EXERCÍCIOS PARA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA - 2º ANO

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

01. Na reação 2 SO₂ + O₂  à  2 SO₃, calcule:

a)   o volume de gás oxigênio nas CNTP necessário para reagir completamente com   6,40 g de SO₂.

b)   a massa de SO₃ obtida se o rendimento da reação é 80%.

02. (F.A. Champagnat-MG). No propulsor para foguetes composto de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂), ocorre a seguinte reação:

N₂H_4(l) + 2H₂O_2(l) à N_2(g) + 4H₂O_(l)

Analisando a equação química acima a afirmativa errada é:

a) O número de átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto.

b) O número de moléculas dos reagen­tes é igual ao número de moléculas dos produtos.

c) A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

d) A reação produz uma substância simples e uma substância composta.

e) Reagentes e produtos encontram-se em estados físicos diferentes.

03. (UFSE). 6,3g de HNO₃ podem ser neutralizados por:

a) 0,1 mol de Ca (OH)2  

         

b) 0,1 mol de H2SO4 

              

c) 1,0 mol de NH3

d) 0,1 mol de NaOH

e) 0,05 mol de H3PO4

04. (Fatec-SP). Em 1 Kg de óxido de alumínio (Al₂O₃), a quantidade em gramas e em mols de alumínio (Al) são, respectivamente (Dados: massas atômicas: Al = 27; O = 16):

a) 52,9 g e 18 mols. 

       

b) 529,4 g e 19,6 mols.

           

c) 275,4 g e 9,8 mols.

d) 529,4 g e 9,8 mols.

e) 52,9 g e 9,8 mols.

   05. (Santa Casa-SP). Uma das reações que podem ocorrer entre Fe₂O₃ e CO é representada pela equação:

    

    Fe₂O₃ + 3 CO à 2Fe + 3 CO2

A massa de CO consumida na obtenção de 37 g de Fe será aproximadamente igual a:

a) 84 g  

        

b) 70g  

         

c) 56 g   

       

d) 42 g   

       

e) 28 g

   

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