REVISE LIGAÇÕES!
01) (UFS) Quais dos elementos abaixo formam uma substância binária extraída
industrialmente a partir da água do mar?
(A) Carbono e hidrogênio.
(B) Sódio e cloro.
(C) Nitrogênio e potássio.
(D) Sódio e oxigênio.
(E) Flúor e silício.
02) (UFS) Dos elementos químicos abaixo, estabelece ligação iônica com o
hidrogênio o:
(A) potássio
(B) oxigênio.
(C) flúor.
(D) criptônio.
(E) telúrio.
03) (UFS) Há correlação química entre propriedades das substâncias e
ligações em:
04) (UFS) Dadas as estruturas abaixo:
Representam moléculas apolares SOMENTE:
(1) I e II
(2) I e III
(3) II e III
(4) II e IV
(5) III e IV
05) (UFS) Átomos unidos por ligações covalentes encontram-se no:
(A) mercúrio líquido.
(B) nitrogênio gasoso.
(C) argônio gasoso.
(D) ouro sólido.
(E) cloreto de sódio sólido.
06) (UFS) A solubilidade de álcool etílico, em água, é muito maior do que a
do éter dimetílico, embora ambos tenham a mesma fórmula
molecular. Essa diferença é
interpretada, e nível microscópico, pelo fato de água e:
(A) álcool apresentarem pontes de hidrogênio.
(B) álcool apresentarem elevadas temperaturas de
ebulição.
(C) álcool formarem mistura azeotrópica.
(D) éter apresentarem pontes de hidrogênio.
(E) éter formarem mistura heterogênea.
07) (UFS) Uma laranja e duas cerejas unidas da seguinte forma:
Podem servir de modelo para representar a molécula de:
(A) cloreto de sódio.
(B) gás carbônico.
(C) nitrogênio.
(D) amônia.
(E) água.
08) (UFS) Na água, a organização molecular é maior quando esta substância
forma:
(A) um sólido.
(B) um líquido.
(C) uma mistura de sólido com líquido.
(D) um vapor a alta temperatura.
(E) um vapor a baixa pressão.
09) (UFS) Quando moléculas H2(g) reagem com moléculas O2(g)
para formar moléculas de água, líquida, são quebradas ligações:
(A) iônicas e formadas ligações covalentes.
(B) covalentes e formadas ligações por pontes de hidrogênio.
(C) iônicas e formadas ligações metálicas.
(D) covalentes e formadas ligações iônicas.
(E) metálicas e formadas ligações por pontes de hidrogênio.
10) (UFS) Na molécula do ácido sulfúrico:
Átomos de hidrogênio e oxigênio estão, respectivamente, com números de
elétrons iguais aos dos gases nobres:
(A) argônio e xenônio.
(B) neônio e xenônio.
(C) neônio e argônio.
(D) hélio e argônio.
(E) hélio e neônio.
11) (UFS) As substâncias CsF, CH4 e MgO são classificadas,
respectivamente, como:
(A) iônica, iônica e molecular
(B) molecular, iônica e molecular
(C) iônica, molecular e molecular
(D) molecular, iônica e iônica
(E) iônica, molecular e iônica
12) Com relação às LIGAÇÕES QUÍMICAS entre átomos e entre moléculas,
pode-se afirmar que:
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0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
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Entre
dois átomos, a ligação iônica de modo geral, é mais forte do que a ligação covalente,
ou seja, precisa de mais energia para se romper.
A
polaridade de uma molécula diatômica cresce quando também cresce a diferença
de eletronegatividade dos átomos constituintes.
No
composto K4Fe (CN)6 o número de oxidação do ferro
é + 4.
Dentre
os compostos, CH3OH, H2O e C3H8,
há no Estado líquido moléculas ligadas, entre si, por pontes de
hidrogênio, apenas na H2O.
No
metano, CH4, as ligações entre carbono e hidrogênio são
covalentes.
|
13) As proposições a seguir estão relacionadas com LIGAÇÃO QUÍMICA:
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0
0
1
1
2
2
3
3
4 4
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O éter
etílico é mais volátil do que o álcool etílico porque as moléculas do éter
estão mais fracamente unidas entre si do que as do álcool.
Devido
à pouca reatividade, os gases nobres formam moléculas monoatômicas.
Os íons
Fé 3 + e PO4 3 - compõem
o sal de fórmula FePO4.
