REVISE LIGAÇÕES! - 1º ANO

REVISE LIGAÇÕES!

01) (UFS) Quais dos elementos abaixo formam uma substância binária extraída industrialmente a partir da água do mar?

(A) Carbono e hidrogênio.

(B) Sódio e cloro.

(C) Nitrogênio e potássio.

(D) Sódio e oxigênio.

(E) Flúor e silício.

02) (UFS) Dos elementos químicos abaixo, estabelece ligação iônica com o hidrogênio o:

(A) potássio

(B) oxigênio.

(C) flúor.

(D) criptônio.

(E) telúrio.

03) (UFS) Há correlação química entre propriedades das substâncias e ligações em:

04) (UFS) Dadas as estruturas abaixo:

Representam moléculas apolares SOMENTE:

(1)     I e II

(2)     I e III

(3)     II e III

(4)     II e IV

(5)     III e IV

05) (UFS) Átomos unidos por ligações covalentes encontram-se no:

(A) mercúrio líquido.

(B) nitrogênio gasoso.

(C) argônio gasoso.

(D) ouro sólido.

(E) cloreto de sódio sólido.

06) (UFS) A solubilidade de álcool etílico, em água, é muito maior do que a do éter dimetílico, embora ambos tenham a mesma fórmula molecular. Essa diferença é

interpretada, e nível microscópico, pelo fato de água e:

(A)    álcool apresentarem pontes de hidrogênio.

(B)    álcool apresentarem elevadas temperaturas de ebulição.

(C)    álcool formarem mistura azeotrópica.

(D)    éter apresentarem pontes de hidrogênio.

(E)    éter formarem mistura heterogênea.

07) (UFS) Uma laranja e duas cerejas unidas da seguinte forma:

Podem servir de modelo para representar a molécula de:

(A) cloreto de sódio.

(B) gás carbônico.

(C) nitrogênio.

(D) amônia.

(E) água.

08) (UFS) Na água, a organização molecular é maior quando esta substância forma:

(A) um sólido.

(B) um líquido.

(C) uma mistura de sólido com líquido.

(D) um vapor a alta temperatura.

(E) um vapor a baixa pressão.

09) (UFS) Quando moléculas H₂(g) reagem com moléculas O₂(g) para formar moléculas de água, líquida, são quebradas ligações:

(A) iônicas e formadas ligações covalentes.

(B) covalentes e formadas ligações por pontes de hidrogênio.  

(C) iônicas e formadas ligações metálicas.

(D) covalentes e formadas ligações iônicas.

(E) metálicas e formadas ligações por pontes de hidrogênio.

10) (UFS) Na molécula do ácido sulfúrico:

Átomos de hidrogênio e oxigênio estão, respectivamente, com números de elétrons iguais aos dos gases nobres:

(A) argônio e xenônio.

(B) neônio e xenônio.

(C) neônio e argônio.

(D) hélio e argônio.

(E) hélio e neônio.

11) (UFS) As substâncias CsF, CH₄ e MgO são classificadas, respectivamente, como:

(A) iônica, iônica e molecular

(B) molecular, iônica e molecular

(C) iônica, molecular e molecular

(D) molecular, iônica e iônica

(E) iônica, molecular e iônica

12) Com relação às LIGAÇÕES QUÍMICAS entre átomos e entre moléculas, pode-se afirmar que:

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4

Entre dois átomos, a ligação iônica de modo geral, é mais forte do que a ligação covalente, ou seja, precisa de mais energia para se romper. A polaridade de uma molécula diatômica cresce quando também cresce a diferença de eletronegatividade dos átomos constituintes. No composto K4Fe (CN)6 o número de oxidação do ferro é + 4. Dentre os compostos, CH3OH, H2O e C3H8, há no Estado líquido moléculas ligadas, entre si, por pontes de hidrogênio, apenas na H2O. No metano, CH4, as ligações entre carbono e hidrogênio são covalentes.

13) As proposições a seguir estão relacionadas com LIGAÇÃO QUÍMICA: 

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4

O éter etílico é mais volátil do que o álcool etílico porque as moléculas do éter estão mais fracamente unidas entre si do que as do álcool. Devido à pouca reatividade, os gases nobres formam moléculas monoatômicas. Os íons Fé 3 + e PO4 3 - compõem o sal de fórmula FePO4.  Na molécula da amônia, os átomos de hidrogênio estabelecem ligação iônica com o nitrogênio. O cloreto de sódio, substância iônica, tem menor temperatura de fusão do que a substância molecular sacarose.

