REVISÃO SEMESTRAL DO 2º ANO
- PARTE 1
01. (UFPR-2005). Considere as três
soluções aquosas abaixo, todas à pressão de 1 atm.
Solução A = solução 0,1 mo1.L – 1de
glicose.
Solução B = solução 0,1 mol.L – 1de
ácido nítrico.
Solução C = solução 0,3 mol.L – 1de
de nitrato de cálcio.
Assinale a alternativa INCORRETA.
a) A solução C é a que
apresenta maior pressão de vapor.
b) A solução A
apresenta a menor temperatura de ebulição.
c) A solução B
apresenta uma temperatura de congelamento maior que a da solução C.
d) Todas as soluções
apresentam ponto de congelamento inferior a O° C.
e) Todas as soluções
apresentam ponto de ebulição superior a 100° C.
02. (UFPR-2005). A água sanitária
comercial é uma solução diluída de hipoclorito de sódio (NaClO),
obtida ao se passar gás cloro por uma solução concentrada de hidróxido de
sódio, de acordo com a seguinte reação:
Cl2
(g)
+ 2NaOH (aq) → NaCl
(aqj + NaClO (aq) + H2O (l)
Com relação à reação acima, é correto
afirmar:
a) O cloro sofre um
desproporcionamento, ou seja, uma auto-oxirredução.
b) O hidróxido de
sódio é agente oxidante.
c) O hidróxido de
sódio é agente redutor.
d) A reação não é do
tipo redox.
e) A reação trata de
um equilíbrio de precipitação.
03. (UFPR-2005). A substância
representada pela fórmula estrutural abaixo é bastante utilizada nos
laboratórios de química. Em virtude do seu comportamento, essa substância deve
ser secada a 105° C antes de sua utilização.
Massas atômicas:
C = 12; H = 1; O = 16; K = 39
Com base nessas informações, assinale a
alternativa correta.
a) Uma massa de 25,5 g
dessa substância, quando dissolvida completamente em água suficiente para
formar 500 mL de solução, constitui-se numa solução de concentração 0,25 mol.L –
1.
b) A molécula dessa
substância é constituída por 8 átomos de carbono, 4 átomos de oxigênio, 1 átomo
de hidrogênio e 1 átomo de potássio.
c) O nome oficial
dessa substância é 1,2-benzoato ácido de potássio, um conhecido conservante
para produtos alimentícios.
d) A molécula
apresentada está estruturalmente incorreta. Faz ligação química que contraria
os princípios da química.
e) Considerando as
massas atômicas dos átomos que a compõem, uma molécula dessa substância deve
apresentar uma massa de 204 g.
04. (UFPR-2005). De acordo com a
reportagem ”O fim do começo” (Veja, ed. 1857, 09 jun. 2004), “não se vislumbra
o fim da era do petróleo. Mas, claramente se encerrou o fim do começo do
domínio dos combustíveis fósseis como matriz energética primordial da
civilização”. Verifica-se o fato de que é crescente a participação das fontes
alternativas de energia na matriz energética mundial. Com relação às fontes
alternativas de energia, considere as seguintes afirmativas:
I. O principal
composto presente no gás natural é o metano.
II. A conversão
biológica de cana-de-açúcar ou de milho produz metanol, um combustível líquido
amplamente utilizado no Brasil.
III. A energia nuclear é
gerada pela fusão do urânio em reatores especialmente construídos para esse
fim.
IV.
O
hidrogênio promete ser o combustível do futuro; embora seja uma tecnologia
ainda pouco desenvolvida, é considerado um combustível limpo por produzir água
como produto de sua combustão.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as
afirmativas I e IV são verdadeiras.
b) Somente a
afirmativa I é verdadeira.
c) Somente a
afirmativa II é verdadeira.
d) Somente as
afirmativas II e III são verdadeiras.
e) Somente as
afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
05. (UFPR-2005). A solução de bromo
em tetracloreto de carbono apresenta coloração vermelha. Ao ser colocada em
presença da vitamina A, representada abaixo, essa solução torna-se incolor.
A descoloração deve-se:
a) À ocorrência de uma
reação de adição do bromo às ligações duplas.
b) À ocorrência de uma
reação de substituição na função álcool.
c) À substituição das
metilas vicinais do anel.
d) À substituição das
metilas da cadeia aberta.
e) Ao caráter básico
do composto.
