REVISÃO SEMESTRAL PARA O ENEM -
PARTE 4
LIGAÇÕES QUÍMICAS
68- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas,
sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.
A partir desses resultados, pode-se classificar os
compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:
a)
molecular, covalente e metálico.
b)
molecular, covalente e iônico.
c)
covalente, molecular e iônico.
d)
covalente, metálico e iônico.
e)
iônico, covalente e molecular.
69- (MACKENZIE-2006) A condutibilidade elétrica é
boa:
a)
no cloreto de sódio sólido.
b)
no açúcar de cana sólido.
c)
na água pura líquida.
d)
na solução aquosa de açúcar e cana.
e)
na solução aquosa de cloreto de sódio.
70- (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ2,
Na2S, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas,
respectivamente por ligações:
a)
Covalente, iônica, iônica e covalente.
b)
Covalente, iônica, covalente e iônica.
c)
Covalente, covalente, iônica e iônica.
d)
Iônica, covalente, iônica e covalente.
e)
Iônica, iônica, covalente e covalente.
71- (UFC-2007) A energia de rede (U) para um composto iônico MX
pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:
MX(s) ¦ M+(g)
+ X-(g)
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCℓ, CaF2,
CaCℓ2, LiF e LiCℓ. Com base nas informações, assinale a alternativa
correta.
a)
Todos os compostos
apresentados são espécies apolares.
b)
A temperatura de fusão do LiCℓ é maior que a temperatura
de fusão do LiF.
c)
A temperatura de fusão do NaF é menor que a
temperatura de fusão do NaCℓ.
d)
O módulo da energia de rede do LiCℓ é maior que o
módulo da energia de rede do LiF.
e)
O módulo da energia de rede do CaF2 é
maior que o módulo da energia de rede do CaCℓ2.
72- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma
substância:
a) iônica, com estrutura cristalina.
b) iônica, com estrutura molecular.
c) molecular, com estrutura cristalina.
d) molecular, com estrutura molecular.
73-
(UEMS-2006) Da combinação de um elemento
químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17),
obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:
a) AB e ligação iônica.
b) A2B e ligação iônica.
c) AB2 e ligação covalente.
d) AB2 e ligação iônica.
e) AB e ligação covalente.
74- (UFC-2006) Considere
um composto iônico do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X um halogênio. Com
relação a essa classe de compostos, assinale a alternativa correta:
a)
São espécies não eletrolíticas.
b)
São bons condutores de
corrente elétrica no estado sólido.
c)
Apresentam-se, no estado gasoso, em temperatura e
pressão ambientes.
d)
A energia reticular será maior (módulo) quanto
menor for o raio de haleto.
e)
São formados principalmente entre elementos com
eletronegatividades próximas.
75- (UFPE-2006) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos
químicos, analise as afirmativas abaixo.
1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar
ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na
parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável
deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.
Está(ão) correta(s) apenas:
a)3.
b)2.
c)1.
d)1 e 2.
e)2 e 3.
76- (UFPE-2004) Um composto iônico é geralmente
formado a partir de elementos que possuem:
a)
energias de ionização muito distintas entre si.
b)
elevadas energias de ionização.
c)
raios atômicos semelhantes.
d)
elevadas afinidades eletrônicas.
e)
massas atômicas elevadas.
77- (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a
coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos
halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases
halogênios como Cℓ2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio
e Césio com o gás Cℓ2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são,
respectivamente:
a)
LiCℓ2, NaCℓ, CsCℓ.
b)
LiCℓ, NaCℓ2, CsCℓ.
c)
LiCℓ2, NaCℓ2, CsCℓ2.
d)
LiCℓ3, NaCℓ3, CsCℓ3.
e)
LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.
78- (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB3 é constituído por
elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre.
Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”,
proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.
Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio,
assinale a alternativa INCORRETA:
a)
X é um metal de transição.
b)
A notação do íon é X2+.
c)
A fórmula do composto é PCℓ3.
d)
A e B são ametais do bloco p.
79- (UFU-2006) Dentre as
afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA.
a)
A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva
à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
b)
O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental
as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.
c)
Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se
afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que
resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.
d)
Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e
magnésio são isoeletrônicos.
80- (UEPG-2006) A formação
de ligações covalentes pode ser descrita em termos de interpenetração de
orbitais que, de acordo com a orientação espacial, origina ligações covalentes
dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a seguir quanto à presença de
ligações covalentes sigma e pi e assinale o que for correto.
I.
N2
II.
H2CO3
III. Cℓ2
(01) No composto I, há 1 ligação sigma e 2 ligações pi.
(02) No composto III, há 2 ligações sigma.
(04) No composto III, há 1 ligação pi.
(08) No composto II, há 3 ligações pi.
(16) No composto II, há 5 ligações sigma.
81- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.
a)
Ligação covalente dativa é a união entre átomos
estabelecida por pares de elétrons que são cedidos apenas por um dos átomos.
b)
Na molécula do tetracloreto de carbono, existem
quatro ligações apolares, mas os vetores se anulam. Conseqüentemente a molécula
é polar.
c)
Potencial de ionização ou energia de ionização é a
energia necessária para retirar um elétron de uma substância no estado gasoso.
d)
O elemento de número atômico 84 e o elemento com
distribuição eletrônica 1s22s22p63s1 pertencem às famílias dos calcogênios e dos
metais alcalinos, respectivamente.
e)
As propriedades ductibilidade, maleabilidade,
brilho e condutividade elétrica caracterizam o cobre e a prata.
82- (USS-2006) Dentre os compostos abaixo, indique qual deles
apresenta em sua fórmula 4 ligações covalentes normais e 1 dativa.
a)Na2SO4
b)N2
c)Ca(OH)2
d)HNO3
e)KHCO3
83- (UFAM-2007) Os nanotubos de carbono, como
ilustrado na figura baixo, são alvo de muitas pesquisas. Entre suas características
especiais conta-se a resistência mecânica superior a do ferro, densidade menor
que a do alumínio e estabilidade térmica no vácuo em valores em torno de 1400°C . Em relação às duas
primeiras características, podemos afirmar coerentemente, de forma simples, que
são devidos, respectivamente, a:
a)
Ligações dativas entre os átomos de carbono, que
são muito fortes, e ao grande volume do nanotubo em relação à sua massa.
b)
Ligações covalentes existentes entre os átomos de
carbono, e a pequena massa do nanotubo.
c)
Dificuldade em quebrar ligações covalentes em
relação à ligação covalente do ferro, e ao grande volume do nanotubo em relação
à sua massa.
d)
Ligação metálica dos átomos de carbono e a massa molecular
do carbono que é menor que a do alumínio.
e)
Ligações covalentes dos átomos de carbono aliada à
estrutura espacial única, e ao arranjo oco do nanotubo.
84- (UFMA-2007) No composto (NH4)2SO4 – Sulfato de
amônio –, o número de ligações covalentes e iônicas é, respectivamente:
a) 4 e 2.
b) 12 e 0.
c) 12 e 2.
d) 4 e 0.
e) 8 e 2.
85- (UEPG-2007) Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de
valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa
a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química. Sobre as
ligações químicas, assinale o que for correto.
(01) Em uma
molécula de HCℓ, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais
próximo do átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza
uma ligação apolar.
(02) A
ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência
entre os átomos que participam da ligação.
(04) O
comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que
participam da ligação.
(08) Uma
ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos
de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.
(16) Ligações
covalentes do tipo sigma (s) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de
outro átomo.
86- (UECE-2006) Na
composição química do repolho branco existe o isotiocianato de potássio, KNCS,
que em recente pesquisa revelou-se um grande aliado dos pulmões, porque participa
das reações que protegem as células de agentes agressores. A mais provável estrutura
deste composto é:
a)
K+[N=C=S]-
b)
K+[NºC=S]-
c)
K-N=C=S
d)
K+[N-CºS]-
87- (UPE-2007) As
afirmativas seguintes estão relacionadas com as ligações químicas. Assinale a
verdadeira.
a)
Os compostos iônicos típicos são constituídos por
íons atraídos eletrostaticamente, razão pela qual só conduzem a corrente
elétrica quando dissolvidos em água.
b)
Uma das características fundamentais das ligações
químicas, sejam elas metálicas, covalentes ou iônicas, é que são fortemente
orientadas no espaço.
c)
Os compostos formados por ligações covalentes são
geralmente gasosos, apolares e, em contato com água, não formam soluções
eletrolíticas.
d)
Os compostos ortoclorofenol e paraclorofenol
apresentam temperaturas de ebulição iguais, porque as moléculas dessas
substâncias não formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
e)
Dentre os gases nobres, o radônio apresenta a mais
alta temperatura de ebulição.
88- (UNIMONTES-2007) O trióxido de enxofre, SO3,
é utilizado para preparar ácido sulfúrico e encontra-se representado por três
possíveis estruturas, I, II e III.
Evidências
experimentais mostram que todas as ligações no SO3 são idênticas.
Sendo assim, sobre essas estruturas é CORRETO
afirmar que:
a)
os elétrons pi podem se deslocar entre os três
átomos de oxigênio.
b)
a estrutura I representa a formula mais estável do
trióxido de enxofre.
c)
a ligação química estabelecida entre os átomos de S
e O é iônica.
d)
o ângulo das ligações químicas não é o mesmo nas
três estruturas.
89- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.
a)
O fulereno C60 é considerado uma das
formas alotrópicas do carbono.
b)
A geometria molecular angular da água se deve aos
dois pares de elétrons não-ligantes do átomo de oxigênio.
c)
A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal
(ou pirâmide trigonal).
d)
A molécula de metano (CH4) é apolar, mas
a molécula de BeH2 é polar.
e)
Os íons NO2- e NO3- não possuem
a mesma geometria molecular.
