1.
(FEI-SP-
Adaptada). Explicar por que o íon
sódio (Na+1)
é muito mais estável que o átomo de
sódio (NaO).
2. (UFF-RJ). Para que um átomo neutro de
cálcio se transforme no íon Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons;
b) receber dois prótons;
c) perder dois elétrons;
d) perder dois prótons;
e) perder um próton.
3.
(UFRGS-RS-
Adaptada). Ao se compararem os íons K+1 e Br-1 com os
respectivos átomos neutros de que se
originaram, pode-se verificar que:
a) houve manutenção
da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de
elétrons permanece inalterado.
c) o número de
prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são
provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion
originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.
4.
(Mackenzie-SP).
Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram
configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:
(Dados:
número atômico S = 16; K = 19.)
a) o enxofre receba
2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6
elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2
elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba
6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba
2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
5.
(U.
Católica Dom Bosco-MS). Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui
forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
6.
(Fuvest-SP).
Considere os íons isoeletrônicos: Li+1, H+1, B+3 e Be+2 (números
atômicos: Li = 3; H = 1; B = 5; Be = 4). Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a
resposta.
7.
(UFF-RJ). Dois ou mais íons ou, então,
um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies
isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-
1, Na+1, Mg+2
e Al+3, conclui-se
que:
a) a espécie Mg+2 apresenta o menor raio iônico;
b) a espécie Na+1 apresenta o menor raio iônico;
c) a espécie F-1 apresenta o maior raio iônico;
d) a espécie Al+3 apresenta o maior raio iônico;
e) a espécie Na+1 apresenta o maior raio iônico.
08.(Esal-MG). Os íons Ca+2, Mg+2 e K+1 estão
intimamente relacionados com as características químicas do solo agrícola,
sendo importantes para a nutrição das plantas. (Números atômicos: Ca
=
20, Mg = 12, K = 19.) Das afirmativas
abaixo, a correta é:
a) Ca+2 e K+1 são isoeletrônicos.
b) Ca+2 e Mg+2 são isoeletrônicos.
c) Mg+2 e K+1 são isoeletrônicos.
d) Ca+2, Mg+2 e K+1 são isoeletrônicos.
e) Ca+2, Mg+2 e K+1 apresentam o
mesmo raio.
9.
(Acafe-SC).
Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos
íons Na+1 e
Cl-1 é
2,76 Å, e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å.
Portanto, o raio do íon sódio é:
10. (PUC-RS). Responda
a esta questão a partir da tabela a seguir, que apresenta os raios atômicos e iônicos de alguns
elementos genéricos.
11. (U. CatólicaDomBosco-MS). Para
adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
12. (UFRRJ). Os
íons são formados a partir das propriedades dos elementos químicos. Observe as propriedades periódicas e as
configurações eletrônicas dos elementos abaixo e indique o íon que será formado
a partir de cada um deles.
a) Cl
b) Ca
c) Zn
d) K
e) n.r.a
13. (U. F. Santa Maria-RS). O elemento titânio (Z = 22) tem,na sua camada de valência,
a) 2 elétrons em
orbitais d.
b) 6 elétrons em
orbitais p.
c) 2 elétrons em
orbitais p.
d) 2 elétrons em
orbital s.
e) 4 elétrons em
orbitais d.
14. Em um composto,
sendo A o cátion, B o ânion e A3B2 a fórmula, provavelmente os átomos A e B, no
estado normal, tinham, respectivamente, os seguintes números de elétrons periféricos:
a) 3 e 2
b) 2 e 3
c) 2 e 5
d) 3 e 6
e) 5 e 6
15. (UFPA). Sejam
os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos
afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a) YX2
b) Y3X2
c)
Y2X
d) YX
e)
N.R.A
16 (Unicamp-SP). Mendeleyev,
observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos
e de alguns de seus compostos, elaborou a Tabela Periódica. O mesmo raciocínio
pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos raios
iônicos, dos íons dos metais alcalinos e acalino-terrosos, estão faltando os
dados referentes ao Na+1
e ao
Sr+2. Baseando-se nos valores da
tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos desses cátions.
17. Um elemento X
possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração
eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação
iônica entre esses dois elementos resulta o composto
de fórmula molecular:
a)
XY
b)
X2Y
c)
XY2
d)
X2Y2
e)
N.R.A
18. (FATEC-2009). Considere as seguintes
informações sobre os elementos X e O.A combinação de X e O pode formar
substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.
a)
NO e CO.
b)
CO
e CO2
c)
CO
e SO2
d)
SO3 e SO2
e)
NO2 e SO2
19.
(UFC-1999).
Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de
cálcio, CaCO3, e hidroxiapatita, [Ca10(PO4)6(OH)2]. Apesar de serem a
composição do corpo humano de maior dureza, os dentes são atacados
por ácidos, originando as cáries. Quando regularmente utilizadas, as pastas de dentes
contendo íons fluoretos
(F-
1) ocasionam a
substituição dos íons
hidroxilas da hidroxiapatita, formando
a
fluoroapatita [Ca10(PO4)6F2]. Essa
substância apresenta maior dureza e é menos susceptível
ao ataque ácido, tornando os dentes mais resistentes às cáries.
