere os seguintes fatores: temperatura, pressão, estado de divisão, concentração e catalisador. Quantos desses fatores podem alterar e velocidade de uma reação química?

(a) 1.               

(b) 2.       

(c) 3.

(d) 4.               

(e) 5.

10. (EFO-Alfenas) Abaixo temos alguns termos e seus respectivos conceitos:

Associando-se a primeira coluna com os conceitos da segunda temos:

(a) 1D, 2C, 3B, 4A.

(b) 1D, 2A, 3C, 4B.

(c) 1C, 2B, 3D, 4A.

(d) 1C, 2D, 3B, 4A.

(e) 1A, 2B, 3D, 4C.

11. (UF-Viçosa) Uma reação importante na química que trata da poluição é a reação entre os gases monóxido de nitrogênio, NO, e oxigênio, O₂, produzindo dióxido de nitrogênio, NO₂, segundo a equação balanceada:

processando-se a reação representada acima em um recipiente fechado e em condições tais que a velocidade da reação direta, V₁, obedeça à equação:

de quanto ficará multiplicada a velocidadeV₁, duplicando-se simultaneamente as concentrações de NO e O₂?

(a) 2.               

(b) 4.       

(c) 5.

(d) 8.               

(e) 16.

12. (F. Zona Leste) “A velocidade de uma reação, num certo instante, a cada temperatura, é proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes”. Esta é a lei da ação das massas, também conhecida por:

(a) Arrhenius

(b) Van de Waals.

(c) Newton.

(d) Guldberg-Waage.

(e) Rutherford.

13. (UF-Uberlândia) Considere o gráfico de uma reação:

A partir dele forem faltas as seguintes afirmativas:

I. A energia de ativação é 15 kcal.

II. A reação é endotérmica.

III. A reação é espontânea.

Você pode concluir que desses afirmativas:

(a) todas são falsas.

(b) todas são corretas.

(c) somente II e III são corretas.

(d) somente I e II são corretas.

(e) somente I e III são corretas.

(F. Zona Leste) Para as questões 14 e 15 considere o esquema:

1/2N_2(g) + O_2(g) --------- NO_2(g)  ΔH=+8,10 kcal

14. A variação de entalpia é representada por:

(a) 5.               

(b) 4.       

(c) 3.

(d) 2.               

(e) 1.

15. Quando 3 mols de NO_2(g) são produzidos, a quantidade de energia absorvida é:

(a) 8,10 kcal.    

(b) 16,20 kcal.  

(c) 24,3 kcal.

(d) 32;4 kcal.    

(e) 48,6 kcal.

16. (F. C. Chagas) Considere os seguintes dados relacionados à velocidade inicial da reação

Qual a ordem dessa reação?

(a) 1                

(b) 1,5             

(c) 2

(d) 2,5                     

(e) 3

(F. C. Chagas) As questões 17 a 19 se relacionam com o esquema abaixo reproduzido

17. A variação de entalpia da reação:

é igual a:

(a) +30 kcal/mol       

(b) -30 kcal/mol

(c) +70 kcal/mol       

(d) +50 kcal/mol

(e) -100 kcal/mol

18. A energia de ativação da reação

quando ela se processa sem o auxílio do catalisador é:

(a) +30 kcal/mol       

(b) -30 kcal/mol

(c) +70 kcal/mol       

(d) +50 kcal/mol

(e) -100 kcal/mol

19. A energia de ativação da reação

quando ela se processa com o auxílio do catalisador é:

(a) +30 kcal/mol       

(b) -30 kcal/mol

(c) +70 kcal/mol       

(d) +50 kcal/mol

(e) -100 kcal/mol

20. (MACK-SP) Dada a equação da reação elementar

H₂ + Cl₂ ------------------2HCl

se reduzirmos simultaneamente a concentração de H2 e Cl2  à metade, mantendo constantes todos os outros fatores, a velocidade da reação:

(a) quadruplica.

(b) reduz-se a 1/4 da inicial.

(c) dobra.

(d) reduz-se à metade.

(e) permanece igual a inicial.

21. (Uberaba) Considere os diagramas de energia abaixo, onde os reagentes estão representados por R e os produtos por P. Qual deles indica a reação R  P que apresenta menor energia de ativação?

22. (PUC) A reação

N_2(g)+3H_2(g)------ 2NH_3(g)

está se processando em um recipiente fechado, em condições tais que a sua velocidade obedece à equação:

Duplicando-se as pressões parciais do nitrogênio e do hidrogênio, permanecendo as demais condições constantes, verifica-se que a velocidade da reação:

(a) permanecerá a mesma.

(b) irá duplicar.

(c) irá quadruplicar.

(d) ficará 8 vezes maior.