90- (UNIFESP-2006) A geometria molecular e a
polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de
força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio,
dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que
apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
a)SO2 e H2S.
b)N2 e H2O.
c)NH3 e H2O.
d)N2 e H2S.
e)SO2 e NH3.
91- (FMCA-2006) Na decomposição do ácido
carbônico, formam-se duas substâncias conforme a reação:
H2CO3
(aq) → CO2 (g) + H2O (ℓ)
A B
Com referência ao exposto, são feitas algumas
afirmações:
I.
A substância A é apolar e possui geometria angular.
II. A substância B é polar e possui geometria angular.
III.
As substâncias A e B possuem
interações dipolo-dipolo.
IV.
A substância A possui geometria linear e a substância B possui interação chamada ligações
de hidrogênio.
Está correto o contido apenas em:
a)I.
b)I e II.
c)II e III.
d)II e IV.
e)II, III e IV.
92- (UFMA-2007) Assinale a alternativa que
contém, respectivamente, moléculas angular-polar e linear-apolar.
a)O3 e CO2.
b)HCN e N2O.
c)NOCℓ e O3.
d)N2O e CO2.
e)BeH2 e N2O.
93- (UFPB-2007) O fósforo é um elemento do grupo
15 da Tabela Periódica e um dos seus compostos é o H3PO4.
Em relação a esse composto, é correto afirmar que:
a) todas as ligações P–O são iguais.
b) apenas um átomo de hidrogênio é ionizável.
c) o átomo de fósforo usa orbitais híbridos dsp3.
d) todas as ligações O–H são do tipo covalente polar.
e) a molécula tem geometria octaédrica.
94- (UFRN-2007) A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:
a)CO2
b)SO2
c)CO
d)CH4
95- (UDESC-2007) Nas moléculas apresentadas abaixo, indique quais apresentam ligações
covalentes polares, quais apresentam ligações covalentes apolares e qual a
polaridade das moléculas.
I.
CO2
II.
H2O
III. O2
a)
I – ligação covalente polar, molécula apolar; II –
ligação covalente polar, molécula polar; III – ligação covalente apolar,
molécula apolar.
b) I – ligação covalente apolar, molécula polar; II – ligação covalente
polar, molécula apolar; III – ligação covalente polar, molécula polar.
c) I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente
apolar, molécula polar; III – ligação covalente polar, molécula polar.
d) I – ligação covalente apolar, molécula apolar; II – ligação covalente
apolar, molécula apolar; III – ligação covalente apolar, molécula polar.
e) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente
apolar, molécula polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar.
96- (UNICENP-2007) Assinale a alternativa cuja
expressão completa corretamente o texto a seguir:
O formol, utilizado como desinfetante e na conservação
de peças anatômicas, é uma solução aquosa de aldeído fórmico.
O aldeído fórmico possui formula molecular CH2O
e apresenta geometria molecular ____________.
a)linear.
b)angular.
c)piramidal.
d)trigonal plana.
e)tetraédrica.
97-
(UEG-2006) Em condições
ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim
considerados estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos
químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente como também atraem átomos
de outros elementos, originando assim substâncias compostas. Tendo como
referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo:
I. BF3 e CS2
são moléculas apolares de ligações polares.
II. CCℓ4
e NH4 apresentam geometria tetraédrica.
III. BCℓ3
e BaS são compostos iônicos.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmativas I e II
são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas I e III
são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas II e
III são verdadeiras.
d) Todas as afirmativas são
verdadeiras.
98-
(UFMT-2006) Considere os
seguintes elementos e a classificação respectiva dos grupos e períodos a que
pertencem na tabela periódica.
A partir dos dados acima,
assinale a afirmativa correta.
a) A geometria molecular do composto
formado por B e C é trigonal planar.
b)
O composto
formado por D e C não forma pontes de hidrogênio.
c) O composto formado por A e C
tem maior ponto de fusão que todos os compostos possíveis formados por B e D.
d) O elemento B não forma
alótropos.
e) A fórmula molecular do
composto formado por átomos de D é D3.
99- (URCA-2006) Qual das
moléculas abaixo possui momento dipolo molecular?
a) BeCℓ2
b) BF3
c) PF5
d) SF6
e) CℓF5
100- (UPE-2006) Admita os
dois conjuntos de moléculas abaixo.
X = {NH3,
BF3, CH4, SF6, O3}
Y = {BF3, PCℓ5, O3, SOCℓ2,
PH3}
Em relação
às moléculas que formam o conjunto X Ç Y, assinale a alternativa correta.
a)
Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla
ligação localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento químico.
b)
As moléculas são apolares e uma delas tem geometria
trigonal.
c)
Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada
a ligação deslocalizada dessa molécula por uma única estrutura de Lewis.
d)
Os átomos de uma das moléculas
apresentam hibridização sp3d.
e)
Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra,
apesar de apresentar três ligações polarizadas, é apolar e tem forma geométrica
trigonal plana.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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