14) Acerca de LIGAÇÕES QUÍMICAS é correto afirmar:

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4

As moléculas do metanol, CH3 – OH, associam-se por pontes de hidrogênio. Nos sólidos formados por substâncias apolares, as moléculas unem-se por forças de van der Waals. Bário e cloro combinam-se por meio de ligação iônica. A molécula do iodo é apolar. O silício estabelece quatro ligações covalentes com o hidrogênio.

15) Examine as fórmulas representadas a seguir e julgue os itens abaixo: P₄, S₈, Br₂, CaBr₂, Zn, He

0 0 1 1 2 2 3 3 4 4

O número de substâncias simples representadas é dois. O número de substâncias compostas representadas é quatro. O número de substâncias poliatômicas é um. CaBr2 é uma mistura das substâncias Ca e Br2. A fórmula S8 indica que oito átomos estão ligados, formando uma única molécula.

16) Dados os compostos abaixo e os grupos da tabela periódica a que pertencem os elementos envolvidos na sua formação, a saber:

Julgue os itens a seguir:

0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5  5 6  6

A molécula do HCN apresenta geometria angular. A ligação N – H da amônia é covalente apolar. A molécula de CH2Br2 é tetraédrica e as ligações C – Br são covalentes polares. A molécula H2CO é piramidal. O CH3OH apresenta ponto de ebulição maior do que o do CH4. Na forma líquida as moléculas de H2S apresentam interações dipolo‑dipolo. Uma solução aquosa de composto KI conduz corrente elétrica.

17) Quando ocorre uma ligação do tipo ponte de hidrogênio?

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18) Quais as condições para que possa ocorrer uma ligação dativa?

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19) A que se devem as ligações do tipo Van Der Waals?

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20) (ESPCEX-2002) Sabendo-se que, nas substancias H₂S, H₂Se e H₂Te, as interações moleculares são do mesmo tipo, a ordem crescente do ponto de ebulição é:

a)     H₂S, H₂Se e H₂Te

b)     H₂Se, H₂S e H₂Te

c)     H₂Se, H₂Te e H₂S

d)     H₂Te, H₂S e H₂Se

e)     H₂Te, H₂Se e H₂S

21) (ESPCEX-2002) Uma interessante propriedade de água (H₂O) é o fato dela ser, em sua maior parte, um líquido à temperatura ambiente, e apresentar ponto de ebulição em torno de 100º C. Este valor é bastante elevado quando comparado aos pontos de ebulição de substância de composição similar à água, formadas por elementos do grupo VI A, como o H₂S, o H₂Se e o H₂Te, que normalmente são gases à temperatura ambiente. Essa diferença no valor dos pontos de ebulição da água em relação aos pontos de ebulição das demais substâncias deve-se à existência de interações do tipo:

a) Ponte de hidrogênio na água.

b) “Dipolo-dipolo induzido” na água.

c) Ponte de hidrogênio no H₂S, no H₂Se e no H₂Te

d) Forças de London na água.

e) “Dipolo induzido-ponte de hidrogênio” no H₂S, o H₂Se e o H₂Te.

22) (ESPCEX-2002) Sabendo-se que o dióxido de carbono é uma substância apolar, podemos afirmar que isso se deve ao fato de as ligações intramoleculares entre seus átomos serem:

a) Iônicas, exclusivamente.

b) Covalente apolares, exclusivamente.

c) Covalentes polares, exclusivamente.

d) Covalentes apolares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares das ligações ser diferente de zero.

e) Covalentes polares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares das ligações ser igual a zero.

23) Qual a geometria molecular do formol (CH₂O)?

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24) Faça a associação correspondente em relação a geometria:

a) Tetraédrica                                    BCl₃           (      )

b) Triangular (trigonal)                       PCl₃          (      )

c) Piramidal (base triangular)            H₂O           (      )

d) Linear                                            BeCl₂         (      )

e) Angular                                          CCl₄          (      )

                                                           CO₃^{2 -}       (      )

                                                           H₃O⁺         (      )

                                                           CCl₂F₂      (      )

                                                           NO₃ ^{– 1}      (      )

                                                           SCl₂             (      )

25) Faça a fórmula de Lewis estrutural e determine a geometria do íon nitrito (NO₂^{- 1}).

