REVISÃO
DO SEMESTRE PARA O ENEM – PARTE 3
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
42- (UNICAP-2004) X é isótopo de W, isótono de Y,
e tem número de massa 41. W é isóbaro de Y e tem 22 nêutrons. Responda a esta
questão, sabendo que o cátion bivalente de X tem 18 elétrons.
(Convenção: 1o elétron de cada orbital = -1/2)
0-0) X tem 21 nêutrons.
1-1) Os números quânticos do elétron mais
energético do átomo Y são: n = 3,
l = 2, m = + 2
e s = -1/2.
2-2) O átomo Y está localizado no grupo 3 da tabela
periódica.
3-3) O átomo W apresenta um total de oito elétrons com número quântico magnético zero
(0).
4-4) O átomo Y, nas condições ambiente, é um não metal sólido.
43- (UNICAP-2003) Preencha, na coluna I, a(s)
quadrícula(s) correspondente(s) à(s) proposição (ões) correta(s) e, na coluna
II, a(s) quadrícula(s) correspondente(s) à(s) proposição(ões) errada(s).
0-0) Os metais apresentam, em geral, densidade superior ao dos ametais.
1-1) A dureza e a tenacidade dos
metais são superiores à dureza e à tenacidade dos ametais.
2-2) Os metais, como regra, conduzem muito bem o calor e a eletricidade.
3-3) Podemos encontrar ametais com brilho que é uma característica
metálica.
4-4) De maneira geral, os metais apresentam P.F. e P.E superiores aos
dos não metais.
44- (UFPE-2007) O elemento químico de número
atômico 23 pode formar íons relativamente estáveis com números de oxidação +2,
+3, +4 e +5. Sobre este elemento, analise as afirmativas abaixo.
0-0) É um elemento do 4º período da Tabela
Periódica.
1-1) Não possui elétrons em orbitais d.
2-2) O estado de oxidação +5 deve ser o mais
estável.
3-3) Em sua forma neutra, o elemento tem 3 elétrons desemparelhados.
4-4) De todos os íons, apenas o de estado de oxidação +3 não tem
elétrons desemparelhados.
45- (UEMS-2005) Um átomo neutro, gasoso e no seu menor estado energético apresenta, na
sua camada mais externa, a configuração eletrônica 4s2 4p1.
Com relação a esse átomo, é correto afirmar que:
a)
o átomo é um ametal.
b)
o átomo é um metal de transição.
c)
o átomo apresenta a seguinte configuração
eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1.
d)
o átomo possui número atômico igual a 21.
e)
o átomo pertence à família 3A e está no quarto
período.
46- (UCS-2007) O silício apresenta propriedades distintas que
variam com a temperatura. Em temperaturas abaixo de -100°C , é isolante, e, em
temperatura ambiente, é um condutor pobre – daí o nome de semicondutor. A
condutividade elétrica desse elemento pode ser aumentada até 100.000 vezes pela
adição de pequenas quantidades de impurezas apropriadas, no processo chamado
dopagem. São exemplos dessas impurezas o fósforo, o arsênio, o antimônio, o
boro, entre outros. Devido a esse processo, o silício pode ser utilizado como semicondutor
em aparelhos eletrônicos.
Em relação aos elementos químicos citados no texto
acima, é correto afirmar que:
a)
o fósforo, o arsênio e o antimônio encontram-se no
mesmo período da tabela periódica.
b)
o silício possui número atômico 28,1.
c)
o boro encontra-se no primeiro período da tabela
periódica e na família periódica 13.
d)
o fósforo e o antimônio
encontram-se na família periódica 15.
e)
o boro e o silício são classificados como elementos
de transição.
47- (UNISC-2006) Os elementos químicos Potássio,
Cobre, Rubídio e Prata têm em comum:
a)
pertencer ao mesmo período da tabela periódica.
b)
pertencer ao mesmo grupo da tabela periódica.
c)
o mesmo tamanho de raio atômico.
d)
apresentar um elétron na camada mais externa.
e)
ser metais terrosos.
48- (PUC-RS-2006) Comparando o cloro e o sódio, os
dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é correto afirmar que:
a)
o cloro tem menor energia de ionização.
b)
o sódio tem raio atômico maior.
c)
o sódio tem maior afinidade eletrônica.
d)
os íons de ambos são isoeletrônicos.
e)
ambos pertencem
ao mesmo grupo
da tabela periódica.