Na
molécula da amônia, os átomos de hidrogênio estabelecem ligação iônica com o
nitrogênio.
O
cloreto de sódio, substância iônica, tem menor temperatura de fusão do que a
substância molecular sacarose.
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14) Acerca de LIGAÇÕES QUÍMICAS é correto afirmar:
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0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
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As
moléculas do metanol, CH3 – OH, associam-se por pontes de
hidrogênio.
Nos
sólidos formados por substâncias apolares, as moléculas unem-se por forças de
van der Waals.
Bário e
cloro combinam-se por meio de ligação iônica.
A
molécula do iodo é apolar.
O
silício estabelece quatro ligações covalentes com o hidrogênio.
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15) Examine as fórmulas representadas a seguir e julgue os itens
abaixo: P4, S8, Br2, CaBr2, Zn, He
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0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
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O
número de substâncias simples representadas é dois.
O
número de substâncias compostas representadas é quatro.
O
número de substâncias poliatômicas é um.
CaBr2 é
uma mistura das substâncias Ca e Br2.
A
fórmula S8 indica que oito átomos estão ligados, formando uma
única molécula.
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16) Dados os compostos abaixo e os grupos da tabela periódica a que
pertencem os elementos envolvidos na sua formação, a saber:
Julgue os itens a seguir:
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0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
5
5
6
6
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A
molécula do HCN apresenta geometria angular.
A
ligação N – H da amônia é covalente apolar.
A
molécula de CH2Br2 é tetraédrica e as ligações C –
Br são covalentes polares.
A
molécula H2CO é piramidal.
O CH3OH
apresenta ponto de ebulição maior do que o do CH4.
Na
forma líquida as moléculas de H2S apresentam interações dipolo‑dipolo.
Uma
solução aquosa de composto KI conduz corrente elétrica.
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17) Quando ocorre uma ligação do tipo ponte de hidrogênio?
______________________________________________________________
18) Quais as condições para que possa ocorrer uma ligação dativa?
______________________________________________________________
19) A que se devem as ligações do tipo Van Der Waals?
______________________________________________________________
20) (ESPCEX-2002) Sabendo-se que, nas substancias H2S,
H2Se e H2Te, as interações moleculares são do mesmo tipo,
a ordem crescente do ponto de ebulição é:
a) H2S, H2Se e H2Te
b) H2Se, H2S e H2Te
c) H2Se, H2Te e H2S
d) H2Te, H2S e H2Se
e) H2Te, H2Se e H2S
21) (ESPCEX-2002) Uma interessante propriedade de água (H2O)
é o fato dela ser, em sua maior parte, um líquido à temperatura ambiente, e
apresentar ponto de ebulição em torno de 100º C. Este valor é bastante elevado
quando comparado aos pontos de ebulição de substância de composição similar à
água, formadas por elementos do grupo VI A, como o H2S, o H2Se
e o H2Te, que normalmente são gases à temperatura ambiente. Essa
diferença no valor dos pontos de ebulição da água em relação aos pontos de
ebulição das demais substâncias deve-se à existência de interações do tipo:
a) Ponte de hidrogênio na água.
b) “Dipolo-dipolo induzido” na água.
c) Ponte de hidrogênio no H2S, no H2Se e no H2Te
d) Forças de London na água.
e) “Dipolo induzido-ponte de hidrogênio” no H2S, o H2Se
e o H2Te.
22) (ESPCEX-2002) Sabendo-se que o dióxido de carbono é uma
substância apolar, podemos afirmar que isso se deve ao fato de as ligações
intramoleculares entre seus átomos serem:
a) Iônicas, exclusivamente.
b) Covalente apolares, exclusivamente.
c) Covalentes polares, exclusivamente.
d) Covalentes apolares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares das
ligações ser diferente de zero.
e) Covalentes polares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares das
ligações ser igual a zero.
23) Qual a geometria molecular do formol (CH2O)?
______________________________________________________________
24) Faça a associação correspondente em relação a geometria:
a) Tetraédrica
BCl3
( )
b) Triangular (trigonal)
PCl3 ( )
c) Piramidal (base
triangular) H2O ( )
d) Linear
BeCl2 ( )
e) Angular
CCl4 ( )
CO32 - ( )
H3O+ ( )
CCl2F2 ( )
NO3 – 1 ( )
SCl2 (
)
25) Faça a fórmula de Lewis estrutural e determine a geometria do íon
nitrito (NO2- 1).