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26) (Eng. Santos) As moléculas CO₂ e CCl₄ são:

a)     Polares.

b)     Apolares.

c)     Polar e apolar, respectivamente.

d)     Apolar e polar, respectivamente.

e)     Tratam-se de substâncias iônicas.

27) (Catanduva) A substância abaixo que apresenta o maior caráter covalente é:

a)     Ácido clorídrico.

b)     Cloreto de iodo.

c)     Flúor.

d)     Ácido cianídrico.

e)     NRA.

28) (UFES) A molécula do OF₂ é polar e a molécula do BeF₂ é não-polar.  Isto se deve à(ao):

a)     Diferença da eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.

b)     Geometria molecular.

c)     Tamanho dos átomos ligados ao flúor.

d)     Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.

e)     Fato de o oxigênio e flúor serem gases.

29) Os números quânticos do penúltimo elétron do átomo do elemento genérico A são: l = 1, m = - 1, S = + 1/2 (obs.: adote a convenção: o 1.º elétron que entrar no orbital tem spin – 1/2).  O elemento genérico B   apresenta como subnível mais energético o 3p¹.  A fórmula molecular e o tipo de ligação entre átomos do elemento A e B são, respectivamente:

a)     BA, iônicas.

b)     BA₃, iônicas.

c)     B₂A, iônicas.

d)     AB, covalentes.

e)     AB₃, covalentes.

30) (PUC-SP) Na fórmula do ácido sulfúrico (H₂SO₄) encontramos:

a)     Seis ligações covalentes.

b)     Duas ligações covalentes.

c)     Duas ligações covalentes e duas ligações dativas.

d)     Quatro ligações covalentes e duas ligações dativas.

e)     Seis ligações covalentes e duas ligações dativas.

31) O tipo de ligação nos compostos NaBr, SO₂ e I₂ é, respectivamente:

a)     Covalente apolar, iônica, covalente polar.

b)     Covalente polar, covalente apolar, iônica.

c)     Covalente polar,  iônica, covalente apolar.

d)     Covalente apolar,  iônica,, covalente polar.

e)     Iônica, covalente polar, covalente apolar.

32) (FUABC-SP) No cianeto de sódio (NaCN) existem:

a)     Somente ligações iônicas.

b)     Somente ligações covalentes.

c)     Somente ligações metálicas.

d)     Ligações iônicas e covalentes.

e)     Ligações metálicas e covalentes.

33) Consultando a tabela de eletronegatividade, destaque as substâncias que possuem ligações polares e apolares:

a)     O₂

b)     NCl₃

c)     PH₃

d)     Cl₂O

e)     CCl₄

f)      CO₂

34) (Fuvest-SP) Os átomos dos metais alcalinos-terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas:

a)     MO e MCl₂.

b)     MO e MCl.

c)     MO₂ e MCl.

d)     MO₂ e MCl₄.

e)     M₂O e MCl₂.

35) Os elétrons que constituem o “mar de elétrons livres” são:

a)     Todos os elétrons dos átomos do metal.

b)     Apenas os elétrons da camada de valência do metal.

c)     Quaisquer elétrons dos átomos do metal.

d)     Somente os elétrons do subnível de maior energia do metal.

36) (UFAL) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:

a)     6A.

b)     3A.

c)     2A.

d)     1A.

37) Durante a fervura da água, são rompidas:

a)     Ligações covalentes.

b)     Ligações iônicas.

c)     Interações tipo pontes de hidrogênio.

d)     Interações tipo dipolo-dipolo.

e)     Interações tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.

39) (Unifor-CE) Uma Substância AB, sólida nas condições ambientes, é boa condutora da corrente elétrica quando no estado fundido ou em solução aquosa.  Pode-se afirmar que AB apresenta:

a)     Ligação covalente apolar.

b)     Ligação covalente polar.

c)     Ligação iônica.

d)     Pontes de hidrogênio.

e)     Forças de Van der Waals.

40) Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólidos e líquidos, estão associadas por pontes de hidrogênio?

a)     H₂

b)     CH₄

c)     HF

d)     PH₃

e)     NaH

41) Verifique se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F):

a) Os melhores condutores de eletricidade são os metais.

b) A presença de elétrons livres nos metais não permite a passagem de corrente elétrica.

c) Os compostos iônicos sólidos não conduzem eletricidade porque seus íons não conseguem movimentar-se.

d) O ponto de ebulição das substâncias moleculares é relativamente alto devido à força de atração elétrica entre suas moléculas.

e) Nos compostos iônicos e os metais, os pontos de fusão são elevados porque há forte atração elétrica entre suas partículas.