49- (UCS-2006) Mendeleey, observando a periodicidade de
propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus
compostos, elaborou a tabela periódica.
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das
proposições abaixo sobre a tabela periódica.
(
) Os elementos pertencentes ao
grupo 1 são os que apresentam menor potencial de ionização.
(
) Os símbolos dos elementos
frâncio, rubídio e cádmio são, respectivamente, Fr, Ru e Ca.
(
) Os elementos pertencentes ao
grupo 18 são os que apresentam maior
eletronegatividade.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os
parênteses, de cima para baixo.
a)V – F – F.
b)V – V – V.
c)F – F – F.
d)V
– V – F.
e)V – F – V.
50- (UNICENTRO-2006) Em 1905, Albert Einstein
explicou, através de uma equação matemática simples, porque alguns metais,
quando iluminados, perdiam elétrons da superfície e adquiriam carga positiva.
Este efeito fotoelétrico tem muitas aplicações práticas como, por exemplo, os
abridores de porta automática do tipo “olho elétrico”. A energia necessária para remover um elétron
de um átomo neutro no estado gasoso é a Energia de Ionização. O gráfico a
seguir representa a primeira energia de ionização de alguns elementos químicos.
Com base no gráfico, é correto afirmar:
a)
O átomo de hélio é o que apresenta maior facilidade
em perder um elétron.
b)
Átomos que apresentam camada de valência completa
têm menor energia de ionização.
c)
É mais fácil retirar um elétron do átomo de boro
que do átomo de oxigênio.
d)
O elétron a ser retirado do átomo de nitrogênio
está em um nível mais energético que do átomo de carbono.
e)
Os elétrons mais difíceis de serem retirados são os
dos átomos de lítio e sódio.
51- (UEPG-2006) O subnível de maior energia para
o átomo do elemento genérico X, no estado fundamental, é 5p4. Com base
nesta informação, analise as proposições abaixo e assinale o que for correto
sobre o elemento X.
(01) Pertence à família dos calcogênios e localiza-se nº 5 o período da
tabela periódica.
(02) No estado fundamental, apresenta 54 elétrons.
(04) Ao ionizar-se, forma principalmente ânions
divalentes.
(08) Apresenta número atômico igual a 52.
(16) Possui elevada afinidade eletrônica.
52- (UTFPR-2006) Os fogos de artifícios, que
iluminam as noites festivas, apresentam elementos químicos que possuem
elétrons, os quais são excitados com a explosão da pólvora. O retorno do
elétron ao estado fundamental emite um quantum de energia luminosa ou outra
radiação eletromagnética. As diferentes cores dos fogos artifícios são
provenientes da combustão do clorato ou perclorato de potássio combinados com
sais de metais, como: nitrato, carbonato ou sulfato de estrôncio que, após
excitação, emitem luz com coloração vermelha; nitrato, clorato ou carbonato de
bário (emitem luz verde); nitrato de magnésio (luz branca); carbonato ou
sulfeto de cobre II (luz verde) e carbonato de sódio (luz amarela).
Considerando os elementos químicos que formam as
substâncias citadas no texto, analise as proposições:
I.
Entre os três elementos metálicos citados no texto,
pertencentes à mesma família, o magnésio apresenta menor raio atômico.
II.
O elemento químico que emite luz de coloração
amarelada, quando o elétron retorna ao seu estado fundamental, apresenta maior
potencial de ionização que o cloro.
III.
Os elementos químicos sódio e potássio apresentam
um elétron na camada de valência.
IV.
Os dois elementos químicos, os quais formam os
ânions que sofrem combustão, pertencem à família dos halogênios.
V.
Entre os ânions citados no texto, somente um destes
ânions é formado por dois elementos químicos diferentes que pertencem à mesma
família da tabela periódica.
Assinale a alternativa que
contém todas as proposições corretas.
a)I, II e IV.
b)I, III e V.
c)I, III e IV.
d)II,
III e IV.
e)II, III e V.