(e) ficará 16 vezes maior.

23. (F. C. Chagas) A reação de decomposição do hipoclorito de sódio é representada por:

24. (Fatec) A equação:

25. (F. C. Chagas) A reação hipotética abaixo poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:

26. (Vunesp) O NOCl se decompõe, em determinadas condições, em NO eCl₂, também gasosos. No estudo da cinética de decomposição do NOCl, foram obtidos os seguintes dados:

Indicar a alternativa que contém a expressão correta da velocidade e a constante de velocidade (K) para a reação de decomposição do NOCl.

27. Determinada reação química ocorre através de três etapas:

XY + R-----  RY + X

RY + S-----  RS + Y

RS + X-----  RX + S

Examinando-se reagentes e produtos dessas três etapas, conclui-se que age como catalisador a substância:

(a) R                

(b) S        

(c) Y

(d) RY                      

(e) RS

28. Consegue-se aumentar a velocidade de reações que envolvem reagentes gasosos por:

(a) aumento de temperatura.

(b) aumento de volume.

(c) aumento de concentração dos produtos.

(d) diminuição de pressão.

(e) diminuição da concentração dos reagentes.

29. O gráfico abaixo foi obtido no estudo da velocidade de uma reação química realizada à temperatura e à pressão constantes.

Nesse gráfico, y pode estar representando

(a) a concentração de um dos reagentes.

(b) a concentração de um dos produtos.

(c) a temperatura em que a reação é realizada.

(d) a pressão em que a temperatura é realizada.

(e) a relação pressão/temperatura.

30. A seqüência de reações representadas abaixo:

I. dióxido de carbono + água ----- sacarose + oxigênio

II. sacarose + água ----- etanol + dióxido de carbono

III. etanol + oxigênio ----- ácido acético + água

Ocorre em presença de catalisadores. Clorofila é catalisador para:

(a) as reações I, II e III.

(b) as reações I e II, somente.

(c) as reações I e III, somente.

(d) a reação I, somente.

(e) a reação II somente.

31. Uma dada reação química ocorre com velocidade cada vez maior à medida em que é realizada com maiores concentrações iniciais dos reagentes. Este comportamento decorre:

(a) do maior número de choques efetivos.

(b) da maior associação molecular.

(c) do aumento de energia cinética.

(d) do aumento do volume.

(e) da diminuição do grau de dissociação.

32. Escolha a alternativa que melhor completa a frase:

 “A velocidade de uma reação química é dada

(a) pelo aumento da concentração de um produto por unidade de tempo.”

(b) pelo tempo que uma reação química leva para percorrer.”

(c) pela variação da energia cinética de um reagente por unidade de tempo.”

(d) pela variação da energia potencial dos produtos por unidade de tempo.”

(e) pelo aumento da temperatura dos reagentes por unidade de tempo.

33. O leite se estraga devido a reações químicas realizadas por 

microorganismos. Um meio de diminuir a velocidade dessas reações é fazer com que o leite seja:

(a) coado.

(b) mantido em temperaturas baixas.

(c) misturado com água destilada.

(d) guardado no escuro.

(e) embalado em recipientes pequenos.

Instrução para a questão de número 34.

Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-as, obedecendo ao seguinte código:

(a) somente a afirmativa I é correta.

(b) somente a afirmativa II é correta.

(c) somente a afirmativa III é correta.

(d) somente as afirmativas II e III são corretas.

(e) as afirmativas I, II e III são corretas.

34. A formação de água a partir da mistura de hidrogênio gasoso com oxigênio gasoso pode demorar ou, até mesmo, ser instantânea. Isto depende:

I. da forma do recipiente que recebe a mistura.

II. da temperatura.

III. da presença ou não de catalisador.

35. Considere a seguinte observação: as frutas amadurecem mais depressa à temperatura ambiente do que à temperatura da geladeira.Das afirmações abaixo, qual justifica essa observação?

(a) Com o decréscimo de temperatura os corpos diminuem de volume.

(b) As reações químicas aumentam de velocidade com o aumento da temperatura.

(c) A pressão de vapor da água a 25°C é maior do que a pressão de vapor da água a °C.

(d) A ação catalítica de uma enzima depende do pH.

(e) O calor específico dos corpos varia com a temperatura.

36. Uma pizzaria pode conservar por mais tempo a mussarela que usa para preparar suas pizzas se armazená-la

(a) em peça, à temperatura ambiente.

(b) fatiada, à temperatura ambiente.

(c) moída, à temperatura ambiente.

(d) em peça, sob refrigeração.

(e) fatiada, sob refrigeração.