Assinale a alternativa
que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.
a)
dureza e acidez são consideradas, respectivamente,
exemplos típicos de propriedades química e física das substâncias.
b)
os íons hidroxilas liberados da reação
da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com os íons carbonatos, formando o [CO3(OH)2].
c)
os íons fluoretos participam da molécula da
fluoroapatita, através de ligações covalentes apolares com os átomos de cálcio.
d)
os íons fluoretos formam ligações iônicas mais
fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a sua elevada densidade de carga negativa.
Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo,
portanto, o mais reativo.
e)
nenhuma resposta é
correta.
20.
(UFC-2003). O cabelo humano é
composto principalmente de queratina, cuja estrutura protéica varia em função
das interações entre os resíduos aminoácidos terminais, conferindo diferentes
formas ao cabelo (liso, ondulado, etc). As estruturas relacionadas abaixo
ilustram algumas dessas interações específicas entre pares de resíduos
aminoácidos da queratina. Assinale a alternativa que relaciona corretamente as
interações específicas entre os resíduos 1–2, 3–4 e 5–6, respectivamente.
a)
Ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio.
b)
Ligação iônica, interação dipolo-dipolo e ligação covalente.
c)
Ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
d)
Interação dipolo-dipolo induzido, ligação covalente
e ligação iônica.
e)
Ligação de hidrogênio, interação dipolo induzido-dipolo e ligação covalente.
21.
(UFC-2003).
Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas
drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar: um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha.
Já os íons brometos (Br–1), presentes nos cristais de
brometo de sódio, NaBr, são incolores; o sódio metálico (Na) reage violentamente com
água (H2O), enquanto os íons Na+1 são estáveis em meio aquoso [Na+ (H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os
íons cloretos (Cl–1),
presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade.
Assinale a alternativa correta.
a)
os raios iônicos dos ânions são menores do que os
dos respectivos átomos neutros que os originam.
b) as propriedades
dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
c)
as energias de ionizações dos íons são idênticas às
dos respectivos átomos de origem.
d)
os
íons sódio hidratados [Na+ (H2O)n]
constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.
e)
a energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro,
posto que seu raio atômico é maior.
22. (UFC-2003). A água apresenta-se no
estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição
a uma temperatura que é cerca de 200oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto
teoricamente, na ausência
das ligações de hidrogênio.Com relação às ligações
de hidrogênio, assinale
a alternativa correta.
a) ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado
covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
b) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma
molécula de água, que têm carga
parcial negativa, e o átomo de oxigênio
de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
c) no estado sólido,
as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em
efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.
d) quanto maior for
a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a
densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a
extremidade positiva da outra molécula.
e) são interações muito mais fortes do que as ligações
covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química
dos seres vivos.
23.
(UFC-2003). Compostos de
zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO),
um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos
e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido
de zinco (ZnO2), utilizado em desodorantes, tem a capacidade
de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na
sudorese. Assinale a alternativa correta.
a) as fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e
do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente.
b) o óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies
químicas alotrópicas e isoeletrônicas.
c) nos
compostos ZnO e ZnO2, os respectivos
estados de oxidação do zinco e do oxigênio são
idênticos.
d) o óxido de zinco e o peróxido
de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos.
e) a configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10.
24.
(UFMG-2001). Este quadro
apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de
sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera:
Considerando-se essas
propriedades e os modelos de ligação química
aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que:
a)
a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca
que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração
entre três ânions.
b) as ligações
químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado
sólido.
c)
o cloreto de alumínio tem um forte caráter
molecular, não sendo puramente iônico.
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion
para um ânion.
e)
nenhuma resposta é
correta.
25. (UFMG-2005). Nas figuras I e II, estão
representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química:
 |
26.
(UFPB-2006). É importante
ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula
molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na
fórmula molecular
[ Pt(NH3)2Cl2], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui
atividade anti-cancerígena.
Os elementos
químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de
eletronegatividade
desses elementos são apresentados na tabela a seguir:
A partir das
informações apresentadas, considere as afirmativas abaixo sobre os compostos A e B.
I.
A
ligação Pt - NH3 resulta da doação do
par de elétrons do nitrogênio para a platina.
II. Todas as ligações
em A e B são, predominantemente, iônicas.
III.
Todas as ligações em A e B são, predominantemente, covalentes.
IV. A ligação Pt - Cl
é, exclusivamente, covalente. Dessas afirmativas, são verdadeiras apenas:
a) I e III
b)
I e II
c)
I e IV
d)
II e IV
e)
III e IV
PELO
PROFESSOR EUDO ROBSON
O gabarito se encontra no site:
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