53- (USS-2006) Assinale a alternativa que apresenta os elementos
químicos O, K, Ca, Na, Mg, Aℓ e Si em ordem crescente de raio atômico.
a)
Ca < Na < Mg < K < Aℓ < O < Si.
b)
O < Si < Aℓ < Mg < Na < Ca < K.
c)
K < Ca < Na < Mg < Al < Si
d)
O < Aℓ < K < Mg < Na < Ca < Si.
e)
Mg < Al < Na < Si < Ca < O < Ca.
54- (PUC-SP-2006) Cobre e zinco são metais de
larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um tal avermelhado, bastante
maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta
condutividade. É também encontrado emtubulações de água, devido à sua baixa
reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o
bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm³ a 20°C .O zinco é um metal cinza
bastante reativo. É utilizado como revestimento de peças de aço e ferro,
protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria de
pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de
7,14 g/cm3 a 20°C .Pode-se
afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é mais
bem explicada:
a)
Pela maior reatividade do zinco em relação ao
cobre.
b)
Pela diferença do raio atômico do cobre em relação
ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que ode
zinco.
c)
Pela diferença de massa atômica do cobre em relação
ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d)
Pelo posicionamento do zinco na tabela periódica,
no período imediatamente posterior ao cobre.
e)
Pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos
dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos
espaços vazios entre eles.
55- (UFAM-2007) Qual a opção cujas reações
químicas representam corretamente as respectivas energias de ionização e
afinidade eletrônica?
56- (UFAM-2007) Com relação ao elemento sódio
(Z=11) são feitas as seguintes afirmações:
I.
É um metal alcalino.
II. É menos eletropositivo que o estrôncio (Z=38).
III. Tem maior volume atômico que o lítio (Z=3).
IV.
É menos denso que o magnésio (Z=12).
V. Tem menor ponto de fusão que o lítio.
São verdadeiras as afirmações:
a)Todas.
b)I e II.
c)I, II e III.
d)I
e III.
e)I, IV e V.
57- (UFAM-2007) Os metais zinco, cádmio e
mercúrio têm pontos normais de fusão e ebulição bem abaixo da média dos
elementos de transição. Isso se deve principalmente:
a) Ao fato de apresentarem seus orbitais(n)s e (n-1)d completamente preenchidos.
b)
Ao fato de pertencerem à mesma família periódica.
c)
Ao fato de serem metais especiais pouco oxidáveis.
d)
Ao fato de apresentarem
orbitais (N-1)d e (N)f preenchidos.
e)
Ao fato de pertencerem à mesma família e se
localizarem na fronteira com os semi metais.
58- (UEMS-2006) A classificação atual dos
elementos químicos é feita em períodos, ou seja, em sequências de suas
propriedades. Essas sequências ou períodos são dispostos na ordem crescente de
números atômicos dos elementos químicos. Aponte a veracidade (V) ou a falsidade
(F) das afirmações a respeito da tabela periódica:
( ) Os
elementos pertencentes ao grupo 17 são os que apresentam menor
eletronegatividade.
( ) Os
metais alcalinos apresentam os menores potenciais de ionização.
( ) Num mesmo período, o raio atômico do halogênio é
sempre maior que o do metal alcalino.
( ) Os símbolos dos elementos químicos: criptônio,
cádmio, arsênio são respectivamente, Cr, Cd, Ar.
Assinale a alternativa que
preenche corretamente os parênteses:
a)
V,V,F,F.
b)
V,F,F,V.
c)
V,F,V,F.
d)
F,V,F,F.
e)
F,F,V,F.
59- (UFPI-2006) As afinidades eletrônicas dos
elementos podem Ter valores negativos e positivos. Por exemplo, o flúor possui
afinidade eletrônica negativa enquanto que o sódio possui afinidade eletrônica
positiva.
Com base apenas nestas informações, assinale a
alternativa correta.
a)
Na- é mais estável do que o Na.
b)
F- é mais estável do que o F.
c)
F e o Na possuem energias de ionização iguais.
d)
A afinidade eletrônica do F é menor do que a do Na.
e)
A energia de ionização do F é menor do que sua
energia de afinidade eletrônica.