37. À temperatura ambiente uma reação química ocorre com certa rapidez. Para torná-la mais lenta pode-se:

I. realizada em temperatura inferiores à ambiente.

II. adicionar um catalisador.

III. aumentar a concentração dos reagentes.

Dessas afirmações, somente:

(a) I é verdadeira.

(b) II é verdadeira.

(c) III é verdadeira.

(d) I e II são verdadeiras.

(e) II e III são verdadeiras

38. Uma batata picada cozinha mais rapidamente do que se estivesse inteira. Isso acontece porque a batata, quando em pedaços, apresenta maior:

(a) temperatura.

(b) volume.

(c) massa.

(d) superfície de contato.

(e) quantidade de enzimas.

39. Em qual das condições seguintes, a velocidade da reação é maior?

GABARITO

LEIS QUÍMICAS DOS GASES PERFEITOS - CHARLES. GAY LUSSAC/ BOYLE MARIOTTE

01) (UPE-2011-Q1) Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:

a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás.

b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada.

c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal.

d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais.

e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal.

02) (PUC-SP-Adaptada) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para 

Proporcionar  um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) aumentar o seu volume.

b) diminuir a sua massa.

c) aumentar a sua temperatura.

d) diminuir o seu volume.

e) aumentar a sua massa.

03) Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:

a) 40 litros.

b) 20 litros.

c) 84 litros.

d) 100 litros.

e) 320 litros.

04) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm.

Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:

a) 0,1 atm.

b) 0,2 atm.

c) 0,4 atm.

d) 1,0 atm

e) 4,0 atm.

05) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?

a) 20,2 mL.

b) 19,5 mL.

c) 18,2 mL.

d) 12,5 mL.

e) 10,2 mL.

06) Um recipiente indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25 ^oC. A que temperatura, em ^oC, o recipiente deverá ser aquecido a volume constante, para que a pressão seja igual a 6 atm ?

a) 894°C.

b) 273°C.

c) 621°C.

d) 300°C.

e) 600°C.

07) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30^oC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47^oC, sem variar o volume será:

a) 120 mmHg.

b) 240 mmHg.

c) 303 mmHg.

d) 320 mmHg.

e) 640 mmHg.

08) (Méd. Taubaté) Considere as afirmações abaixo:

I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão.

II. Em uma transformação isocórica não varia o volume.

III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura.

Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que ...

a) apenas I é verdadeira.

b) apenas II é verdadeira.

c) apenas III é verdadeira.

d) I e II são verdadeiras.

e) todas são verdadeiras.

* Para as questões 09, 10 e 11, use a equação:  

09) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27^oC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47^oC e 800 mmHg de pressão será de:

a) 4 litros.

b) 6 litros.

c) 8 litros.

d) 12 litros.

e) 16 litros.

10) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73^o C. A que temperatura, ^oC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?

a) 127°C.

b) 157°C.

c) 400°C.

d) 273°C.

e) 100°C.

11) (UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão. O volume dessa mesma massa gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será:

a) 6 L.

b) 4 L.

c) 3 L.

d) 5 L.

e) 10 L

12) (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será:

a) a massa

b) a massa específica

c) o volume

d) o peso

e) a energia cinética

13) (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

a) somente pressão e volume

b) apenas o volume e a temperatura.

c) massa e volume.

d) temperatura, pressão e volume.

e) massa, pressão, volume e temperatura.

14) Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2 atm. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, na mesma temperatura?:

15) Determinada massa de gás perfeito sofre as transformações indicadas a seguir:

I. Compressão a temperatura constante.

II. Expansão a pressão constante.

III. Aquecimento a volume constante.

Nessa ordem, as transformações podem ser chamadas também de:

a) isobárica, adiabática e isocórica.

b) isométrica, isotérmica e isobárica.

c) isotérmica, isobárica e adiabática.

d) isométrica, isocórica e isotérmica.

e) isotérmica, isobárica e isométrica.

16) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8 atm e à temperatura de 30^oC. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão?  R:6 atm.

17) Uma certa massa gasosa ideal sofre uma transformação a volume constante, conhecida como Lei de Charles. Sua pressão inicial é de uma atmosfera e sua temperatura passa de 400K para 500K. Determine a nova pressão da massa gasosa. R: 1,25 atm

18) (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:

a) 300º C

b) 423º C

c) 573º C

d) 600º C

e) 743ºC

19) (ERSHC – 2015) Abaixo temos dois gráficos, classificando-os temos:

a) Uma transformação Isobárica e Isotérmica respectivamente.

b) Uma transformação Isotérmica e Isobárica respectivamente.

c) Uma transformação Isotérmica e Isocórica respectivamente.

d) Uma transformação Isocórica e Isovolumétrica respectivamente.

e) Uma transformação Isovolumétrica e Isotérmica respectivamente.