______________________________________________________________
26) (Eng. Santos) As moléculas CO2 e CCl4 são:
a) Polares.
b) Apolares.
c) Polar e apolar, respectivamente.
d) Apolar e polar, respectivamente.
e) Tratam-se de substâncias iônicas.
27) (Catanduva) A substância abaixo que apresenta o
maior caráter covalente é:
a) Ácido clorídrico.
b) Cloreto de iodo.
c) Flúor.
d) Ácido cianídrico.
e) NRA.
28) (UFES) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é
não-polar. Isto se deve à(ao):
a) Diferença da eletronegatividade entre os
átomos nas respectivas moléculas.
b) Geometria molecular.
c) Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d) Grande reatividade do oxigênio em
relação ao flúor.
e) Fato de o oxigênio e flúor serem gases.
29) Os números quânticos do penúltimo elétron do átomo do elemento genérico
A são: l = 1, m = - 1, S = + 1/2 (obs.: adote a
convenção: o 1.º elétron que entrar no orbital tem spin – 1/2). O
elemento genérico B apresenta como subnível mais energético o 3p1.
A fórmula molecular e o tipo de ligação entre átomos do elemento A e B são,
respectivamente:
a) BA, iônicas.
b) BA3, iônicas.
c) B2A, iônicas.
d) AB, covalentes.
e) AB3, covalentes.
30) (PUC-SP) Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4)
encontramos:
a) Seis ligações covalentes.
b) Duas ligações covalentes.
c) Duas ligações covalentes e duas ligações
dativas.
d) Quatro ligações covalentes e duas
ligações dativas.
e) Seis ligações covalentes e duas ligações
dativas.
31) O tipo de ligação nos compostos NaBr, SO2 e I2 é,
respectivamente:
a) Covalente apolar, iônica, covalente
polar.
b) Covalente polar, covalente apolar,
iônica.
c) Covalente polar, iônica, covalente
apolar.
d) Covalente apolar, iônica,,
covalente polar.
e) Iônica, covalente polar, covalente
apolar.
32) (FUABC-SP) No cianeto de sódio (NaCN) existem:
a) Somente ligações iônicas.
b) Somente ligações covalentes.
c) Somente ligações metálicas.
d) Ligações iônicas e covalentes.
e) Ligações metálicas e covalentes.
33) Consultando a tabela de eletronegatividade, destaque as substâncias que
possuem ligações polares e apolares:
a) O2
b) NCl3
c) PH3
d) Cl2O
e) CCl4
f) CO2
34) (Fuvest-SP) Os átomos dos metais alcalinos-terrosos (M)
apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever que os óxidos e
os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.
35) Os elétrons que constituem o “mar de elétrons livres” são:
a) Todos os elétrons dos átomos do metal.
b) Apenas os elétrons da camada de valência
do metal.
c) Quaisquer elétrons dos átomos do metal.
d) Somente os elétrons do subnível de maior
energia do metal.
36) (UFAL) Na classificação periódica, a família formada por elementos que
originam cátions exclusivamente bivalentes é:
a) 6A.
b) 3A.
c) 2A.
d) 1A.
37) Durante a fervura da água, são rompidas:
a) Ligações covalentes.
b) Ligações iônicas.
c) Interações tipo pontes de hidrogênio.
d) Interações tipo dipolo-dipolo.
e) Interações tipo dipolo
instantâneo-dipolo induzido.
39) (Unifor-CE) Uma Substância AB, sólida nas condições
ambientes, é boa condutora da corrente elétrica quando no estado fundido ou em
solução aquosa. Pode-se afirmar que AB apresenta:
a) Ligação covalente apolar.
b) Ligação covalente polar.
c) Ligação iônica.
d) Pontes de hidrogênio.
e) Forças de Van der Waals.
40) Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólidos
e líquidos, estão associadas por pontes de hidrogênio?
a) H2
b) CH4
c) HF
d) PH3
e) NaH
41) Verifique se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F):
a) Os melhores condutores de eletricidade são os metais.
b) A presença de elétrons livres nos metais não permite a passagem
de corrente elétrica.
c) Os compostos iônicos sólidos não conduzem eletricidade porque
seus íons não conseguem movimentar-se.
d) O ponto de ebulição das substâncias moleculares é relativamente alto
devido à força de atração elétrica entre suas moléculas.
e) Nos compostos iônicos e os metais, os pontos de fusão são
elevados porque há forte atração elétrica entre suas partículas.