60- (URCA-2006) A afinidade eletrônica do
Berílio (4Be) é menor que a do Lítio (3Li). Marque a
opção que julgar correta para explicar esse fato.
a)
Isso ocorre porque o raio atômico do Berílio é
menor que o do Lítio.
b)
Isso ocorre devido a configuração eletrônica do
Berílio ser 1s2 2s2 enquanto que a do lítio ser 1s2 2s1, fazendo com que o berílio
tenha uma maior estabilidade eletrônica.
c)
Isso ocorre porque o Lítio é um metal alcalino
d)
Isso ocorre porque o Berílio é um não metal.
e)
Isso ocorre porque a afinidade eletrônica depende
do número atômico e o lítio tem menor número atômico.
61- (UFC-2006) Considere um átomo X com as seguintes energias de
ionização (EI):
Baseado nos valores sucessivos de energia de
ionização (EI), é correto afirmar que:
a)
átomo X é um alcalino terroso.
b)
átomo X possui quatro elétrons na camada de
valência.
c)
segundo e terceiro elétrons são removidos de um
mesmo orbital.
d)
Os dois primeiros elétrons removidos pertencem a um
mesmo orbital.
e)
Os quatro elétrons removidos do átomo X estão
localizados no mesmo orbital.
62- (UFTM- 2007) Considere as seguintes
afirmações quanto às propriedades dos elementos:
I. o fósforo apresenta maior afinidade eletrônica do que o cloro;
II. o raio atômico do magnésio é
maior do que o do nitrogênio;
III. a primeira energia de ionização do cálcio é menor que a do berílio;
IV. a configuração eletrônica da camada de valência do iodo é igual a 5s25p5;
V. o Ti4+ e o Ar
são espécies isoeletrônicas.
São corretas somente as afirmativas
a)
I, II, III e IV.
b)
I, II e IV.
c)
I, III e V.
d)
II, III, IV e V.
e)
III, IV e V.
63- (UNICAP- 2007) Marque na coluna I as
afirmativas verdadeiras e na coluna II as falsas.
0-0) O número de camadas eletrônicas é diretamente proporcional ao raio
atômico.
1-1) Potencial de ionização é a energia necessária para retirar um
elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
2-2) Quanto maior a eletronegatividade de um metal, maior
seu
raio atômico.
3-3) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
4-4) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande
afinidade eletrônica.
64- (UNICAP- 2004) Um íon de um átomo X é isoeletrônico de Y-:
0-0) Se Y pertencer ao grupo 17,
X poderá ser um alcalino terroso.
1-1) O íon de X poderá ter configuração ns2
np6.
2-2) X e Y não podem pertencer ao mesmo período.
3-3) Y pode pertencer a um período antecedente de
X.
4-4) X sempre terá raio atômico maior que Y.
65- (UNICAP- 2004) As 1as, 2as e 3as energias de ionização
de elementos distintos A, B, C e D são, respectivamente, em ev:
0-0) A e B podem pertencer ao mesmo
grupo da tabela periódica.
1-1) A, B, C e D podem pertencer ao mesmo período da tabela periódica.
2-2) B poderá ser um metal alcalino.
3-3) O composto formado por C e cloro terá fórmula CCℓ2 e será eletrovalente.
4-4) O elemento A é um halogênio.
66- (UNICAP-2003) Marque na coluna I as
afirmativas verdadeiras e na coluna II as falsas.
0-0) Todo elemento terminado em ns2 é
metal alcalino terroso.
1-1) Os metais alcalinos apresentam
distribuição eletrônica externa igual a ns1 (n-1).
2-2) A passagem (n-1)s2 nd9 para (n-1)s1 nd10 é
conferida por questão de estabilidade.
3-3) O 19K funde a temperaturas mais
elevadas que o 3Li.
4-4) Os elementos do quarto período apresentam elétrons na camada N.
67- (UFPE-2007) Sobre os elementos químicos H
(Z=1) e Li (Z=3), podemos dizer que:
0-0) São ambos metais alcalinos, uma vez que
apresentam configuração eletrônica na camada de valência do tipo ns1.
1-1) Ambos formam íons monovalentes positivos.
2-2) O raio atômico do Li é maior que o do H.
3-3) A
primeira energia de
ionização do Li
é maior que a do H.
4-4) O H é capaz de formar um íon
negativo estável, e o Li não.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
A REVISÃO COMPLETA COM O GABARITO
ESTÃO DISPONÍVEIS NO SITE:
Sem comentários:
Enviar um comentário