42) (MACK-SP) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17, será:

a)  XY₂.

b)  XY.

c)  X₂Y.

d)  X₂Y₃.

e)  X₃Y₂.

43) (PUC-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes normais:

a)  SO₃

b)  NaCl

c)  NH₃

d)  O₃

e)  H₂SO₄

44) (OSEC-79) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion e a fórmula X₂Y₃, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na última camada, respectivamente:

a)  2 e 3

b)  3 e 2

c)  2 e 5

d)  3 e 6

e)  5 e 6

45) (OSEC-SP) Dados os números atômicos dos elementos A (Z = 19), B (Z = 12), C (Z = 13) e D (Z = 16), as fórmulas corretas que representam alguns de seus compostos são:

a)     AD₂, BD, CD₂

b)     A₂D, B₂D₃, C₃D₂

c)     A₂D, BD, C₂D₃

d)     AD₂, BD₂, C₃D₂

e)     AD, B₂D, C₂D₃

46) (OSEC-78) Sabendo-se que o número atômico do fósforo é 15 e o do cloro é 17, a fórmula de um provável composto entre estes dois elementos será:

a) PCl.

b) PCl₂.

c) PCl₃.

d) P₂Cl.

e) P₂Cl_3.

47) (OSEC-79) Um elemento possui a seguinte configuração eletrônica: 2-8-8-2. Este elemento:

a) É um não-metal.

b) Forma um íon com carga +2.

c) Pode receber dois elétrons.

d) Forma um íon negativo.

e) Possui a configuração eletrônica de um gás nobre.

48) As camadas de valência dos átomos A e B apresentam, respectivamente, as configurações: A: 3s² 3p¹; B: 2s² 2p⁴. Entre esses átomos forma-se um composto:

a) Iônico, cuja fórmula é A₄B.

b) Molecular, cuja fórmula é A₄B.

c) Iônico, cuja fórmula é A₂B₃.

d) Molecular, cuja fórmula é A₂B₃.

49) (MACKENZIE-SP) Um elemento A que possui a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s²:

a) Apresenta 3 elétrons na camada de valência.

b) Combina-se com átomos do elemento B (Z = 7) formando um composto A₃B₂.

c) Apresenta tendência em receber 6 elétrons.

d) É um gás nobre.

e) Combina-se com átomos do elemento D (Z = 9) formando um composto A₂D.

50) (Osec-SP) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formando íons com número de carga:

a) +1 e –1

b) –1 e +2

c) +2 e –1

d) –2 e –2

e) +1 e –2

51) (PUC-SP-79) Na estrutura do cloreto de sódio encontramos um aglomerado de:

a) Cátion e ânions

b) Macromoléculas

c) Íons hidratados

d) Átomos independentes

e) Moléculas diatômicas

52) (Mack) Uma das afirmativas seguintes não é característica do sólido formado entre os elementos 17 e 19:

a) É um bom condutor de eletricidade.

b) Os átomos dos elementos 17 e 19 neste sólido estão presentes na razão de 1:2.

c) Ele funde a um a temperatura muito maior que a do ambiente.

d) Ele é um bom condutor de eletricidade quando fundido.

e) Quando atingidos por uma pancada seca, os cristais desse sólido quebram-se com facilidade, produzindo fragmentos com faces paralelas.

 53) (UFRN) O composto formado a partir das subs­tâncias cálcio e cloro deve apresentar fórmula, ligação química e estado físico, respectivamente:

a) CaCo, iônica, sólido.

b) CaCl₃, covalente, líquido.

c) Ca₂Cl, metálica, gasoso.

d) CaCo, iônica, líquido.

e) CaCl₂, iônica, sólido.

54) (CESGRANRIO) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente:

a) XY e ligação covalente apolar.

b) X₂Y e ligação covalente fortemente polar.

c) XY e ligação covalente coordenada.

d) XY₂ e ligação iônica.

e) XY e ligação iônica.

55) (UFES) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HCl, NH₃ e NaCl são, res­pectivamente:

a)     iônica, covalente, iônica.

b)     covalente, iônica, iônica.

c)     iônica, covalente, covalente.

d)     covalente, covalente, iônica.

e)     iônica, iônica, covalente.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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