42) (MACK-SP) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X,
de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico
igual a 17, será:
a) XY2.
b) XY.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
43) (PUC-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas
ligações covalentes normais:
a) SO3
b) NaCl
c) NH3
d) O3
e) H2SO4
44) (OSEC-79) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion e a fórmula X2Y3,
provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de
elétrons na última camada, respectivamente:
a) 2 e 3
b) 3 e 2
c) 2 e 5
d) 3 e 6
e) 5 e 6
45) (OSEC-SP) Dados os números atômicos dos elementos A (Z = 19), B (Z = 12), C
(Z = 13) e D (Z = 16), as fórmulas corretas que representam alguns de seus
compostos são:
a) AD2, BD, CD2
b) A2D, B2D3,
C3D2
c) A2D, BD, C2D3
d) AD2, BD2, C3D2
e) AD, B2D, C2D3
46) (OSEC-78) Sabendo-se que o número atômico do fósforo é 15 e o do cloro
é 17, a fórmula de um provável composto entre estes dois elementos
será:
a) PCl.
b) PCl2.
c) PCl3.
d) P2Cl.
e) P2Cl3.
47) (OSEC-79) Um elemento possui a seguinte configuração eletrônica: 2-8-8-2.
Este elemento:
a) É um não-metal.
b) Forma um íon com carga +2.
c) Pode receber dois elétrons.
d) Forma um íon negativo.
e) Possui a configuração eletrônica de um gás nobre.
48) As camadas de valência dos átomos A e B apresentam,
respectivamente, as configurações: A: 3s2 3p1; B:
2s2 2p4. Entre esses átomos forma-se um composto:
a) Iônico, cuja fórmula é A4B.
b) Molecular, cuja fórmula é A4B.
c) Iônico, cuja fórmula é A2B3.
d) Molecular, cuja fórmula é A2B3.
49) (MACKENZIE-SP) Um elemento A que possui a configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2:
a) Apresenta 3 elétrons na camada de valência.
b) Combina-se com átomos do elemento B (Z = 7) formando um composto
A3B2.
c) Apresenta tendência em receber 6 elétrons.
d) É um gás nobre.
e) Combina-se com átomos do elemento D (Z = 9) formando um composto
A2D.
50) (Osec-SP) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e
dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando,
respectivamente, formando íons com número de carga:
a) +1 e –1
b) –1 e +2
c) +2 e –1
d) –2 e –2
e) +1 e –2
51) (PUC-SP-79) Na estrutura do cloreto de sódio
encontramos um aglomerado de:
a) Cátion e ânions
b) Macromoléculas
c) Íons hidratados
d) Átomos independentes
e) Moléculas diatômicas
52) (Mack) Uma das afirmativas seguintes não é característica
do sólido formado entre os elementos 17 e 19:
a) É um bom condutor de eletricidade.
b) Os átomos dos elementos 17 e 19 neste sólido estão presentes na
razão de 1:2.
c) Ele funde a um a temperatura muito maior que a do ambiente.
d) Ele é um bom condutor de eletricidade quando fundido.
e) Quando atingidos por uma pancada seca, os cristais desse sólido
quebram-se com facilidade, produzindo fragmentos com faces paralelas.
53) (UFRN) O composto formado a partir das substâncias
cálcio e cloro deve apresentar fórmula, ligação química e estado físico,
respectivamente:
a) CaCo, iônica, sólido.
b) CaCl3, covalente, líquido.
c) Ca2Cl, metálica, gasoso.
d) CaCo, iônica, líquido.
e) CaCl2, iônica, sólido.
54) (CESGRANRIO) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o
elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto cuja fórmula molecular e cujo tipo de
ligação são, respectivamente:
a) XY e ligação covalente apolar.
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente coordenada.
d) XY2 e ligação iônica.
e) XY e ligação iônica.
55) (UFES) As ligações químicas predominantes entre os átomos
dos compostos HCl, NH3 e NaCl são, respectivamente:
a) iônica, covalente, iônica.
b) covalente, iônica, iônica.
c) iônica, covalente, covalente.
d) covalente, covalente, iônica.
e) iônica, iônica, covalente.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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