06. (UFPR-2005). A ordem dos
reagentes é um fator determinante para se obter o produto desejado. Um exemplo
disso é a reação do tolueno com os reagentes I e II, nas seqüências mostradas
abaixo.
Considerando que os reagentes na operação 1
são HNO3 / H2SO4; e que os reagentes na
operação II são KMnO4 / OH – / calor, em seguida H3O,
assinale a alternativa correta.
a) Os produtos em B
são ácido o-nitrobenzóico e ácido p-nitrobenzóico; o produto em D é o ácido
m-nitrobenzóico.
b) Os produtos B e D
são iguais.
c) Os produtos em B
são ácido o-nitrobenzóico e ácido p-nitrobenzóico; o produto em D é o m-nitrotolueno.
d) Os produtos em B
são o-nitrotolueno e p-nitrotolueno; o produto em D é o m-nitrotolueno.
e) O produto em B é o
ácido m-nitrobenzóico; os produtos em D são ácido o-nitrobenzóico e ácido
p-nitrobenzóico.
07. (UFPR-2005). Numere a coluna da
direita com base nas informações da coluna da esquerda.
(1) Doa próton (teoria protônica) (
) ácido de Arrhenius
(2) Recebe um par de elétrons ( ) base de Lewis
(3) Ácido segundo a teoria aquosa ( ) ácido de Brônsted-Lowry
(4) Recebe próton (teoria protônica) (
) ácido de Lewis
(5) Doa par de elétrons (
) base de Brönsted-Lowry
Assinale a seqüência correta da coluna da
direita, de cima para baixo.
a) 3, 5, 1, 2, 4
b) 5, 3, 2, 1, 4
c) 5, 2, 1, 4, 3
d) 3, 5, 2, 1, 4
e) 1, 4, 3, 2, 5
08. (UFPR-2005). Temos volumes
iguais de dois gases diferentes, A e B, na mesma temperatura e pressão. A
amostra do gás A tem massa igual a 1,60 g e a amostra do gás B tem uma massa
igual a 3,35 g. Supondo que o gás A seja o oxigênio, qual é a massa molar do
gás B? (Considere: massa atômica do oxigênio = 16 uma)
a) 67,00 g/mol
b) 71,00 g/mol
c) 33,50 g/mol
d) 70,05 g/mol
e) 16,00 g/mol
09. (UFPR-2005).Considere os
seguintes sistemas:
I. Gelo, água e óleo.
II. Água com gás e
gelo.
III. Gelo, óleo,
salmoura leve e granito.
O número de fases de cada um é,
respectivamente:
a)
I-3; II-3; III-6.
b)
I-4; II-2; III-4.
c)
I-3; II-3; III-4;
d)
I-2;II-2;III-5.
e)
I-3; II-2; III-4.
10. (UFPR-2005). Considere a reação
abaixo e as afirmativas sobre ela, a seguir.
K2Cr2O7
+ SnCl2 + HCl
→ KCl
+ CrCl3 + SnCl4 + H2O
I. A seqüência correta
dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que
aparecem na reação acima, é 1, 3, 14, 2, 2, 3, 7.
II. O agente redutor é
o dicromato de potássio.
III. O ácido clorídrico
é o agente oxidante.
IV.
O
estanho oxida-se e o cromo reduz-se.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as
afirmativas I e IV são verdadeiras.
b) Somente a
afirmativa II é verdadeira.
c) Somente as
afirmativas II e IV são verdadeiras.
d) Somente a
afirmativa I é verdadeira.
e) Somente as afirmativas
II e III são verdadeiras.
11.
(ERSHC-2005).
Deseja-se verificar a qualidade do ácido sulfúrico da bateria de 1 automóvel.
Para titulação de 40 mL do mesmo, foi utilizado hidróxido de potássio 0,1. Com
base no texto, julgue os itens:
0 0
|
O
hidróxido de potássio é a espécie tritante ou titulante, por isso fica na
bureta.
|
1 1
|
No ponto de equivalência foram gastos 60
mL de base.
|
2 2
|
O processo corresponde a uma titulação
por neutralização do tipo ALCALMETRIA.
|
3 3
|
Foram consumidos 0,006 mols de ácido para
se chegar ao ponto de equivalência.
|
4 4
|
Adotando a molaridade de 0,8 M como ideal
para ácidos de baterias, podemos afirmar que o ácido analisado está dentro
dos padrões.
|
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
ESTAS QUESTÕES COM RESPECTIVOS GABARITOS ESTÃO NO SITE:
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